【題目】如圖所示,U形管內(nèi)盛有100mL的溶液,按要求回答下列問題:
(1)打開K2,合并K1,若所盛溶液為CuSO4溶液:則A為 極,A極的電極反應(yīng)式為 .若所盛溶液為KCl溶液:則B極的電極反應(yīng)式為 .
(2)打開K1,合并K2,若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,則A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是 ,Na+移向 極(填A(yù)、B);B電極上的電極反應(yīng)式為 ,總反應(yīng)化學(xué)方程式是 .
(3)如果要用電解的方法精煉粗銅,打開K1,合并K2,電解液選用CuSO4溶液,則A電極的材料應(yīng)換成是 (填“粗銅”或“純銅”),電極反應(yīng)式是 ,反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu2+的濃度將會(huì) (填“增大”、“減小”、“不變”).
【答案】(1)負(fù);Zn﹣2e﹣=Zn2+;O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣;
(2)有無色氣體產(chǎn)生,電極附近溶液變紅;A;2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑;
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;(3)純銅;Cu2++2e﹣=Cu;減小。
【解析】
試題分析:(1)打開K2,閉合K1,此裝置是原電池的裝置,根據(jù)構(gòu)成原電池的條件,活潑金屬作負(fù)極,即A極為負(fù)極,B極為正極,負(fù)極上失去電子,化合價(jià)升高,因此負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,如果電解質(zhì)為KCl,此反應(yīng)鋅的吸氧腐蝕,B極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-;(2)打開K1,閉合K2,此裝置為電解池裝置,A連接電源的負(fù)極,因此A為陰極,發(fā)生反應(yīng)式為:2H2O-2e-=H2↑+OH-,出現(xiàn)的現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生,且溶液變紅;根據(jù)電解原理,陽離子向陰極移動(dòng),陰離子向陽極移動(dòng),即Na+向A極移動(dòng);B連接電源的正極,B極作陽極,因此反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,兩式相加得到:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;(3)精煉銅時(shí),粗銅作陽極,純銅作陰極,電解質(zhì)溶液是含Cu2+,因此A極為純銅,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,粗銅中含有鋅、鐵等雜質(zhì),鋅和鐵先失電子,因此Cu2+的濃度減小。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)出下圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn),以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。
(1)實(shí)驗(yàn)前,關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒長(zhǎng)導(dǎo)管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c。其目的是_____________________________。
(2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸。c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。再由a向c中加2 mL蒸餾水,c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ___________________________。
(3)下表是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是_____________。理由是_____________。
方案 | 反應(yīng)物 |
甲 | Cu、濃HNO3 |
乙 | Cu、稀HNO3 |
丙 | Cu、O2、稀HNO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化鈣在2973 K時(shí)熔化,而NaCl在1074 K時(shí)熔化,二者的離子間距和晶體結(jié)構(gòu)都類似,有關(guān)它們?nèi)埸c(diǎn)差別較大的原因敘述不正確的是
A.氧化鈣晶體中陰、陽離子所帶電荷數(shù)多
B.氧化鈣晶格能比氯化鈉的晶格能大
C.兩種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)類型不同
D.氧化鈣、氯化鈉的離子間距類似情況下,晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷數(shù)決定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究發(fā)現(xiàn),NOx和SO2是霧霾的主要成分。
Ⅰ.NOx主要來源于汽車尾氣。
已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.50 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2 CO2(g) △H=-566.00kJ·mol-1
(1)為了減輕大氣污染,人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________。
(2)T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程(0-15min)中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。
①T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________;平衡時(shí)若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡將_______移動(dòng)。(填“向左”、“向右”或“不)
②圖中a、b分別表示在一定溫度下,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí),達(dá)到平衡過程中n(NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________(填“a”或“b”)。
③15min時(shí),若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是_______。
Ⅱ.SO2主要來源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。
(3)用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO3-。該反應(yīng)的離子方程式是___________________。
(4)如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。物質(zhì)A的化學(xué)式為_____________,陰極的電極反應(yīng)式是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19 g·cm-3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是( )
A.11.9 B.11.9 mol·L-1 C.0.012 mol·L-1 D.無法計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知ΔH 表示反應(yīng)熱(ΔH>0表示吸熱,ΔH<0表示放熱),下列描述正確的是( )
A.伴隨有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化。
B.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同。
C.已知相同條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1,反應(yīng)2SO2(s)+O2(g)2SO3(g) ΔH2,則ΔH1>ΔH2。
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,若將含0.5 mol H2SO4的濃H2SO4與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ。
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