【題目】已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期中的常見元素,且原子序數(shù)依次增大,A的原子半徑最;B的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍;C的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsmnpm+2;D、E、F、G是位于同一周期的金屬元素,元素D的焰色反應要透過藍色鈷玻璃才能觀察到紫色,且D、G的原子序數(shù)相差10,E元素有多種化合價。它的一種氫氧化物在空氣中易被氧化且最終變?yōu)榧t褐色,且E.、F的電子數(shù)相差1。
請回答下列問題:
(1)基態(tài)E原子的價電子排布式為_________________。
(2)與BC分子互為等電子體的離子為______________________(填化學式)。
(3)在B5A5、BC2中,B原子采取的雜化方式分別為____________、_____________。
(4)單質C有兩種同素異形體,其中沸點高的是__________(填分子式),而它的簡單氫化物的沸點比同主族的簡單氫化物都高的原因是___________________。
(5)F可形成分子式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學式為[F(NH3)5Br]SO4。向其溶液中加BaCl2溶液時,現(xiàn)象為_____________;向另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時,無明顯現(xiàn)象。若加入AgNO3溶液時,產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學式為__________________。
(6)金屬D、G晶體的晶胞結構如圖所示。
①其中表示金屬D晶體晶胞的結構圖為__________(填“I”或“II”)。
②金屬G的晶胞中,測得晶胞邊長為361 pm,G 原子的半徑約為_________pm(保留三位有效數(shù)字),D、G兩種晶胞中金屬的配位數(shù)之比為_______________。
③金屬G、鋅兩種元素的笫一電離能、第二電離能如下表所示:
電離能/kJ mol-1 | I1 | I2 |
G | 746 | 1958 |
鋅 | 906 | 1733 |
G的第二電離能(I2)大于鋅的第二電離能,其主要原因是______________。
【答案】 3d44s2 CN-(或NO+或C) sp2 sp O3 水分子間存在氫鍵 產(chǎn)生白色沉淀 [Co(NH8)6SO4]Br I 128 2:3 鋅的價電子是3d104s2,而銅的是3d104s1,在失去一個電子后,銅失去的第二個電子在3d的全滿軌道上,而鋅的第二個電子在4s的半滿軌道上,3d全滿比4s半滿能量低,結構也更穩(wěn)定,所以需要更多能量
【解析】試題分析:A的原子半徑最小,A是H元素;B的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍,B是碳元素;C的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsmnpm+2,n=2,則C是O元素;D、E、F、G是位于同一周期的金屬元素,元素D的焰色反應要透過藍色鈷玻璃才能觀察到紫色,D是K元素;且D、G的原子序數(shù)相差10,G是Cu元素;E的一種氫氧化物在空氣中易被氧化且最終變?yōu)榧t褐色,E是Fe元素; E.、F的電子數(shù)相差1,F(xiàn)是Co元素。
解析:根據(jù)以上分析,(1)基態(tài)26號元素Fe的價電子排布式為3d64s2。
(2)與CO分子互為等電子體的離子為CN-。
(3)在C5H5、CO2直線結構,C原子采取的雜化方式分別為SP2、SP。
(4)單質O有兩種同素異形體O2、O3,O3比O2相對分子質量大所以沸點高,水分子間形成氫鍵,所以沸點比同主族的簡單氫化物都高。
(5) Co可形成分子式均為Co (NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學式為[Co(NH3)5Br]SO4,硫酸根離子在外界,溶于水能電離出硫酸根離子,所以向其溶液中加BaCl2溶液時,現(xiàn)象為生成白色沉淀;向另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時,無明顯現(xiàn)象。若加入AgNO3溶液時,產(chǎn)生淡黃色沉淀,說明硫酸根在內界,溴離子在外界,則第二種配合物的化學式為[Co(NH8)6SO4]Br。
(6)金屬D、G晶體的晶胞結構如圖所示。
①金屬K是體心立方最密堆積,晶體晶胞的結構圖為I。
②金屬Cu的晶胞為面心立方,測得晶胞邊長為361 pm,面對角線的為 ,G 原子的半徑約為128pm,金屬K的配位數(shù)是8、計算Cu的配位數(shù)是12,配位數(shù)比是2:3。
③鋅的價電子是3d104s2,而銅的是3d104s1,在失去一個電子后,銅失去的第二個電子在3d的全滿軌道上,而鋅的第二個電子在4s的半滿軌道上,3d全滿比4s半滿能量低,結構也更穩(wěn)定,所以需要更多能量所以Cu的第二電離能(I2)大于鋅的第二電離能。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯酸鉀在工業(yè)上具有廣泛的應用,某研究性學習小組利用如圖所示的實驗裝置制備氯酸鉀;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出裝置C中發(fā)生反應的離子方程式:_______________________。
(2)若無B裝置,則裝置C中氯酸鉀的產(chǎn)率將___________ (填“提高” “降低”或“無影響”)。
(3)在不同條件下KC1O3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響,實驗的記錄表如下表(實驗在室溫下進行):
試管編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0. 20mol L-1KI/mL | V1 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KC1O3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0mol L-1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | V2 | 9.0 |
蒸餾水 | 9.0 | V3 | 3.0 | 0 |
實驗現(xiàn)象 |
①實驗設計表中V1=____________; V2 =_____________; V3 =_______________。
②設計1號試管實驗的作用是_________________。
③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色;假設氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,則此反應的離子方程式為__________________。
(4)工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制備高效、低毒的消毒劑C1O2,該反應的化學方程式為______________________ ;利用該反應原理,若工業(yè)上使用122.5噸KClO3與足量的Na2SO3反應,生成的ClO2用于除去工業(yè)廢水中的Mn2+,可得到MnO2固體165噸,則該反應的產(chǎn)率約為___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某品牌的家用消毒劑其有效成分為對氯間二甲苯酚(結構簡式如下圖所示),可以殺滅常見的病毒與細菌。下面有關該物質的說法正確的是
A. 該物質的分子式是C8H10ClO
B. 1mol該物質最多可以與2mol NaOH反應
C. 1mol該物質可以與2mol液溴發(fā)生取代反應
D. 該物質可以發(fā)生加成、取代、消去、氧化等反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列運用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實無關的是
A. 實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞
B. 泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液,使用時只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫
C. 廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污
D. 可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于二氧化硫的說法中,不正確的是( )
A.使某些有機色質褪色 B.無色,有刺激性氣味,無毒
C.既有氧化性,又有還原性 D.既可溶于水,又可與水反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】計算填空:
(1)3.01×1023個CO2分子中含_______ mol氧原子,在標準狀況下其體積為_________L,
它與________g H2O含有相同的氧原子數(shù)。
(2)已知某鹽酸的密度為1.2 g·mL-1,,該鹽酸中HCl的質量分數(shù)為36.5%,用此鹽酸配制480mL 2mol/L的稀鹽酸,需取用________ mL該鹽酸
(3)同溫同壓下,等質量的N2和CO2所含分子數(shù)比為________,體積比為________。
(4)某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L,則 28g該氣體所含有的分子數(shù)為________。
(5)在標準狀況下44.8 L某氣體,其質量為60g,則其摩爾質量為_____。
(6)同溫同壓下,同體積的H2和A氣體的質量分別為1.0g和16.0g,則A的相對分子質量為_____________。
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【題目】高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下:
已知:Ⅰ.RCOOR′+R″18OHRCO18OR″+R′OH(R、R′、R″代表烴基)
Ⅱ.(R、R′代表烴基)
(1)①的反應類型是________。
(2)②的化學方程式為____________________________________。
(3)PMMA單體的官能團名稱是______________________________、__________________。
(4)F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,⑤的化學方程式為___________。
(5)G的結構簡式為__________________________________。
(6)下列說法正確的是________(填字母序號)。
a.⑦為酯化反應
b.B和D互為同系物
c.D的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高
d.1 mol 與足量NaOH溶液反應時,最多消耗4 mol NaOH
(7)J的某種同分異構體與J具有相同官能團,且為順式結構,其結構簡式是________________________________________。
(8)寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學方程式:________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2 粉末,振蕩,可觀察到的現(xiàn)象為
A. 溶液最終變?yōu)榧t色 B. 溶液最終變?yōu)樗{色
C. 有氣泡產(chǎn)生,溶液先變藍色后變?yōu)闊o色 D. 有氣泡產(chǎn)生,溶液仍為紫色
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物F是合成降血脂藥物阿伐他汀的重要中間體,其合成路線如下:
(1)化合物D中的含氧官能團為酰胺鍵、_____________和_____________(填官能團名稱)。
(2)反應①→⑤中,屬于取代反應的是_____________(填序號)。
(3)此合成路線中F的產(chǎn)率不高,原因是反應①中還有一種和B互為同分異構體的副產(chǎn)物生成,其結構簡式為_____________。
(4)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式:_____________。
I.分子中含有一個含氧5元環(huán);II.可使溴水褪色;
III.核磁共振氫譜顯示氫原子的峰值比為1︰1︰2︰3。
(5)請以CH3COOC2H5和HCHO為原料制備,寫出相應的合成路線流程圖________(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。
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