【題目】一定條件下,金屬鈉和CO2可制得金剛石:4Na+3CO22Na2CO3+C(s,金剛石)

完成下列填空:

1)上述反應(yīng)中涉及的元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>____。

2)能證明碳元素與氧元素非金屬?gòu)?qiáng)弱的事實(shí)是___(選填編號(hào))。

a.最高價(jià)氧化物水化物的酸性 b.兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

c.CO2中元素的化合價(jià) d.氣體氫化物受熱分解的溫度

3)高壓下,科學(xué)家成功地將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體,比較SiO2CO2這兩種原子晶體的熔沸點(diǎn)高低,并說(shuō)明理由:___。

常壓

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

97.8

882.9

Na2CO3

851

1850分解

金剛石

3550

石墨

3850

4250

4)若在2L密閉容器中,10min內(nèi)金屬鈉減少了0.2mol,則CO2的平均反應(yīng)速率為___。該反應(yīng)在常壓1000℃下進(jìn)行,根據(jù)右表數(shù)據(jù),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___。

5)若在2L密閉容器中,常壓、1000℃下,起始時(shí),下列物理量能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

a.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 b.3v消耗(Na)=4v生成(CO2)

c.氣體的密度不變 d.的比值不變

【答案】NaCO cd CO2高,Si原子半徑大于C原子,Si-O鍵鍵長(zhǎng)大于C-O鍵鍵長(zhǎng),Si-O鍵鍵能低,因此溶沸點(diǎn)低于CO2 0.0075mol/(L·min) bc

【解析】

可根據(jù)①同周期元素原子序數(shù)越大,原子半徑越小,非金屬性越強(qiáng),其氫化物熱穩(wěn)定性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物(最高價(jià)含氧酸)酸性越強(qiáng)。同樣,同周期元素原子序數(shù)越大,原子半徑越小,金屬性越弱,其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越弱。②CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體后,不再存在單個(gè)CO2分子,結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化,屬化學(xué)變化,物理及化學(xué)性質(zhì)也大有變化,熔點(diǎn)大大升高,這兩者不互為同分異構(gòu)體。每個(gè)C有四個(gè)價(jià)電子,以單鍵結(jié)合四個(gè)O,形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。

1)上述元素中,涉及到的元素有Na、C、O三種,有元素周期率可推出原子半徑為NaCO。

故答案為NaCO。

2CO2C元素化合價(jià)為+4價(jià),O元素化合價(jià)為-2價(jià),故可比較出O元素的化合價(jià)強(qiáng)于C,且非金屬性越強(qiáng),其氫化物熱穩(wěn)定性越強(qiáng),故可以通過(guò)比較氣體氫化物受熱分解的溫度。

故答案為cd

3CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體后熔點(diǎn)大大升高,故CO2熔點(diǎn)高,Si原子半徑大于C原子,Si-O鍵鍵長(zhǎng)大于C-O鍵鍵長(zhǎng),Si-O鍵鍵能低,因此溶沸點(diǎn)低于CO2。

故答案為 CO2高,Si原子半徑大于C原子,Si-O鍵鍵長(zhǎng)大于C-O鍵鍵長(zhǎng),Si-O鍵鍵能低,因此溶沸點(diǎn)低于CO2

4)由題意可計(jì)算Na的平均反應(yīng)速率=0.2÷2÷10=0.01mol/L/min,由方程式可得4Na~3CO2,故CO2的平均反應(yīng)速率為×0.01=0.075 mol/(L·min),反應(yīng)在常壓1000℃下進(jìn)行,根據(jù)右表數(shù)據(jù)且在平衡常數(shù)表達(dá)式中,固體的濃度為常數(shù),故平衡常數(shù)K=。

故答案為0.0075mol/(L·min)

5)由方程式4Na+3CO22Na2CO3+C(s,金剛石)可知,反應(yīng)過(guò)程中參與反應(yīng)的氣體只有CO2,故氣體的平均摩爾質(zhì)量不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故a選項(xiàng)錯(cuò)誤。反應(yīng)物消耗速率等與反應(yīng)物生成速率時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,故3v消耗(Na)=4v生成(CO2)正確。氣體CO2的密度不變說(shuō)明二氧化碳的物質(zhì)的量已經(jīng)達(dá)到平衡,故反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),c選項(xiàng)正確。的比值等于系數(shù)之比,不變不等于反應(yīng)達(dá)到平衡。

故答案為 bc

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫(部分夾持裝置已略去)

有關(guān)信息如下表:

化學(xué)式

SnCl2

SnCl4

熔點(diǎn)/℃

246

33

沸點(diǎn)/℃

652

144

其他性質(zhì)

無(wú)色晶體,易氧化

無(wú)色液體,易水解

回答下列問(wèn)題:

(1)甲裝置中儀器A的名稱為___________。

(2)用甲裝置制氯氣,MnO4被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為________________

(3)將裝置如圖連接好,檢查氣密性,慢慢滴入濃鹽酸,待觀察到__________(填現(xiàn)象)后,開(kāi)始加熱丁裝置,錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,繼續(xù)加熱丁裝置,此時(shí)繼續(xù)加熱丁裝置的目的是:①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng);②_______________________

(4)乙裝置的作用____________,如果缺少乙裝置,可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________;己裝置的作用是_____(填序號(hào))。

A.防止空氣中CO2氣體進(jìn)入戊裝置

B.除去未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣

C.防止水蒸氣進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解

D.防止空氣中O2進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物氧化

(5)某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì),以下試劑中不可用于檢測(cè)是否產(chǎn)生SnCl2 的有_______(填序號(hào))。

A.H2O2溶液 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.AgNO3溶液 D.溴水

(6)反應(yīng)中用去錫粒1.19 g,反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.04 g SnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為_______(保留2位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,常將其制成NaClO2固體,以便運(yùn)輸和貯存,過(guò)氧化氫法備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

已知:2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

②ClO2熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)11℃,濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解;

③H2O2沸點(diǎn)150℃

1儀器C的名稱是__________________,儀器A的作用是_________________,冰水浴冷卻的目的是________________________________________________

2該裝置不完善的方面是________________________。

3空氣流速過(guò)快或過(guò)慢,均降低NaClO2產(chǎn)率,試解釋其原因,空氣流速過(guò)慢時(shí),___________;空氣流速過(guò)快時(shí),________________。

4Cl-存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在C中加入少量鹽酸,ClO2的生成速率大大提高,并產(chǎn)生微量氯氣。該過(guò)程可能經(jīng)兩步完成,請(qǐng)將其補(bǔ)充完整:

_____________________________(用離子方程式表示)

②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

5NaClO2純度測(cè)定:

準(zhǔn)確稱取所得NaClO2樣品10.0g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(C1O2-的產(chǎn)物為Cl-),將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液;

25.00mL待測(cè)液,用2.0mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),以淀粉溶液做指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為__________________________,重復(fù)滴定3次,測(cè)得Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL,則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。(M(NaClO2)=90.5g/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸是一種二元弱酸,可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)甲組的同學(xué)以電石(主要成分CaC2,少量CaSCa3P2雜質(zhì)等)為原料,并用下圖1裝置制取C2H2。

①電石與水反應(yīng)很快,為了減緩反應(yīng)速率,裝置A中除用飽和食鹽水代替水之外,還可以采取的措施是__________(寫(xiě)一種即可)。

②裝置B中,NaClOH2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸,本身被還原為NaCl,其中PH3被氧化的離子方程式為______。該過(guò)程中,可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體Cl2,其原因是: _____________(用離子方程式回答)。

(2)乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料,用Hg(NO3)2作催化劑,濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如上圖2所示:

①裝置D中多孔球泡的作用是______________________。

②裝置D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為____________________________

③從裝置D中得到產(chǎn)品,還需經(jīng)過(guò)_____________(填操作名稱)、過(guò)濾、洗滌及干燥。

(3)丙組設(shè)計(jì)了測(cè)定乙組產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)。他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下:準(zhǔn)確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量的蒸餾水溶解,再加入少量稀硫酸,然后用c mol·L1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn),共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。

②滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開(kāi)始很慢后逐漸加快,分析可能的原因是_______________。

③產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________(列出含 mc、V 的表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),所用儀器如圖:

1)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母):E , , , 。___

2)在裝置中飽和食鹽水起的作用是___

3)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用試紙為___。

4)寫(xiě)出氫氧化鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式___。

5)將0.2molMnO2500mL12mol/L鹽酸混合后緩緩加熱,MnO2反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為___(不考慮鹽酸的揮發(fā)和氯氣的溶解)。

6)實(shí)驗(yàn)室也可以用K2Cr2O7和鹽酸反應(yīng)制取Cl2,配平反應(yīng)方程式,并指出氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是___,________K2Cr2O7+________HCl=________KCl+________CrCl3+________Cl2↑+________H2O

7)已知還原性:SO32->I-。向含amolKIamolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(yīng)(不考慮Cl2I2之間的反應(yīng))。下列說(shuō)法不正確的是___

A.當(dāng)a≥b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-

B.當(dāng)5a=4b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-

C.當(dāng)a<b<時(shí),溶液中SO42-I-Cl-的物質(zhì)的量之比為a(3a-2b)2b

D.當(dāng)a≤b≤時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)amol≤n(e-)≤3amol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有AB、C三種烴,其球棍模型如下圖:

1等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是________(填對(duì)應(yīng)字母,下同);

2同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是____________;

3等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時(shí),生成二氧化碳最多的是________,生成水最多的是________。

4120℃1.01×105 Pa下時(shí),有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃,相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有發(fā)生變化,這兩種氣體是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含F(xiàn)e2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質(zhì)),工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步需用過(guò)量的硫酸溶解并過(guò)濾。常溫下,分別取濾液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中大量存在的離子組正確的是

A. 加入過(guò)量氨水:Fe3+、NH4+、SO42-、OH

B. 加入過(guò)量NaClO溶液:Fe2+、Na+、ClO、SO42-

C. 加入過(guò)量NaOH溶液:Na+、AlO2、SO42-、OH

D. 加入過(guò)量NaHCO3溶液:Na+、Al3+、SO42-、HCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫的含量影響鋼鐵性能。一種測(cè)定硫含量的方法是將鋼樣中硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體,再用測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。某測(cè)定硫含量的流程如下:

1)氣體a的主要成分有CO2、______、______

2)若鋼樣中硫以FeS的形式存在,煅燒裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為3FeS5O2 1______ 3______。___________

3)吸收裝置中,H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式是_________________。

4)用NaOH溶液中和生成的溶液b,消耗z mLNaOH溶液,若消耗1 mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y g,則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組探究Br2I2能否將Fe2+氧化,實(shí)驗(yàn)如下。

實(shí)驗(yàn)

試劑x

現(xiàn)象及操作

溴水

i.溶液呈黃色,取出少量滴加KSCN溶液,變紅

碘水

ii.溶液呈黃色,取出少量滴加KSCN溶液,未變紅

1)實(shí)驗(yàn)ⅰ中產(chǎn)生Fe3+ 的離子方程式是________。

2)以上實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)出氧化性關(guān)系:Br2_______I2(填“>”或“<”)。

3)針對(duì)實(shí)驗(yàn)ⅱ中未檢測(cè)到Fe3+,小組同學(xué)I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-(反應(yīng)a),限度小,產(chǎn)生的c(Fe3+)低;若向ⅱ的黃色溶液中加入AgNO3溶液,可產(chǎn)生黃色沉淀,平衡向_____移動(dòng),c(Fe3+)增大。

4)針對(duì)小組同學(xué)的分析,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)ⅲ:向ⅱ的黃色溶液中滴加足量AgNO3溶液,F(xiàn)象及操作如下:

Ⅰ.立即產(chǎn)生黃色沉淀,一段時(shí)間后,又有黑色固體從溶液中析出;取出少量黑色固體,洗滌后,_________(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體含有Ag。

Ⅱ.靜置,取上層溶液,用KSCN溶液檢驗(yàn),變紅;用CCl4萃取,無(wú)明顯現(xiàn)象。

5)針對(duì)上述現(xiàn)象,小組同學(xué)提出不同觀點(diǎn)并對(duì)之進(jìn)行研究。

觀點(diǎn)1:由產(chǎn)生黃色沉淀不能判斷反應(yīng)a的平衡正向移動(dòng),說(shuō)明理由:______。經(jīng)證實(shí)觀點(diǎn)1合理。

觀點(diǎn)2Fe3+ 可能由Ag+ 氧化產(chǎn)生。

實(shí)驗(yàn)ⅳ:向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液,_____(填現(xiàn)象、操作),觀點(diǎn)2合理。

6)觀點(diǎn)1、2雖然合理,但加入AgNO3溶液能否使反應(yīng)a的平衡移動(dòng),還需要進(jìn)一步確認(rèn)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):取ⅱ的黃色溶液,______(填操作、現(xiàn)象)。由此得出結(jié)論:不能充分說(shuō)明(4)中產(chǎn)生Fe3+的原因是由反應(yīng)a的平衡移動(dòng)造成的。

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