【題目】含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料,含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料—光導(dǎo)纖維,C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D。
(1)在元素周期表中,A位于第____族,與A同族但相對原子質(zhì)量比A小的元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________,A與B在原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是______。
(2)易與C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是__________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
(3)將C與純堿混合高溫熔融時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D,同時還生成B的最高價氧化物E;將少量的E通入D的水溶液中,生成含A的化合物F。
①分別寫出生成D和F的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________,_________________。
②要將純堿高溫熔化,下列坩堝中不可選用的是_________
A.普通玻璃坩堝石英玻璃坩堝鐵坩堝
【答案】ⅣA 最外層均有4個電子 氫氟酸 AB
【解析】
含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料,則A為Si,含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導(dǎo)纖維,則C為,C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D為,
(1)A的最外層電子數(shù)為4,位于第ⅣA族,與A同族但相對原子質(zhì)量比A小的元素B為C,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,二者最外層均有4個電子,
故答案為: ⅣA;;最外層均有4個電子;
(2)二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅與水,反應(yīng)方程式為:,
故答案為:氫氟酸;;
(3)①.將與純堿混合高溫熔融時反應(yīng)生成,同時還生成B的最高價氧化物E,則E為,B為C,反應(yīng)為;將全部的與全部的在足量的水中混合后,生成了含A的化合物F為,反應(yīng)方程式為,
故答案為:;;
②.普通玻璃坩堝、石英玻璃坩堝中的二氧化硅在高溫下都能與碳酸鈉反應(yīng),應(yīng)在鐵坩堝中熔融,
故答案為:AB。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈉和鉀有相似的化學(xué)性質(zhì),下列說法中,能較好地解釋這個事實的是
A.都是金屬元素B.原子半徑相差不大
C.原子核外最外層電子數(shù)相同D.化合價相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物I是β—氨基酮類化合物。利用Michael加成反應(yīng)合成I的路線如圖,回答下列問題:
已知:①Michael加成反應(yīng)通式為:A—CH2—R+(A,Y可以是CHO、C=O、COOR等;B可以是OH—、CH3CH2O—、等)
②
(1)A→B的化學(xué)方程式為___。
(2)化合物C和I的結(jié)構(gòu)簡式分別為___、___。
(3)B→C和E→F的反應(yīng)類型分別是___、___。
(4)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。
①與氫氧化鈉完全反應(yīng)時,二者物質(zhì)的量之比為1:2;
②有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫;
③能使FeCl3溶液顯紫色。
(5)寫出以苯甲醛、丙酸甲酯和為原料合成的合成路線___(其它試劑任選)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,利用如圖所示,可回收酸性廢水中低濃度的銅,下列說法錯誤的是
A.電極2為正極,只發(fā)生反應(yīng):Cu2++2e—=Cu
B.Y為陰離子交換膜,2室流出的溶液是Na2SO4溶液
C.每8molNaOH參加反應(yīng),有8mol電子轉(zhuǎn)移
D.此裝置在回收銅的同時還有電流產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z族序數(shù)之和為10;Y的原子半徑在同周期主族元素中最;W與Z形成的化合物常溫下可與飽和NaCl溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氣體常用于切割和焊接金屬。下列說法錯誤的是
A. X的單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
B. Y元素可以形成多種含氧酸
C. X元素在自然界中只有化合態(tài)沒有游離態(tài)
D. W與Z形成的化合物與飽和NaCl溶液的反應(yīng)要選用如上圖裝置
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5mol的O2生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素鉻在溶液中主要以藍(lán)紫色、綠色、橙紅色、黃色等形式存在,為難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答下列問題:
(1)與的化學(xué)性質(zhì)相似,在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可察到的現(xiàn)象是 ______________________________________________ .
(2)和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化室溫下,初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示.
用離子方程式表示溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)______________________________ .
由圖可知,溶液酸性增大,的平衡轉(zhuǎn)化率__________________ 填“增大“減 小”或“不變”根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 _______________ .
升高溫度,溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的 ______ 填“大于”“小于”或“等于”.
(3)在化學(xué)分析中采用為指示劑,以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的,利用與生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)當(dāng)溶液中恰好完全沉淀濃度等于時,溶液中為 ______ ,此時溶液中等于 ______ 已知、AgCl的分別為和
(4)價鉻的化合物毒性較大,常用將廢液中的還原成,反應(yīng)的離子方程式為 _________________________________________________ .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國在反興奮劑問題上的堅決立場是支持“人文奧運(yùn)”的重要體現(xiàn)。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如下。關(guān)于它的說法正確的是( )
A.它的化學(xué)式為C19H26O3
B.該化合物只能發(fā)生取代反應(yīng)
C.從結(jié)構(gòu)上看,它屬于醇類
D.從元素組成上看,它可以在氧氣中燃燒生成CO2和水
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【題目】利用含多糖淀粉的物質(zhì)可以生產(chǎn)醋酸。下面是生產(chǎn)醋酸的流程,根據(jù)流程回答下列問題:
―→―→―→
B是日常生活中常見的有特殊香味的有機(jī)物,在有些飲料中含有B。
(1)寫出淀粉的分子式___,C中官能團(tuán)的名稱是__。
(2)B→C的反應(yīng)類型是___(填字母)。
A.取代反應(yīng) B.加成反應(yīng) C.氧化反應(yīng) D.還原反應(yīng)
(3)寫出C完全燃燒的化學(xué)方程式:___。
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