Question

【題目】常溫下，向20.00mL0.1000 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 在反應(yīng)過程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

B. pH=5時(shí)，c(CH3COO－)> c(Na+)> c(H+)> c(OH－)

C. pH=6時(shí)，c(Na+)+ c(H+)－c(OH－)+ c(CH3COOH)=0.1000 mol·Lˉ1

D. pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故A正確；B、pH=5時(shí)，溶液呈酸性，以醋酸電離為主，所以離子濃度的大小為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B正確；C、根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，兩者混合pH=6，則氫氧化鈉溶液的體積小于20.00mL，物料守恒可知：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞0.05mol/L，所以c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05 mol/L，故C錯(cuò)誤；D、如果消耗NaOH溶液的體積為20.00mL，兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液水解呈堿性，而溶液呈中性，所以消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL，故D正確；故選C。