【題目】一定條件下，a L密閉容器中放入1molN2和3molH2發(fā)生N2+3H22NH3的反應，下列選項中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

B.2v(H2)＝3v(NH3)

C.單位時間內(nèi)1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂

D.單位時間消耗0.1molN2的同時，生成0.2molNH3

【答案】C

【解析】

根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。

A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，并不能說明濃度不變，所以不一定是平衡狀態(tài)，選項A錯誤；
B、未體現(xiàn)正與逆的關系，選項B錯誤；
C、單位時間內(nèi)1個N≡N鍵斷裂，等效于6個N－H鍵形成，同時有6個N－H鍵斷裂，所以正逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，選項C正確；
D、只要反應發(fā)生就符合單位時間消耗0.1molN2的同時，生成0.2molNH3，選項D錯誤；
答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應N2+3H22NH3+Q（Q＞0），下列判斷正確的是（ ）

A.3體積H2和足量N2反應，必定生成2體積NH3

B.工業(yè)上采用氮氫循環(huán)操作的主要目的是提高N2和H2的利用率

C.500℃左右比室溫更有利于向合成氨的方向進行

D.其他條件不變，減小壓強，平衡必定向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法中正確的是(　　)

A.100g98%的濃H2SO4中所含的氧原子數(shù)為4NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)，下同)

B.3.1g白磷晶體中含有的P﹣P鍵數(shù)是0.6NA

C.向Ca(HCO3)2溶液中加入Ca(OH)2溶液至過量：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO+2H2O

D.冰水中常會形成(H2O)x(x≥1)分子，原因是存在氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予鋰離子電池的發(fā)明者，LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%）制備Li2C2O4，并用其制備LiFePO4部分工藝流程如圖（該流程可能造成水體砷污染）：

已知：濾液1、濾液2中部分離子的濃度（g·L-1）：

Li+

Ni2+

Mg2+

濾液1

22.72

20.68

60.18

濾液2

21.94

7.7×10-3

0.78×10-3

I.制備Li2C2O4

(1)濾渣2的主要成分有__（填化學式）。

(2)Na2C2O4溶液中各離子的濃度由大到小順序為__。

(3)寫出加入Na2C2O4溶液時發(fā)生反應的離子方程式：__。

Ⅱ.制備LiFePO4

(4)將電池極Li2C2O4和FePO4置于高溫下反應生成LiFePO4和一種溫室氣體，該反應的化學方程式是___。

(5)LiFePO4需要在高溫下成型后才能作為電極，高溫成型時要加入少量石墨，則石墨的作用是__（任寫一點）。

(6)我國科學家研究零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8）去除廢水中的As(Ⅴ)，其機制模型如圖，其中零價鐵與過硫酸鈉反應的離子方程式是__。在該模型中得到的鐵砷共沉淀物經(jīng)灼燒（無元素化合價變化）后得到一種磁性化合物，化學式為Fe7As2O14，該物質(zhì)中二價鐵與三價鐵的個數(shù)比為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，其單質(zhì)及化合物在航天、軍事、航海、醫(yī)療等領域都有著重要的應用。請回答下列問題：

（1）在元素周期表中，鋯元素與鈦元素同族，則鋯元素位于__區(qū)。

（2）TiO2能溶于濃硫酸并析出一種離子晶體，已知其中陽離子是以鏈狀聚合物形成存在的鈦酰陽離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示，若陽離子所帶電荷為+n，則該離子中鈦原子數(shù)為__。

（3）超高導熱絕緣耐高溫納米氮化鋁在絕緣材料中應用廣泛，氮化鋁晶體與金剛石類似，每個Al原子與__個N原子相連，與同一個N原子相連的Al原子構(gòu)成的立體構(gòu)型為___，氮化鋁晶體屬于___晶體。

（4）Ti3+可形成配位數(shù)為6的兩種配合物晶體（一種是紫色，一種是綠色），組成皆為TiCl36H2O。向含有0.01mol綠色配合物晶體的水溶液中加入過量硝酸銀溶液，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀，則綠色配合物晶體的化學式為__。

（5）硼與鋁同族，硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，其中一層的結(jié)構(gòu)如圖所示，層內(nèi)的分子以氫鍵相連。含1mol硼酸的晶體中有__mol氫鍵。圖中所示最外層已達8原子結(jié)構(gòu)的原子是__（填元素符號），H3BO3晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯氧布洛芬具有良好的解熱、鎮(zhèn)痛、抗炎、抗風濕作用，苯氧布洛芬的合成路線如下：

回答下列問題：

(1)苯氧布洛芬中官能團的名稱為___。

(2)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。A-D四種物質(zhì)中，含有手性碳的有機物為___（填字母）。

(3)反應②的反應類型是___。

(4)若過程①發(fā)生的是取代反應，且另一種產(chǎn)物為HBr，由A生成B發(fā)生反應的化學方程式為___。

(5)有機物M與C互為同分異構(gòu)體，M滿足下列條件：

I.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1molM可消耗2molNaOH；

Ⅱ.M分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，核磁共振氫譜為3：2：2：2：2：3，且分子中含有結(jié)構(gòu)。

M的結(jié)構(gòu)有___種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式：___。

(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息，寫出以丙酮(CH3COCH3)為原料制備2一甲基丙酸的合成路線流程圖（無機試劑任用）___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高能LiFePO4電池多應用于公共交通，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜，其主要作用是在反應過程中只讓Li+通過，原理如下：(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法錯誤的是（ ）

A.放電時，Li+向正極移動

B.放電時，電子由負極→用電器→正極

C.充電時，陰極反應為xLi++nC+xe-=LixCn

D.充電時，陽極質(zhì)量增重

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉和銅的單質(zhì)及其化合物在社會實際中有著廣泛的應用。

（1）NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個NaCl的晶胞中含有的陰離子的個數(shù)為__，陽離子周圍最近且等距離得陰離子的個數(shù)為__。

（2）碘化鈉溶液和硫酸銅溶液能反應生成一種銅的碘化物A（白色沉淀），A的晶胞如右圖所示，則A的化學式是__，A中銅元素的化合價為__。

（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，該物質(zhì)中的NH3通過___鍵與中心離子Cu2＋結(jié)合，NH3分子中N原子的雜化方式是__。與NH3分子互為等電子體的一種陽離子是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用如下圖所示的裝置，模擬工業(yè)用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O的過程。

錐形瓶C中發(fā)生反應：

①Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+S

②2H2S+SO2→3S↓+2H2O

③S+Na2SO3Na2S2O3

(1)儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若__________________，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是_________。裝置E中為_________溶液。

(2)裝置B可用于觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_________。

a．飽和食鹽水 b．飽和Na2SO3溶液 c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液

錐形瓶C的溶液中含有Na2S和過量的Na2SO3．已知反應③的速率是三個反應中最慢的，則錐形瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是__________。

(3)反應結(jié)束后，錐形瓶C的溶液中除含Na2S2O3，還可能含Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。用所給試劑設計實驗，檢測錐形瓶C的溶液中是否存在Na2SO4（供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：_________________。

(4)實驗前錐形瓶C溶液中含有0.08molNa2S和0.04molNa2SO3，反應結(jié)束后經(jīng)一系列操作，得到純凈的Na2S2O3·5H2O晶體19.11g，則Na2S2O3·5H2O產(chǎn)率是_________（Na2S2O3·5H2O式量248）

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