【題目】氫能是一種既高效又干凈的新能源,發(fā)展前景良好,用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車超越三號,已達(dá)到世界先進(jìn)水平,并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. 氫制備工藝廉價易行,且儲存方便

B. 燃料電池車中能量轉(zhuǎn)化率為100%

C. 燃料電池車是直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D. 利用熱電廠的電能電解蒸餾水制備氫氣是一種環(huán)保之舉

【答案】C

【解析】

氫氣的制備需要電解,電解需要消耗大量的能量,最終還要依賴熱電廠的電能,而且氫氣所占體積大,壓縮存放由于壓力的關(guān)系存在危險,因此選項A、D錯;盡管燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高,但不會達(dá)到100%B錯。答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,用海帶灰制備單質(zhì)碘的實驗中,涉及的操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 過濾海帶灰浸取液

B. 在濾液中通入Cl2

C. 先放出下層液體,再放出有機(jī)層苯

D. 回收萃取劑苯并獲得單質(zhì)碘

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2·H2O晶體,并進(jìn)一步探究用SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。設(shè)計的合成路線如下:

已知:Cu(NO3)2·3H2O Cu(NO3)2·Cu(OH)2 CuO

SOCl2熔點―105℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。

請回答:

(1)步調(diào)pH適合的物質(zhì)是_________(填化學(xué)式)。

(2)步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟,其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是_____________。為得到較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O晶體,可采用的方法是___________(填一種)。

(3)步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

(4)步,某同學(xué)設(shè)計的實驗裝置示意圖(夾持及控溫裝置省略,如圖)有一處不合理,請?zhí)岢龈倪M(jìn)方案并說明理由___________________

裝置改進(jìn)后,向儀器A中緩慢滴加SOCl2時,需打開活塞______(“a”、“b”“ab”)。

(5)為測定無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度,可用分光光度法。

已知:4NH3·H2O + Cu2+ == Cu(NH3)42+ + 4H2O;Cu(NH3)42+ 對特定波長光的吸收程度(用吸光度A表示)Cu2+ 在一定濃度范圍內(nèi)成正比,F(xiàn)測得Cu(NH3)42+的吸光度ACu2+ 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度關(guān)系如圖所示:

準(zhǔn)確稱取0.3150g無水Cu(NO3)2,用蒸餾水溶解并定容至100 mL,準(zhǔn)確移取該溶液10.00mL,加過量NH3·H2O,再用蒸餾水定容至100 mL,測得溶液吸光度A=0.620,則無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度是_________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組氣體通常情況下能大量共存,并且既能用濃硫酸干燥,又能用堿石灰干燥的是(  )

A. SO2、O2、HBr B. NH3、O2、N2

C. NH3、CO2HCl D. H2、CH4、O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是( )

A. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O B. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3

C. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O D. 2Na2O2+2H2O=NaOH+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是( )

反應(yīng)裝置或圖像

實驗現(xiàn)象或圖像信息

A

反應(yīng)開始后,針筒活塞向右移動

B

反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

C

反應(yīng)開始后,甲處液面低于乙處液面

D

溫度計的水銀柱不斷上升

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

A. 單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時,生成n mol的AB

B. 單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時,生成n mol的B2

C. 單位時間內(nèi),生成n mol A2的同時,生成n mol的B2

D. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間而變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積,請回答以下問題。該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如下圖所示:

該實驗的主要操作步驟如下:

步驟一:

1①配制100 mL 1.0 mol·L1的鹽酸,需要20%,密度為1.1g·cm-3的鹽酸的體積為______。

②配制過程中所需要的玻璃儀器有__________________________________________。

③下列操作會導(dǎo)致物質(zhì)的量濃度偏大的是_________________

A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B.在容量瓶中進(jìn)行定容時仰視刻度線

C.在容量瓶中進(jìn)行定容時俯視刻度線

D.定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補(bǔ)足了所缺的水

步驟二: 用量筒量取出10.0 mL 1.0 mol·L1的鹽酸加入錐形瓶中;

步驟三: 2稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為________

步驟四: 往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;

步驟五: 3反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)至室溫,讀取量筒中水的體積為V mL。

①實驗步驟五中應(yīng)選用________(填序號)的量筒。

A100 mL   B200 mL   C500 mL

②讀數(shù)時除恢復(fù)到室溫,視線與液體凹液面的最低處相平外,還要注意_____________________。

③若忽略水蒸氣的影響,在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算公式為Vm________,若未除去鎂條表面的氧化膜,則測量結(jié)果________(偏大”“偏小無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述正確的是(

A. 焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

B. 焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

C. 焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

D. 熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

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