17．下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是（　�。�
A．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B．室溫下，測得氯化銨溶液pH＜7：NH4++H2O=NH3•H2O+H+
C．石灰水中加入過量碳酸氫鈉溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D．用小蘇打片治療胃酸過多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

分析 A．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
B．銨根離子的水解為可逆反應(yīng)，應(yīng)該用可逆號；
C．碳酸氫鈉溶液過量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水；
D．小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子不能拆開．

解答 解：A．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A正確；
B．室溫下，測得氯化銨溶液pH＜7，原因是銨根離子發(fā)生水解，正確的離子方程式為：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故B錯誤；
C．石灰水中加入過量碳酸氫鈉溶液，離子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式組成書寫，正確的離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故C錯誤；
D．用小蘇打片治療胃酸過多，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用石墨電極電解含有一定量重水（D2O）的水（H2O），下列說法正確的是（　�。�
A．相同狀況下兩電極上產(chǎn)生的氣體體積之比為2：1
B．兩電極上產(chǎn)生的氣體質(zhì)量之比為8：1
C．相同狀況下兩電極上產(chǎn)生的氣體體積之比為4：1
D．若兩電極上產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比為16：3，則D2O與H2O的物質(zhì)的量之比為2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．不同實驗需要使用不同的酸，以下情況中酸的使用合理的是（　�。�
A．焰色反應(yīng)前用硫酸洗滌鉑絲
B．用硫酸干燥Cl2、HCl、CO2、H2
C．用鹽酸酸化KMnO4溶液滴入FeSO4溶液，證明Fe2+具有還原性
D．先加硝酸酸化，再加BaCl2溶液檢驗未知溶液中的SO42-離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗裝置或操作設(shè)計正確、且能達到目的是（　�。�
A．用甲裝置制取氨氣
B．用乙裝置測定醋酸濃度
C．用丙裝置采集到的壓強數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型
D．用丁裝置驗證酸性：硝酸＞碳酸＞苯酚

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物苯乙酸乙酯的合成路線流程圖（無機試劑任選）．
合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是（　�。�
①NH3和H2O　
②NH4+和H3O+　
③NH3和H3O+
④O3和SO2　
⑤CO2和C2H2　
⑥SiO44-和ClO4-．
A．全部B．除①④⑥以外C．③④⑤⑥D．②⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其單質(zhì)都是雙原子氣體分子．它們原子半徑隨原子序數(shù)的變化如下圖所示．已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1．下列說法正確的是（　�。�
A．Y、Z、W處于同一周期
B．Y、W的最簡單氫化物的水溶液能相互反應(yīng)生成離子化合物
C．非金屬性：Y＞Z
D．X、Z、W形成的化合物均為強酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．（1）在同一個原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越低．理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，第三能層有3個能級，分別為3s、3p和3d．現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子．
（2）寫出下列基態(tài)原子的簡化電子排布式：
①14Si1s22s22p63s23p2 或[Ne]3s23p2；②26Fe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 ．
（3）按所示格式填寫表中的空格：
原子序數(shù)原子的價電子排布式周期族
17 第三 
 3d54s1 ⅥB
（4）N≡N的鍵能為942kJ•mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ•mol-1，計算說明N2中的π鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．
（5）在配離子[Fe（SCN）]2+中，提供空軌道接受孤電子對的微粒是Fe3+，配離子[Cu（NH3）4]2+的配體是NH3．
（6）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷：
①NH3分子中，中心原子上的σ鍵電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為1，價層電子對數(shù)為4，中心原子的雜化方式為sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為四面體形，分子的立體構(gòu)型為三角錐形．
②BF3分子中，中心原子的雜化方式為sp2雜化，分子的立體構(gòu)型為平面（正）三角形．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）來制備，其工藝流程如圖1：

回答下列問題：
（1）“浸泡除鋁”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）“溶解”時放出的氣體為H2、H2S（填化學(xué)式）．硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑ConNi（1-n）Fe2O4．如圖2表示在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化劑中n值變化的曲線，由圖分析可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是Co2+．
（3）“氧化”時，酸性條件下，溶液中的Fe2+被氧化為Fe3+，其離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
（4）已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表：
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Ni2+6.28.6
Fe2+7.69.1
Fe3+2.33.3
Cr3+4.55.6
“調(diào)pH1”時，溶液pH范圍為5.6～6.2；過濾2所得濾渣的成分Cr（OH）3和Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（5）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學(xué)方程式4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（6）含鎳金屬氫化物MH-Ni燃料電池是一種綠色環(huán)保電池，廣泛應(yīng)用于電動汽車．其中M代表儲氫合金，MH代表金屬氫化物，電解質(zhì)溶液可以是KOH水溶液．它的充、放電反應(yīng)為：xNi（OH）2+M$?_{充電}^{放電}$MHx+xNiOOH；電池充電過程中陽極的電極反應(yīng)式為Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O；放電時負極的電極反應(yīng)式為MHx+xOH--xe-=M++xH2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案