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下列敘述正確的是（　�。�
A、向AgCl懸濁液中加入足量的NaI溶液，無明顯現(xiàn)象
B、CCl4和NH3兩分子各原子最外層均滿足8電子結構
C、若短周期R2+和M+的電子層結構相同，則金屬性R＞M
D、硝酸銨溶于水吸熱，是焓減熵增的過程
考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,原子核外電子排布,原子結構與元素的性質,焓變和熵變
專題：基本概念與基本理論
分析：A． 沉淀的轉化：從溶解度小的轉化為溶解度更小的；
B．NH3分子中H原子最外層為2電子結構；
C．若短周期元素R2+和M+的電子層結構相同，則R和M為同一周期，且M為第IA族，R為第IIA族；
D．硝酸銨溶于水吸熱，能自發(fā)進行，說明△G=△H-T?△S＜0，以此解答該題．
解答： 解：A．沉淀的轉化：從溶解度小的轉化為溶解度更小的，因為AgI的溶解度比AgCl小，AgCl懸濁液中加入足量的NaI溶液，AgCl白色沉淀會轉化為AgI黃色沉淀，故A錯誤；
B．CCl4分子中各原子最外層均滿足8電子結構，而NH3分子中H原子最外層為2電子結構，故B錯誤；
C．若短周期元素R2+和M+的電子層結構相同，則R和M為同一周期，且M為第IA族，R為第IIA族，則金屬性R＜M，故C錯誤；
D．NH4NO3 溶于水雖然吸熱，能自發(fā)進行，說明△G=△H-T?△S＜0，又吸熱則△H＞0，所以△S＞0，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了幾個方面的基礎知識，如原子結構和離子結構，沉淀的轉化，抓住△G=△H-T?△S＜0能自發(fā)反應來判斷熵變等是關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體與Fe（OH）3沉淀的本質區(qū)別是有沒有丁達爾現(xiàn)象
B、按反應物與生成物種類的多少把所有的無機反應分為分解反應、復分解反應、置換反應與化合反應
C、HCl（強電解質）、CH3COOH（弱電解質）、CH3I（非電解質）、CO2（電解質）
D、研究物質的性質一般按觀察物理性質、預測化學性質、驗證或探究物質的性質與分析現(xiàn)象并解釋這四個步驟進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化，需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā　。?/div>
A、CuO→Cu
B、Fe→FeCl2
C、H2O2→O2
D、NO2→HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學實驗是實現(xiàn)科學探究的重要途徑．請將下列有關實驗的問題填寫完整．
（1）如圖1是探究氯氣性質的部分實驗裝置．

①實驗室可用濃鹽酸與二氧化錳共熱來制取氯氣，該反應的化學方程式為
 
．
②實驗時，裝置A中的KI淀粉試紙變藍，其原因是
 
（用離子方程式表示）；裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
③實驗時，裝置C中產生淡黃色渾濁，同時有刺激性氣味的氣體放出．取上層清液，滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀．則實驗時裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（2）某研究性學習小組同學用如圖2儀器組合的裝置制取氨氣（每個儀器只使用一次），并探究氨氣與氧化銅反應的性質（已知：2NH3+3CuO 
  △  
.
 
N2+3H2O+3Cu ）．

請從上圖中選用所需的儀器組成一套裝置制取氨氣，并使氨氣與氧化銅反應，同時證明該反應有水生成．限選試劑：堿石灰、氯化銨、氫氧化鈣、無水硫酸銅、氧化銅、濃硫酸．下表是按儀器的連接順序由上至下依次填寫的，請將該表補充填寫完整．
選用的儀器（填字母）加入的試劑作用
 
 
反應器（或產生氣體）
 
 
 
 
氧化銅使氨氣與氧化銅反應
C
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E均為有機物，它們具有下圖的轉化關系：
已知：C能與NaHCO3發(fā)生反應，C、D相對分子質量相等，E能發(fā)生銀鏡反應．
請回答下列問題：
（1）寫出C的名稱：
 
，E中含有的官能團（寫結構簡式）
 
、
 
；寫出有機物B可能發(fā)生的反應類型：
 
；
（2）寫出反應②的化學方程式：
 
；該反應需加熱的目的是
 
；
（3）A的結構簡式為
 
；
（4）寫出兩種同時符合下列條件的B的同分異構體的結構簡式：
 
．
①苯環(huán)上有兩個間位取代基；②屬于芳香酸酯；③能與FeCl3顯色．

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科目：高中化學 來源： 題型：

尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應分為如下兩步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸銨） （l）△H1=-330.0kJ?mol-1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（尿素）（l）△H2=+226.3kJ?mol-1
（1）寫出工業(yè)合成尿素的熱化學方程式：
 

（2）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如圖所示：

①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第
 
步反應決定．
②反應進行到10min時測得CO2的物質的量為0.26mol，則用CO2表示的第一步反應的速率v（CO2）=
 
．
（3）有一工業(yè)投產前的小實驗：在一定條件下，向某恒容密閉容器中加入一定量N2和H2的混合氣體，達到平衡后，測得混合物中NH3的體積分數(shù)為10%，則反應起始時的壓強與平衡時的壓強之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列熱化學方程式：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
③2Fe（s）+3CO（g）═Fe2O3（s）+3C（s）△H=-489.0kJ/mol
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的反應熱△H為（　�。�
A、-1641.0kJ/mol
B、+3081kJ/mol
C、+663.5kJ/mol
D、-2507.0kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：在298K、100kPa時，
①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-400kJ?mol-1；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-570kJ?mol-1；
③2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2600kJ?mol-1；
（1）寫出298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應的熱化學方程式
 
．
（2）現(xiàn)有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650kJ．將反應后的二氧化碳氣體緩緩通入到含有0.5mol Ca （OH）2的澄清石灰水中充分反應后，加入1mol?L-120mL的氫氧化鈉溶液，則加入NaOH溶液后溶液中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

密閉容器中進行如下反應：N2O4（g）?2NO2（g），當測得N2O4轉化率為33.3%時，混合氣體平均式量是（　�。�
A、46B、61.3
C、76.7D、69

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