（10分）活性氧化鋅用途非常廣泛。以氧化鋅粗品（含鐵的氧化物、CuO和SiO2等雜質(zhì)）為原料制備活性氧化鋅并生產(chǎn)其它副產(chǎn)品的生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。
請回答下列問題：
（1）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒，其目的是        。
（2）操作A所得濾渣的主要成分是      。
（3）加入過量Fe時，濾液M中與Fe反應的離子有       。
（4） 操作C所得的濾渣P中含有Fe(OH)2和Fe(OH)3，請寫出生成Fe(OH)3的化學反應方程式為     。
（5）“沉淀”的成分為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，可用氧化物的形式把它改寫為        。

（1）增大接觸面積使其能充分反應（2分）（2）SiO2（2分）。
（3）H＋、Cu2＋、Fe3＋（2分）。  （4）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3（2分）
（5）3ZnO·CO2·3H2O（2分）

解析試題分析：根據(jù)題給信息和化學工藝流程知，氧化鋅粗品（含鐵的氧化物、CuO和SiO2等雜質(zhì)）在稀硫酸中溶解生成硫酸銅、硫酸鋅、硫酸鐵和硫酸亞鐵，經(jīng)操作A過濾，濾渣的成分為二氧化硅；向濾液M中加入過量鐵，鐵與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，過濾得濾渣鐵和銅的混合物，濾液N為硫酸亞鐵和硫酸鋅的混合物；向濾液N中加過量氫氧化鈉溶液，鐵元素轉化為氫氧化物沉淀，過濾，濾渣P含有Fe(OH)2和Fe(OH)3，濾液Q酸化后加入碳酸鈉溶液，鋅元素轉化為沉淀，煅燒得氧化鋅。（1）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒，其目的是增大接觸面積使其能充分反應；（2）由上述分析知，操作A所得濾渣的主要成分是SiO2；（3）加入過量Fe時，濾液M中與Fe反應的離子有H＋、Cu2＋、Fe3＋；（4）Fe(OH)2與氧氣、水反應生成Fe(OH)3的化學反應方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3； （5）“沉淀”的成分為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，可用氧化物的形式把它改寫為3ZnO·CO2·3H2O。
考點：本題以氧化鋅粗品（含鐵的氧化物、CuO和SiO2等雜質(zhì)）為原料制備活性氧化鋅并生產(chǎn)其它副產(chǎn)品的生產(chǎn)工藝流程為載體考查物質(zhì)的分離提純、化學方程式的書寫及閱讀材料接受信息的能力。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某同學想用實驗證明FeCl3溶液顯黃色不是氯離子造成的，下列實驗無意義的是

A．觀察KCl溶液沒有顏色 
B．向FeCl3溶液中滴加適量NaOH溶液，振蕩靜置，過濾后所得濾液黃色消失 
C．向FeCl3溶液中滴加適量AgNO3溶液，振蕩靜置，過濾后所得濾液黃色未消失 
D．加水稀釋后FeCl3溶液黃色變淺 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖所示的實驗中，能達到實驗目的的是


 
 
 
 
①除去Cl2中的HCl雜質(zhì)
 		②用銅和稀硝酸制取少量NO
 		③證明鐵生銹時空氣參與反應
 		④檢驗裝置氣密性
 
 
A．①②③④         B．③④         C．②③④      D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分數(shù)(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。
(1)實驗原理
①Al4C3與硫酸反應可生成CH4；
②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式____________________________________________________。
(2)實驗裝置(如圖所示)

(3)實驗過程
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質(zhì)量為y g，滴定管的讀數(shù)為a mL。
②稱取x g AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關閉活塞_____________，打開活塞______________，通過分液漏斗加入稀硫酸，與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應。
③待反應進行完全后，關閉活塞_____________，打開活塞_____________，通過分液漏斗加入過量____________(填化學式)，與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應。
④__________________(填入該步應進行的操作)。
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為b mL，稱得D裝置的質(zhì)量為z g，
(4)數(shù)據(jù)分析
①AlN的質(zhì)量分數(shù)為___________________。
②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積_________________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③Al4C3的質(zhì)量分數(shù)為________。(該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黃鉀銨鐵礬的示意圖如下：

（1）溶液X是________。
（2）檢驗濾液中是否存在K＋的操作是________________________。
（3）黃鉀銨鐵礬的化學式可通過下列實驗測定：
①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。
③量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體224 mL，同時有紅褐色沉淀生成。
④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g。
通過計算確定黃鉀銨鐵礬的化學式(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

(15分)某研究小組設計如下裝置分離CO和CO2的混合氣體并探究CO還原氧化銅的產(chǎn)物和過氧化鈉的性質(zhì)。已知氯化鈀（PdCl2）溶液遇CO氣體會產(chǎn)生黑色沉淀(金屬單質(zhì))。夾持裝置未畫出。

（題9圖）
（1）試劑X、Y的焰色反應均呈黃色，則X、Y可能是           、           .
（2）連接裝置、檢驗氣密性并裝好藥品后，關閉分液漏斗活塞和K3，打開K1、K2，分離出CO，當觀察到                 現(xiàn)象時，可對C裝置進行加熱操作，反應產(chǎn)物為紅色固體。
（3）查詢資料獲得以下信息：①Cu2O為紅色固體；②常溫下，Cu2+在溶液中穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應：2Cu+ =Cu2++Cu。
甲、乙兩組同學取上述紅色固體(用M代表)進行實驗，探究其成分：

組別
實驗操作
實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù)
結 論
甲
① 向a g M中加入一定量稀硫酸，充分攪拌；
② 繼續(xù)滴加稀硫酸至過量, 充分反應.
①固體明顯減少；
②仍然有一定量固體，溶液呈藍色
①M中一定有Cu2O;
②M中一定有Cu.
乙
將甲實驗后所得溶液過濾
將濾渣洗滌、干燥、稱量
濾渣質(zhì)量為g
M為Cu和Cu2O的混合物
(i)乙組同學認為甲組同學所得結論不可靠，其理由是                    .
(ii)甲組同學配合乙組同學進行了計算,認為乙組同學的結論是正確的,并得出M中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比是                  .
（4）C裝置反應結束后，欲從混合氣體中分離出CO2，需進行的主要操作是           .實驗過程中D裝置產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為                                    .
（5）Z試劑為混有KI的苯溶液，則E裝置中可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是                   .

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（12分）某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表。請你幫助該同學整理并完成實驗報告:

實驗方案
實驗現(xiàn)象
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞
（A）浮于水面，熔成小球，在水面上游動，隨之消失，溶液變紅
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水
（B）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變?yōu)闇\紅色
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應
（C）反應不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒
④鎂帶與2mol/L鹽酸反應
（D）劇烈反應，產(chǎn)生可燃氣體
⑤鋁條與2mol/L鹽酸反應
（E）生成白色膠狀沉淀，后來沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量
（F）生成淡黃色沉淀
（1） 實驗目的： 研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律
（2） 實驗用品：
儀器: ①________②________③________④ 試管夾 ⑤ 鑷子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂紙等；     
藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol/L的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
（3） 實驗內(nèi)容：(填寫與實驗方案相對應的實驗現(xiàn)象) 
①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示) 
（4） 實驗結論：
金屬性: ________________  非金屬性:  ________________
（5）寫出⑥的總反應離子方程式：_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（15分）乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶或白色結晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。
乙酰苯胺的制備原理為：
實驗參數(shù)：

名稱
式量
性狀
密度/g/cm3
沸點/℃
溶解度
苯 胺
93
無色油狀液體，
具有還原性
1.02
184.4
微溶于水
易溶于乙醇、乙醚等
乙 酸
60
無色液體
1.05
118.1
易溶于水
易溶于乙醇、乙醚
乙酰苯胺
135
白色晶體
1.22
304
微溶于冷水，溶于熱水
易溶于乙醇、乙醚
實驗裝置:（見右圖）
注：刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離
實驗步驟：                                                     
步聚1：在100ml圓底燒瓶中加入無水苯胺9.1mL，冰醋酸17.4mL，鋅粉0.1g，安裝儀器，加入沸石，給反應器均勻加熱，使反應液在微沸狀態(tài)下回流，
調(diào)節(jié)加熱溫度，使柱頂溫度控制在105℃左右，反應約60～80min，反應生成的水及少量醋酸被蒸出，當反應基本完成時，停止加熱。
步聚2： 在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻燒杯至室溫，粗乙酰苯胺結晶析出，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。
步聚3： 將此粗乙酰苯胺進行重結晶，待結晶完全后抽濾，盡量壓干濾餅。產(chǎn)品放在干凈的表面皿中晾干，稱重，計算產(chǎn)率。
請回答下列問題：
（1）實驗中加入鋅粉的目的是       
（2）為何要控制分餾柱上端的溫度在105?C左右       
（3）通過什么現(xiàn)象可判斷反應基本完成       
（4）步聚1加熱可用       （填“水浴”或“油浴”），步聚2中結晶時，若冷卻后仍無晶體析出，可采用的方法是    。
（5）洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是         。
A. 用少量冷水洗                        B. 用少量熱水洗
C. 先用冷水洗，再用熱水洗             D. 用酒精洗
（6）該實驗最終得到純品8.1克，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是     。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

氧化銅是一種黑色粉末，其制品除在煙花中使用外還可作玻璃和瓷器著色劑、油類的脫硫劑、有機合成的催化劑。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某化學興趣小組利用廢舊印刷電路板獲得氧化銅，實現(xiàn)資源回收再利用，減少污染。
（1）獲得硫酸銅
該小組同學利用H2O2和H2SO4混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，從而獲得硫酸銅。
寫出該反應的化學方程式          。
（2）制備氧化銅

①步驟I的目的是除去可溶性雜質(zhì)；
②步驟II的目的是得到CuSO4·5H2O固體。該步驟操作是    、      、過濾、水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是        。
（3）探究氧化銅是否能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較。用如圖裝置進行實驗，實驗時均以收集25mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關數(shù)據(jù)見下表：

回答下列問題：
①上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指       。
②若要證明實驗II中干燥管內(nèi)收集的氣體是O2，可待氣體收集結束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，                      。
③為探究CuO在實驗III中是否起催化作用，需補做如下實驗（無需寫出具體操作）：
a.CuO的化學性質(zhì)有沒有改變；b      。.

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