相同體積的Na2SO4，MgSO4，Al2（SO4）3，溶液分別加入過量的BaCl2，得到沉淀的物質(zhì)的量之比為1：1：3，這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、2：2：3
B、1：1：3
C、1：1：1
D、3：3：1
考點：離子方程式的有關(guān)計算
專題：離子反應專題
分析：加入足量的BaCl2溶液，硫酸根完全沉淀生成BaSO4，生成沉淀BaSO4的物質(zhì)的量之比為1：1：3，根據(jù)硫酸根守恒計算n（Na2SO4）、n（MgSO4）、n[Al2（SO4）3]，溶液的體積相同，物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比．
解答： 解：加入足量的BaCl2溶液，硫酸根完全沉淀生成BaSO4，生成沉淀BaSO4的物質(zhì)的量之比為1：1：3，令BaSO4的物質(zhì)的量為1mol、1mol、3mol；
根據(jù)硫酸根離子守恒，則：
n（Na2SO4）=n（BaSO4）=1mol
n（MgSO4）=n（BaSO4）=1mol
n[Al2（SO4）3]=
1
3
n（BaSO4）=
1
3
×3mol=1mol，
三種溶液的體積相同，物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比，故相同體積的Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1mol：1mol：1molmol=1：1：1，
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度不大，掌握上述化學反應的實質(zhì)是計算的關(guān)鍵，注意利用假設(shè)法與守恒法進行的計算．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

高錳酸鉀是一種用途十分廣泛的物質(zhì)．
（1）電解錳酸鉀的堿性溶液可以制得高錳酸鉀． 電解過程中，陰極區(qū)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．陽極的電極反應式為
 
．
（2）如圖是“高錳酸鉀-葡萄糖電池”驅(qū)動LED發(fā)光的裝置．

P-型半導體與電池的
 
極相連接，電池正極的電極反應式為
 
，負極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
①水玻璃、福爾馬林、淀粉、Fe（OH）3膠體均為混合物
②1H、2H、3H互為同位素
③用紫色石蕊試液檢驗HCHO溶液是否被氧化
④酸化的Ba（NO3）2溶液和品紅溶液都能將SO2和CO2氣體區(qū)別開
⑤NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體
⑥常溫下，向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使溶液呈中性，此時溶液中濃度最大的離子為銨根離子．
A、①③④⑥B、①②③
C、④⑤⑥D、除⑤以外

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，已知：
①甲、乙、丙、丁均為核電荷數(shù)為1～18號元素的單質(zhì)，甲、乙、丙在常溫下均為氣體，丁元素的原子核外有3個電子層，最外層有2個電子；
②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比為1：3的比例反應，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負價，且Y的摩爾質(zhì)量為100g?mol-1；
③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比為1：2的比例反應，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負價．請回答：
（1）W的化學式為
 
．
（2）X與乙催化氧化的化學方程式是
 
．
（3）Y與Z反應的化學方程式是
 
．
（4）丁與足量的乙反應生成W的化學方程式為
 
．
（5）實驗室制取丙的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

撲熱息痛是一種優(yōu)良的解熱 陣痛藥物，化學名稱為對乙酰氨基苯酚，其合成方法有多種，其中由烴A為原料的合成路線如下

已知：

（1）E的分子式為
 

（2）D中含有的官能團名稱
 

（3）B到C的反應的化學方程式
 
；C到D的反應①的化學方程式
 

（4）上述過程中，D→E、E→撲熱息痛的反應類型分別是
 
、
 

（5）符合下列條件的撲熱息痛的同分異構(gòu)體有
 
種
①能與鈉反應，且能與FeCl3發(fā)生顯色反應   ②苯環(huán)上的一溴取代物有三種
③能發(fā)生銀鏡反應   ④含有-NH2
撲熱息痛的同分異構(gòu)體中，能夠發(fā)生水解，且核磁共振氫譜中峰的面積比為2：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式
 
（任寫一種）

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉻鐵礦的主要成分的化學式為FeO?Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)．工業(yè)上常采用固體堿熔氧化法用鉻鐵礦粉制備重鉻酸鉀，流程為：

已知：①NaFeO2遇水強烈水解；
②重鉻酸鉀為橙紅色針狀晶體，溶于水，不溶于乙醇，有強氧化性；
③2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
（1）灼燒操作一般在坩堝中進行，下列物質(zhì)適合用來制作此實驗坩堝材料的是
 

A．鐵       B．氧化鋁        C．石英         D．陶瓷
（2）①鉻鐵礦經(jīng)粉碎處理的目的是
 
．
②寫出Cr2O3和純堿、氧氣反應生成Na2CrO4的化學方程式為
 
；
③NaFeO2水浸時強烈水解生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為
 
．
（3）濾液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有（填化學式）
 
，
（4）通過途徑 I從Na2CrO4溶液獲得K2Cr2O7晶體，操作步驟有：
“酸化”→加KCl固體→蒸發(fā)濃縮→操作a→過濾→洗滌→干燥．
①“酸化”步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是
 
；
②操作a的名稱
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

應用下列裝置，在硬質(zhì)破璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物加熱，并通過水蒸氣，就可以完成“高溫下Fe與水蒸氣的反應實驗”．請完成該實驗中的問題：
（1）寫出該反應的化學方程式：
 
；該氧化還原反應的氧化劑是
 
．
（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是
 
．
（3）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是
 
；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是
 
．
（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是
 
．
（5）干燥管中盛裝的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．某同學通過如下實驗探究反應原理并驗證產(chǎn)物．
實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深．
（1）該同學對反應中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為
 

猜測2：白色不溶物可能為MgCO3
猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[xMg（OH）2?yMgCO3]
（2）為了確定產(chǎn)物成份（包括產(chǎn)生的氣體、白色不溶物及溶液中溶質(zhì)），進行以下定性實驗．請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br />
實驗序號實   驗實驗現(xiàn)象結(jié)   論
實驗Ⅱ將實驗I中收集到的氣體點燃安靜燃燒，火焰呈淡藍色氣體成分為
 
實驗Ⅲ將實驗I中的白色不溶物濾出、洗滌，取少量加入足量
 

 
白色不溶物中含有MgCO3
實驗Ⅳ取實驗Ⅲ中的濾液，向其中加入適
量
 
稀溶液		產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺溶液中存在CO32-離子
（3）為進一步確定實驗I中白色不溶物的成分，進行定量實驗，裝置如圖所示：稱取干燥、純凈的白色不溶物 4.52g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中．實驗后裝置A增重0.36g，裝置B增重1.76g．①裝置C的作用是
 
；②白色不溶物的化學式為
 
．
（4）根據(jù)以上（2）及（3）的定性定量實驗，寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、在日常生活中，化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因
B、人們常采用犧牲陽極保護法防止通訊電纜發(fā)生腐蝕
C、在電鍍槽中，鍍件做陰極，陽極選用鍍層金屬
D、用惰性電極電解某硫酸銅溶液一段時間后，要恢復溶液的成分和濃度，可向溶液中加入一定量的氧化銅

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