【題目】甲、乙都是二元固體化合物,將32g的粉末加入足量濃硝酸并加熱,完全溶解得藍(lán)色溶液,向該溶液中加入足量溶液,過濾、洗滌、干燥得沉淀;濾液中再滴加NaOH溶液,又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。

含乙的礦石自然界中儲量較多,稱取一定量的乙,加入稀鹽酸使其完全溶解,溶液分為A、B兩等分,向A中加入足量NaOH溶液,過濾、洗滌、灼燒得到紅棕色固體28g,經(jīng)分析乙與紅棕色固體組成元素相同,向B中加入銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得固體。

寫出構(gòu)成甲的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖______,32g甲在足量濃硝酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。

乙的化學(xué)式______;稀硫酸溶解乙的化學(xué)方程式______。

將甲在足量氧氣中充分灼燒的氣體產(chǎn)物通入一定量A溶液中,該反應(yīng)的離子方程式為______,設(shè)計實驗證明此步反應(yīng)后的溶液中金屬元素的化合價______

【答案】 取反應(yīng)后的溶液兩份于試管中,向一份中加入酸化的溶液,若溶液褪色,原有離子。向另一份中加入KSCN溶液,若出現(xiàn)血紅色溶液,則原有價鐵離子

【解析】

32g甲的粉末加入足量濃硝酸并加熱,完全溶解得藍(lán)色溶液,向該溶液中加入足量溶液,過濾、洗滌、干燥得沉淀,該沉淀為硫酸鋇,其物質(zhì)的量為:,根據(jù)質(zhì)量守恒可知甲中含有原子;濾液中再滴加NaOH溶液,又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,該藍(lán)色沉淀為氫氧化銅,說明甲中含有Cu離子,32g甲中含有銅元素的物質(zhì)的量為:,則甲的化學(xué)式為:;

含乙的礦石自然界中儲量較多,稱取一定量乙,加入稀鹽酸使其全部溶解,溶液分為AB兩等份,向A中加入足量氫氧化鈉溶液,過濾、洗滌、灼燒得紅棕色固體28g,該紅棕色固體為,氧化鐵含有鐵元素的物質(zhì)的量為額:,可能為鐵離子和亞鐵離子的混合物;經(jīng)分析乙與紅棕色固體的組成元素相同,則乙中含有Fe、O元素;向B中加入銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體,反應(yīng)消耗銅的物質(zhì)的量為:,根據(jù)反應(yīng)可知,銅完全反應(yīng)消耗;所以乙與鹽酸反應(yīng)生成的為、,鐵的平均化合價為:,則乙的化學(xué)式為:,

甲為,甲中陰離子為硫離子,硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為:;的物質(zhì)的量為:,濃硝酸足量,Cu元素從轉(zhuǎn)化成價、硫元素從轉(zhuǎn)化成價,則反應(yīng)中失去電子總物質(zhì)的量為:,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為;故答案為:

根據(jù)分析可知,乙的化學(xué)式為:;稀硫酸與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,故答案為:;;

甲在足量氧氣中充分灼燒的氣體產(chǎn)物為二氧化硫,將二氧化硫通入一定量A溶液中,該反應(yīng)的離子方程式:;該反應(yīng)后溶液中含有亞鐵離子,檢驗亞鐵離子的方法為:取反應(yīng)后的溶液兩份于試管中,向一份中加入酸化的溶液,若褪色,則含有價鐵,向另一份中加入KSCN溶液,若出現(xiàn)血紅色溶液,則含有價鐵,故答案為:;取反應(yīng)后的溶液兩份于試管中,向一份中加入酸化的溶液,若褪色,則含有價鐵,向另一份中加入KSCN溶液,若出現(xiàn)血紅色溶液,則含有價鐵。將32g甲的粉末加入足量濃硝酸并加熱,完全溶解得藍(lán)色溶液,向該溶液中加入足量溶液,過濾、洗滌、干燥得沉淀,該沉淀為硫酸鋇,其物質(zhì)的量為:,根據(jù)質(zhì)量守恒可知甲中含有原子;濾液中再滴加NaOH溶液,又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,該藍(lán)色沉淀為氫氧化銅,說明甲中含有Cu離子,32g甲中含有銅元素的物質(zhì)的量為:,則甲的化學(xué)式為:;含乙的礦石自然界中儲量較多,稱取一定量乙,加入稀鹽酸使其全部溶解,溶液分為A、B兩等份,向A中加入足量氫氧化鈉溶液,過濾、洗滌、灼燒得紅棕色固體28g,該紅棕色固體為,氧化鐵含有鐵元素的物質(zhì)的量為額:,可能為鐵離子和亞鐵離子的混合物;經(jīng)分析乙與紅棕色固體的組成元素相同,則乙中含有Fe、O元素;向B中加入銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體,反應(yīng)消耗銅的物質(zhì)的量為:,根據(jù)反應(yīng)可知,銅完全反應(yīng)消耗;所以乙與鹽酸反應(yīng)生成的為、,鐵的平均化合價為:,則乙的化學(xué)式為:,據(jù)此分析解答.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)常用做分析試劑及顯影劑等。下圖是將一定質(zhì)量的草酸亞鐵在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析示意圖(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù))。

請回答下列問題:

(l)B處時殘留物的化學(xué)式為___________

(2)A→C整個反應(yīng)過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)取上述分解得到的600℃時的固體放在空氣中繼續(xù)加熱時其質(zhì)量增加,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。由此說明上述FeC2O4·2H2O在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析的原因是___________。

(4)若將分解得到的600℃時的固體與足量的稀硫酸反應(yīng)后,將溶液濃縮、冷卻,有帶7個結(jié)晶水的晶體析出,該晶體的化學(xué)式為__________,該晶體與草酸亞鐵晶體分解有類似,得到四種氧化物且物質(zhì)的量之比為1:1:1:14,則該化學(xué)方程式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個容積為2L的密閉容器中,加入0.8molA2氣體和0.6molB2氣體,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A2(g)B2(g)2AB(g) ΔH0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示。

1)在上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,第4min時,若將容器的體積快速擴(kuò)大一倍(其他條件不變),請在圖中畫出4min5minAB濃度的變化線。____

2)在相同條件下,若開始時向此容器中加入的A2(g)、B2(g)AB(g)的物質(zhì)的量分別為0.4mol0.2mol、0.8mol。則反應(yīng)開始時v____v (、”)。判斷依據(jù)是____________________________________________________。反應(yīng)達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比____(填序號)

A2、B2減小,AB增大 A2B2增大,AB減小 ③均不變 ④無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)

1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式_______________________。

2)若A是一種酸性氧化物,且可用于制造玻璃,則G的化學(xué)式是_________________。

3)若A是一種常見金屬單質(zhì),且AB溶液能夠反應(yīng),則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實驗現(xiàn)象是_______________。

4)若A是一種鹽,A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是__________________________________

5)若A是一種溶液,只可能含有中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示。由此可知,該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是實驗室制取純凈、干燥氯氣的實驗裝置。

請回答:

1)裝置①的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___

2)裝置③中所盛試劑的名稱是____。

3)在③~⑤中,有明顯錯誤的一個裝置是___(填序號)。

4)裝置⑤的作用是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外活動小組擬用鉛蓄電池為直流電源,進(jìn)行電絮凝凈水的實驗探究,設(shè)計的實驗裝置如圖所示,下列敘述正確的是(

A.X電極質(zhì)量減輕,Y電極質(zhì)量增加

B.電解池陽極上被氧化的還原劑有AlH2O

C.電解池的總反應(yīng)為2Al6H2O2Al(OH)33H2

D.每消耗103.5gPb,理論上電解池陰極上有1molH2生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性,具有較長的循環(huán)壽命,放電時的反應(yīng)為:LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.放電時Li+脫離石墨,經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極

B.隔膜在反應(yīng)過程中只允許Li+ 通過

C.充電時電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為:LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+

D.充電時電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下:

已知: 硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe2+、Al3+、Ca2+Mg2+。

Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全時的pH

3.2

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1)實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制500mL2mol/L的硫酸時除用量筒、燒杯和玻璃棒外,還需用到的玻璃儀器有_________________________。

(2)H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出此反應(yīng)的離子方程式__________。

(3)過濾II操作得到的濾渣主要為______(填化學(xué)式)。

(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為:Mn++nNaR=MRn+nNa+,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液II中的金屬陽離子有_________________。

(5)上述流程中,每還原1molCrO42時,需要消耗SO2 _______ mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。

下列說法正確的是( )

A. 沸點A2D<A2X

B. CA3分子是非極性分子

C. C形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1∶2

D. B、CD形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體

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