【題目】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是(　　)

A.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w＝B.所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

C.36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 LD.所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子

【答案】A

【解析】

A. 根據(jù)c=，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w＝=，符合題意，A正確；

B. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=n/V，36.5 g HCl為1mol，而溶液的體積大于1L，則濃度小于1 mol·L－1，與題意不符，B錯(cuò)誤;

C. 36.5 g HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積為22.4 L，與題意不符，C錯(cuò)誤；

D. HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，所得溶液中不存在HCl分子，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中科大發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法,化學(xué)原理為：Na+CO2C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),這種合成具有深遠(yuǎn)的意義。下列說(shuō)法不正確的是

A. 該反應(yīng)中，鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑

B. 每生成1mol Na2CO3時(shí),共轉(zhuǎn)移4mol電子

C. 該反應(yīng)中Na2CO3是氧化產(chǎn)物

D. 還原性Na大于C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)：①Na；②NaCl溶液；③Na2O；④CO2溶液；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Al2(SO4)3；⑧HCl；⑨BaSO4；⑩蔗糖

（1）屬于電解質(zhì)的是________________；屬于非電解質(zhì)的是________________；能導(dǎo)電的是_______。（用序號(hào)填寫(xiě)）

（2）0.5 mol SO2的質(zhì)量是____ g。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L；含約________個(gè)氧原子。

（3）在Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe反應(yīng)中，________元素的化合價(jià)升高，該元素的原子____（得到或失去）電子，_____________是氧化劑，______________是還原劑，________ 是還原產(chǎn)物，________是氧化產(chǎn)物。（填化學(xué)式）

（4）請(qǐng)寫(xiě)出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

NaHCO3 _________________________； NaHSO4 __________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸，可制得Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的方程式為：FeCl3 ＋ 3H2O Fe(OH)3(膠體) ＋ 3HCl。

①當(dāng)溶液呈________時(shí)，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。

②氫氧化鐵膠體與氫氧化鐵沉淀的本質(zhì)區(qū)別是____________________。

③下列敘述錯(cuò)誤的是________。（單選）

A．霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B．“PM2.5”懸浮在空氣中形成膠體，危害人體健康 (“PM2.5”指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物，也可稱(chēng)為可吸入肺顆粒物)

C．明礬、硫酸鐵可以?xún)羲瑑羲砗湍z體有關(guān)

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系

Ⅱ.現(xiàn)有下列純凈物：NaCl、SO3 、CH3COOH、石墨、HCl、蔗糖、乙醇、Fe、NaOH、H2SO4，其中

（1）固態(tài)能導(dǎo)電的是_________________________

（2）溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是___________________

（3）屬于電解質(zhì)的是_________________________________

（4）屬于非電解質(zhì)的是_________________________________

Ⅲ. 寫(xiě)出以下離子反應(yīng)的離子方程式

（1）氫氧化鋇溶液與硫酸銅混合：__________________________________________________

（2）氫氧化鈉溶液中滴入稀硝酸：___________________________________________________

（3）稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：_____________________________________________________

（4）二氧化碳通入澄清石灰水中：___________________________________________________

（5）硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)：_____________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣。根據(jù)需求填下列裝置的序號(hào)：

（1）分離Na2CO3溶液和CCl4，選_____（填序號(hào)），操作名稱(chēng)為________。

（2）用氫氧化鈉溶液吸收O2中混有的雜質(zhì)Cl2，選_______，操作名稱(chēng)為________。

（3）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒選______，操作名稱(chēng)為__________。

（4）制取蒸餾水，選________，操作名稱(chēng)為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25 ℃時(shí)三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)分別是：Ksp(FeS)＝6.3×10－18 mol2·L－2、Ksp(CuS)＝1.3×10－36 mol2·L－2、Ksp(MnS)＝2.5×10－13mol2·L－2，下列說(shuō)法中正確的是

A. 25 ℃時(shí)，FeS的溶解度大于MnS的溶解度

B. 25 ℃時(shí)，飽和CuS溶液中，Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1

C. 除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS或MnS作沉淀劑

D. 因?yàn)?/span>H2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：N2(g)＋3H2(g) 2 NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一定條件下，現(xiàn)有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2 kJ。則下列關(guān)系式正確的是

A. Q1＝2Q2＝92.4B. 92.4＝Q1＜2Q2

C. 92.4＞Ql＞2Q2D. Q1＝2Q2＜92.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO2 + 3C 2Sn + aM↑+ CO2↑,則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 反應(yīng)中SnO2被還原 B. a的值為3

C. 反應(yīng)后有兩種氧化產(chǎn)物 D. 每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移電子8 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是

A.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L

B.0.2NA個(gè)硫酸分子與19.6磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子數(shù)

C.常溫下，28克N2和CO的混合物，含有2NA個(gè)原子

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氧氣中含有9.03×1023個(gè)氧氣分子

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