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【題目】科學家最近合成了一種新型分子，它由4個氧原子構成，液化后能量、密度都比普通氧分子高得多。下列說法正確的是

A.摩爾質量是64gB.它是一種新的化合物

C.它是由氧元素組成的一種單質D.1mol該分子中含有2NA個氧分子

【答案】C

【解析】

根據題干信息可知，新型分子由4個氧原子構成，則該分子化學式可表示為O4，據此分析解答。

A．根據上述分析可知，新型分子化學式可表示為O4，O4的摩爾質量為64g/mol，A選項錯誤；

B．O4只有O元素一種元素組成，屬于單質，B選項錯誤；

C．O4只有O元素一種元素組成，是一種單質，C選項正確；

D．1molO4分子中含有NA個O4分子，4NA個O原子，D選項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】世上萬物、神奇可測，其性質與變化是物質的組成與結構發(fā)生了變化的結果�；卮鹣铝袉栴}。

（1）根據雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構型是V形的是_____(填字母)。

A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2

（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序數比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價電子)排布式為____，Q2+的未成對電子數是_____。

（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

①制元素在周期表中的位置是______，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為______。

②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化學鍵的類型有______(填字母)。

A離子鍵 B金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E極性鍵

③NH3中N原子的雜化軌道類型是______，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式:_ ______。

④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產物.則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為_________。

（4）氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。則該化合物的化學式為_____，如果該晶體的密度為ρg/cm3，則該晶體內銅離子與氧離子間的最近距離為_____(用含ρ的代數式表示，其中阿伏加德羅常數用NA表示)cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A（C11H12O5）同時滿足下列條件：①含苯環(huán)且不含甲基；②苯環(huán)上一氯取代物只有2種；③1 mol A與足量的NaHCO3反應生成1 mol CO2；④遇FeCl3溶液不顯色。A有如圖所示轉化關系：

已知：

回答下列問題：

（1）E中官能團名稱_____________________，H的分子式為_____________________。

（2）由C生成G的反應類型是____________________。

（3）A的結構簡式為_____________________，G的結構簡式為___________________。

（4）①寫出C→D反應的化學方程式__________________________________________；

②寫出I→J反應的離子方程式__________________________________________。

（5）C的同分異構體中能同時滿足下列條件：a．能發(fā)生銀鏡反應，b．能發(fā)生皂化反應；c．能與Na反應產生H2，共有__________種（不含立體異構）。其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6∶1∶1的是_________________________（寫結構簡式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的主要組成元素是碳、氫、氧、硫、氮，還有極少量的磷、砷、鍺、鎵、銦等元素，燃煤產生CxHy、SO2等大氣污染物，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鍺是第四周期第ⅣA族元素，其原子結構示意圖為_______________________。

（2）利用煤的氣化獲得的水煤氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。

已知：H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ/mol

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) △H2=-3.0 kJ/mol

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-58.7 kJ/mol

寫出由CO 與 H2制備 CH3OH 氣體的熱化學方程式___________________________________。

（3）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，簡稱DMC) ：

2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0

①該化學反應的平衡常數表達式為K=_________________________。

②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_____________(填標號)。

A.v正(CH3OH)= 2v逆(H2O) B.容器內氣體的密度不變

C.容器內壓強不變 D.CH3OH與CO2的物質的量之比保持不變

③一定條件下分別向甲、乙丙個恒容密團容器中加入一定量的初始物質發(fā)生該反應，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中DMC的物質的量依度隨時間變化如下圖所示：

容器

甲

乙

丙

容積（L）

0.5

0.5

V

溫度（℃）

T1

T2

T1

起始量

1molCO2(g)2molCH3OH(g)

1molDMC(g)1mol H2O (g)

2molCO2(g)2molCH3OH(g)

甲容器中，在5-15min中的平均反應速率v(CO2) =_____________。乙容器中，若平衡時n(CO2) =0.2mol，則T1________T2（填“>”“<"或”=”）。甲、丙兩容器的反應達平衡時CO2的轉化率：甲________丙（填“>”“<"或”=”）。

（4）一定溫度下，用水吸收SO2氣體時，溶液中水的電離平衡_________移動（填“向左” “向右”或“不”）；若得到pH=4的H2SO3溶液，試計算溶液中=____________。SO2可用足量小蘇打溶液吸收，反應的離子方程式是_________________________________。（已知該溫度下，H2SO3的電離常數：K1=4.5×10-2，K2=2.5×10-7，H2CO3的電離常數K1=8.4×10-7，K2=1.2×10-10）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】清末成書的《化學鑒原》中有一段描述：“各原質（元素）化合所用之數名曰｀分劑數＇。養(yǎng)氣（氧氣）以八分為一分劑（即分劑數為八），……一分劑輕氣（氫氣）為一，……并之即水，一分劑為九”。其中與“分劑數”一詞最接近的現(xiàn)代化學概念是（ ）

A. 摩爾質量 B. 物質的量 C. 化合價 D. 質量分數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H2 NH3的反應�，F(xiàn)通入4 mol H2和4 mol N2,10 s內用H2表示的反應速率為0.12 mol·L－1·s－1，則10 s后容器中N2的物質的量是(　　)

A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.6 mol D. 3.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知： X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。下列說法正確的是

A. 達到化學平衡狀態(tài)時，Y 的正反應速率和 Z 的逆反應速率相等

B. 達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z 的濃度之比為 1 : 2 : 3

C. 達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量一定小于 a kJ

D. 0.2 mol X 和 0.2 mol Y 充分反應生成 Z 的物質的量一定小于 0.3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是( )

A. 最外層都只有2個電子的X、Y原子，化學性質一定相似

B. 在所有的元素中，氟的電負性最大

C. 前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數相同的元素有4種

D. 次氯酸分子的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程屬于化學變化的是

A. 焰色反應 B. 石油分餾 C. 碘的升華 D. 糧食釀酒

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