【題目】甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。一氧化碳與氫氣可以合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH0

1若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行,下列說(shuō)法正確的是_________;

a.若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

b.反應(yīng)達(dá)到平衡后,通入氬氣使壓強(qiáng)增大,平衡向右移動(dòng)CO轉(zhuǎn)化率增大

c.反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小

d.若使用催化劑,會(huì)改變反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的焓變減小

2某溫度下,在一個(gè)容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),已知此溫度下的平衡常數(shù)K=50 ,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下:

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

物質(zhì)的量/mol

0.4

0.4

0.8

請(qǐng)比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小:v ____v(填“>”、“<”“=”

3CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。CO平衡轉(zhuǎn)化率[α(CO)] 隨溫度升高而______(填增大減小),其原因是_______。圖中的壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)?/span>________,其判斷理由是________。

4在直接以甲醇為燃料的燃料電池中,若電解質(zhì)溶液為酸性,則,負(fù)極的反應(yīng)式為_______________________,正極的反應(yīng)式為________________________。

【答案】 a c = 減小 升高溫度時(shí),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡向向左移動(dòng),使得體系中CO的量增大; P1P2P3 相同溫度下,由于該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率 CH3OH+H2O-6e--═CO2+6H+ O2+4H++4e--═2H2O

【解析】1a.該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化,但質(zhì)量不變,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài),故正確;b.反應(yīng)達(dá)到平衡后,通入氬氣,壓強(qiáng)不變,但反應(yīng)物和生成物的濃度不變,平衡不移動(dòng),CO轉(zhuǎn)化率不變,故錯(cuò)誤;c.反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,故正確;d.使用催化劑,會(huì)改變反應(yīng)的途徑,但反應(yīng)的焓變不變,故錯(cuò)誤;故答案為:a c;

2)此時(shí)Qc===K=50L2mol-2,所以反應(yīng)處于平衡狀態(tài),正、逆反應(yīng)速率相等,故答案為:=;

3)由圖可知,壓強(qiáng)一定時(shí),隨溫度的升高,CO的轉(zhuǎn)化率減小,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡體系中CO的量增大, CO的轉(zhuǎn)化率減;該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),相同溫度下,加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率,故壓強(qiáng):P1P2P3,故答案為:減。辉摲磻(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度時(shí),平衡向向左移動(dòng),使得體系中CO的量增大,CO的轉(zhuǎn)化率減小;P1P2P3;相同溫度下,正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率;

4)在直接以甲醇為燃料的燃料電池中,若電解質(zhì)溶液為酸性,負(fù)極上甲醇發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e--═CO2+6H+,正極上氧氣發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)式為O2+4H++4e--═2H2O,故答案為:CH3OH+H2O-6e--═CO2+6H+;O2+4H++4e--═2H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列化合物中依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是

A.Na2CO3、KOH、CaO B.CONaOH、KCl

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【題目】表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

(1)⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式
(3)②、③的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 . (填化學(xué)式)
(4)⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次 . (填“增大”、“減小”或“不變”)
(5)④、⑤、⑥形成的簡(jiǎn)單離子半徑依次 . (填“增大”、“減小”或“不變”)
(6)①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物,寫(xiě)出它的電子式
(7)⑤、⑥、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩均能反應(yīng),寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式.、

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【題目】以鉛蓄電池為電源,石墨為電極電解CuSO4溶液,裝置如下圖。若一段時(shí)間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出,停止電解。下列說(shuō)法正確的是

A. a為鉛蓄電池的負(fù)極

B. 電解過(guò)程中,鉛蓄電池的負(fù)極增重30.3g

C. 電解結(jié)束時(shí),左側(cè)溶液質(zhì)量增重8g

D. 鉛蓄電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)式為:PbSO4+2ePb+SO42

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【題目】黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)中:S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2被還原的元素是

A. 只有NB. 只有SC. 只有CD. NS

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【題目】現(xiàn)有甲、乙兩種溶液:甲 pH=2c(H+)=10-2 mol/L)的醋酸溶液乙 pH=2c(H+)=10-2 mol/L)的鹽酸,請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題:

1)取10mL的甲溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡___移動(dòng)(填向左、向右);另取10mL的甲溶液,加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將___(填增大、減小無(wú)法確定)。

2)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍。稀釋后的溶液,其溶液中大小關(guān)系為:c(H+)() ___c(H+) ()(填大于、小于等于)。

3)各取25mL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為:V(甲___________V(乙)(填大于、小于等于)。

4)下列事實(shí)能證明乙酸(CH3COOH)是弱電解質(zhì)的是___.

A. 用乙酸(CH3COOH)溶液做導(dǎo)電性試驗(yàn)燈光較暗

B. 乙酸(CH3COOH)是共價(jià)化合物

C. 常溫下,0.1 mol/L乙酸(CH3COOH)溶液的pH2.2

D. 乙酸(CH3COOH)溶液不與NaCl反應(yīng)

5)體積均為100mL pH=2CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)(填>、<或=)

625℃時(shí),CH3COOHCH3COONa的混合溶液,若測(cè)得pH=6,則溶液中c(CH3COO)-c(Na+)=_________mol·L-1(填精確值)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是(

A.CuSO4稀溶液與Na反應(yīng)析出Cu

B.Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe2O3

C.SO2的水溶液與溴蒸氣反應(yīng)富集溴

D.飽和食鹽水與通入的NH3、CO2反應(yīng)析出Na2CO3固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)有機(jī)物 CH3CH2COOCH3命名為_________________。

(2)寫(xiě)出丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式___________________________。

(3)C5H10屬于烯烴的同分異構(gòu)體有_________種,其氫氣加成產(chǎn)物的一氯代物有3種的烯烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________ (任意寫(xiě)其中一種即可)。

(4)等體積混合的兩種氣態(tài)烴共0.lmol,經(jīng)充分燃燒后生成標(biāo)況下CO23.36升和一定量的水,則其組合可能是____________。

A.CH4C2H6 B.CH4C2H4 C.CH4C3H8 D.CH4C3H6

(5)溶液中通入足量的CO2的化學(xué)方程式為:_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將納米級(jí)微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系,對(duì)該分散系及分散質(zhì)顆粒的下列敘述中不正確的是

A. 該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B. 分散質(zhì)顆粒能透過(guò)濾紙

C. 該分散質(zhì)顆粒大小在1~100 nm之間 D. 該分散系很穩(wěn)定

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