Question

鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）基態(tài)溴原子的價電子排布式為

 

．
（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構相似、性質(zhì)相近．則Cl₂、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為

 

．
（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）₂，這是由于

 

．
（4）互為等電子體的微粒相互之間結(jié)構相似．I₃⁺屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I₃⁺的空間構型為

 

，中心原子雜化類型為

 

．
（5）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可寫成（HO）₅IO]的酸性由強到弱的順序為

 

（填序號）．
（6）鹵化物RbICl₂在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學式

 

．
（7）如圖所示為鹵化物冰晶石（化學式為Na₃AlF₆）的晶胞．圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽是圖中●、○中的一種．圖中●、○分別指代哪種粒子

 

、

 

；大立方體的體心處▽所代表的是

 

．

Answer 1

考點：晶胞的計算,原子核外電子排布,判斷簡單分子或離子的構型

專題：原子組成與結(jié)構專題,化學鍵與晶體結(jié)構

分析：（1）根據(jù)溴的原子的質(zhì)子數(shù)為35，由能量最低原理書寫價電子排布式；
（2）Cl₂、BrI、ICl結(jié)構相似，都是可以形成分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強，物質(zhì)的沸點越高；
（3）F元素電負性很強，氣態(tài)HF分子間形成氫鍵；
（4）I₃⁺可看成II₂⁺，中心I原子的價層電子對數(shù)為=

7+1×2-1

2

=4，中心I原子的孤電子對數(shù)為

7-1-1×2

2

=2，據(jù)此判斷；
（5）非金屬性越強，則對應最高價含氧酸的酸性就強，同種元素的含氧酸，利用非羥基氧個數(shù)來判斷酸性；
（6）RbICl₂加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，利用半徑來分析晶格能相對較大的鹵化物；
（7）根據(jù)均攤法確定含有各種微粒的數(shù)目，結(jié)合化學式確定微粒種類；

解答： 解：（1）溴的原子的質(zhì)子數(shù)為35，核外電子數(shù)為35，由核外電子排布規(guī)律可知，其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵，故其價電子排布式為：4s²4p⁵，
故答案為：4s²4p⁵；
（2）Cl₂、BrI、ICl結(jié)構相似，都是可以形成分子晶體，因相對分子質(zhì)量BrI＞ICl＞Cl₂，則范德華力BrI＞ICl＞Cl₂，故沸點：BrI＞ICl＞Cl₂，
故答案為：BrI＞ICl＞Cl₂；
（3）因F的電負性最大，則HF分子中存在氫鍵形成二聚分子，
故答案為：HF分子間形成氫鍵；
（4）I₃⁺可看成II₂⁺，中心I原子的價層電子對數(shù)為=

7+1×2-1

2

=4，中心I原子的孤電子對數(shù)為

7-1-1×2

2

=2，則I₃⁺的空間構型為V形，中心I原子采取sp³雜化，
故答案為：V形；sp³；
（5）因非金屬性Cl＞I，非金屬性越強，則對應的最高價氧化物的酸性越強，則①的酸性最強，在②③中都是碘元素的含氧酸，非羥基氧個數(shù)越多，酸性越強，則酸性到為②＞③，
故答案為：①＞②＞③；
（6）RbICl₂加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，氯離子的半徑小于碘離子的半徑，則RbCl的離子鍵長小于RbI的離子鍵長，則RbCl的晶格能較大，
則A為RbCl，故答案為：RbCl；
（7）黑色球個數(shù)=8×

1

8

+6×

1

2

=4，白色球個數(shù)=8+12×

1

4

=11，根據(jù)化學式知，Na⁺和AlF₆^- 的個數(shù)比是3：1，
則白色球和黑色球之比接近3：1，要是其為3：1，則▽所代表的應該是AlF₆^-，
故答案為：AlF₆^-；Na⁺；Na⁺；

點評：本題以鹵素化學為信息來考查原子結(jié)構及物質(zhì)的性質(zhì)，明確沸點的比較方法、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響、非金屬性的比較、孤電子對數(shù)的確定是解答的關鍵，本題中（4）是解答的難點．