【題目】為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡(jiǎn)化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其他反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題:

(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是 。

(2)檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇 (填字母編號(hào))。

A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液

(3)第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時(shí)Fe2+不沉淀,濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是

(4)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。

已知25℃,101kPa時(shí):4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s) =-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) =-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =-1480kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是 。

(5)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+ FeS2= Fe +2Li2S,正極反應(yīng)式是 。

(6)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%。將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程,第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3 kg。

【答案】

(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

(2)C

(3)Fe2+被氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生H+

(4)4FeCO3(s)+O2(g) =2Fe2O3(s)+ 4CO2(g) =-260kJ/mol。

(5)FeS2+4e= Fe +2S2-

(6)kg。

【解析】(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

(2)若Fe3+沒有完全還原,則可以用KSCN檢驗(yàn)。

(3)部分Fe2+被氧化為Fe3+。

(4)根據(jù)蓋斯定律可得:4FeCO3(s)+O2(g) =2Fe2O3(s)+ 4CO2(g) =-260kJ/mol。

(5)正極得電子,化合價(jià)降低可得正極方程式:FeS2+4e- = Fe +2S2-

(6)由于最終得到FeSO4,根據(jù)元素守恒,n(Fe)=n(S),F(xiàn)e來自于Fe2O3、FeS2、FeCO3;S來自于FeS2、H2SO4則有

(×2 + ×2×)×96% +

= + ×2××2 ×96%

則得答案:kg。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I、某化學(xué)興趣小組利用以下裝置模擬合成氨并制備少量氨水

已知:加熱(85℃)NH4Cl和NaNO2飽和溶液可以制取N2

B中儀器名稱是___________________

⑵為了完成實(shí)驗(yàn),裝置從左到右接口的連接順序是___________;

⑶D中玻璃纖維的作用是_________________;

⑷小組中甲同學(xué)認(rèn)為F裝置不太合理,實(shí)驗(yàn)中會(huì)產(chǎn)生倒吸。乙同學(xué)認(rèn)真分析后認(rèn)為該裝置無需改進(jìn),他的理由是________________________;

II、實(shí)驗(yàn)探究

⑸該小組同學(xué)利用制備的氨水再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。經(jīng)查閱資料,配制的銀氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH,小組同學(xué)對(duì)其組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究:

①在潔凈的小試管中加入2mL 2%的AgNO3溶液,然后邊振蕩試管邊滴加2%的稀氨水溶液,至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止,制得銀氨溶液。

②在制得的銀氨溶液中加入無水乙醇,溶液變渾濁,過濾,用__________洗滌,得到白色固體;

③將該白色固體用適量蒸餾水溶解,得到無色溶液,用廣范pH試紙檢驗(yàn)溶液近似呈中性;向溶液中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生沉淀,靜置,取上層清液于另一支放有一小片銅的小試管中并微熱,發(fā)現(xiàn)銅片的表面有氣泡產(chǎn)生,遇到空氣變成紅棕色;另取少量上層清液加過量的NaOH溶液并加熱,得到無色刺激性氣體。由此確定通過上述方法制備的白色固體主要成分是___________________;

⑹請(qǐng)根據(jù)以上探究,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來制備少量純凈的[Ag(NH3)2]OH溶液:取2mL 2%的AgNO3溶液于潔凈的小試管中,_________________,即得到[Ag(NH3)2]OH溶液。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列現(xiàn)象與化學(xué)鍵有關(guān)的是(
A.H2O在高溫下也難分解
B.F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高
C.SiH4的熔點(diǎn)高于CH4的熔點(diǎn)
D.NH3的沸點(diǎn)高于PH3的沸點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】23 g Na18 g Al、56 g Fe分別投入盛有200 g 7.3%的鹽酸中,結(jié)果正確的是(  )

A. 反應(yīng)結(jié)束時(shí)產(chǎn)生的氣體一樣多

B. Al和鹽酸的反應(yīng)速率僅次于鈉,但產(chǎn)生的氣體最多

C. 鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比Na產(chǎn)生的多

D. Na和鹽酸反應(yīng)最劇烈,產(chǎn)生的氣體最多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,下列敘述正確的是( )

AY為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)

BX為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

CY與濾紙接觸處有氧氣生成

DX與濾紙接觸處變紅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.50mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,可知下圖裝置有三處不妥之處,請(qǐng)指出____________________

(2)在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)需要的數(shù)據(jù)有________________

①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容

④反應(yīng)前后溶液的溫度差 ⑤操作所需時(shí)間

A.①②③⑤ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤

(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所求中和熱_______ (填“相等”或“不相等”),所放出的熱量____ (填“相等”或“不相等”)

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)_____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).

Ⅱ.甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知:①下圖為反應(yīng)的能量變化和物質(zhì)鍵能

②CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-280kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-284kJ/mol

H2O(l)===H2O(g) ΔH=+ 44kJ/mol

請(qǐng)回答下列問題:

(1)請(qǐng)寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________________。

(2)H—O鍵的鍵能x為_________kJ/mol。

(3)甲醇?xì)怏w分解為CO和H2兩種氣體的反應(yīng)的活化能為_________kJ/mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,含有共價(jià)鍵的離子晶體是(
A.MgCl2
B.SO2
C.I2
D.NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是

A. 原子序數(shù)116 B. 中子數(shù)177 C. 核外電子數(shù)116 D. 相對(duì)原子質(zhì)量293

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行,BD起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:

濃度 時(shí)間

溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

C2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800

C3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60[

4

820℃

1.0

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),完成下列填空:

(1)在實(shí)驗(yàn)1中,反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi),反應(yīng)物A的平均速率為 mol/(L·min)。

(2)在實(shí)驗(yàn)2中,A的初始濃度C2= mol/L,反應(yīng)經(jīng)20minA的濃度就不再發(fā)生變化,進(jìn)而可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中隱含的條件是 。

(3)在實(shí)驗(yàn)3中,A的初始濃度C3 1.0mol/L(填>、=、<)。

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)是____________反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。理由是_________________________。

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