氧化鎂可用于治療胃酸過多,以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:
(1)該流程中進行了兩次過濾操作,該操作所需的玻璃儀器有 。
(2)加入H2O2氧化時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)濾渣2的成分是 (填化學(xué)式)。
(4)煅燒過程存在以下反應(yīng):
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集
①D中收集的氣體可以是 (填化學(xué)式)。
②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。
a NaOH 溶液 b Na2CO3溶液 c 稀硝酸 d 酸性KMnO4溶液
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì)]的流程如下:
提示:在本實驗條件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。
回答下列問題:
(1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________;在加高錳酸鉀溶液前,若pH較低,對除雜的影響是________。
(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為________,過濾得到的濾渣中,除了過量的鋅外還有________。
(3)反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗,檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是______________。
(4)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的濾餅11.2 g,煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g,則x等于________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
選擇下列實驗方法分離物質(zhì),將最好的分離方法的序號填在橫線上。
A.萃取分液法 | B.加熱法 | C.結(jié)晶法 | D.分液法 E.過濾法 F.蒸餾法 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
亞氯酸鈉(NaClO2)主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑,也用于食品消毒、水處理等,亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:
(1)提高“反應(yīng)l”反應(yīng)速率的措施有________________________(寫出一條即可)。
(2)“反應(yīng)2”的氧化劑是_____________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(3)采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”,原因是__________________。
(4)從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是__________________________。
(5)“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)______________(填操作名稱)即可獲得粗產(chǎn)品。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫。下面是海水化學(xué)資源綜合利用的部分流程圖:
回答:
(1)由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,為了除去這些離子,需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、__ ___(填試劑化學(xué)式),然后__ ___(填操作名稱)。在溶液中再加適量 (填試劑),加熱蒸干溶液即得到精鹽。
(2)某同學(xué)在實驗室模擬氯堿工業(yè)的生產(chǎn)原理電解飽和食鹽水。用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產(chǎn)生的氣體,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白煙。陽極生成的氣體是 ,白煙的主要成分是 。
(3)制取MgCl2的過程中涉及反應(yīng):MgCl2·6H2OMgCl2 + 6H2O,該反應(yīng)要在HCl氣流中進行,原因是 。
(4)苦鹵中通入Cl2置換出Br2,吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br-,反復(fù)多次,以達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl-、SO2、Br-還原性由強到弱的順序是_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域,以β—鋰輝石(主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2)為原料制備Li2CO3的工藝流程如下:
已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分別為34.2 g、12.7 g和1.3 g。
(1)步驟Ⅰ前,β—鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是 。
(2)步驟Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-;另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì),需在攪拌下加入 (填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分雜質(zhì)離子,然后分離得到浸出液。
(3)步驟Ⅱ中,將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的雜質(zhì)金屬離子有 。
(4)步驟Ⅲ中,生成沉淀的離子方程式為 。
(5)從母液中可回收的主要物質(zhì)是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息:硫化鈉,俗稱臭堿,是一種強還原劑,在工業(yè)上用途廣泛。他們對硫化鈉與次氯酸鈉的反應(yīng)進行探究。
【實驗】
在次氯酸鈉溶液中加入硫化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)溶液始終澄清。
(1)下列有關(guān)硫化鈉的說法正確的是 。
a. 硫化鈉溶液不宜久置,應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配
b. 硫化鈉溶液中通入SO2有淡黃色渾濁,可證明SO2有氧化性
c. 硫化鈉在空氣中潮解并不斷放出H2S氣體,說明酸性:H2CO3>H2S
d. 配制硫化鈉溶液時加入少量氫氧化鉀
e. 向硫化鈉溶液中滴加稀硝酸有臭雞蛋氣味的氣體生成
【提出假設(shè)】
(2)反應(yīng)后的溶液中肯定存在Cl-、SO42-和OH-,為探究溶液中可能還存在的其他陰離子(不考慮離子水解及空氣中CO2的影響),該學(xué)習(xí)小組提出如下假設(shè):
假設(shè)1:只還存在S2-
假設(shè)2:只還存在ClO-
假設(shè)3:
【設(shè)計實驗方案,驗證假設(shè)】
(3)請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選實驗試劑:1 mol? L-1的CuSO4溶液、1 mol? L-1NaOH溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液、酚酞試液。
實驗步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取少許反應(yīng)后溶液于試管中,滴加 | 若 ,則假設(shè) 成立。 |
步驟:2:另取少許反應(yīng)后溶液于試管中,滴加 | 若 ,則假設(shè) 成立。 若 , 則假設(shè)3成立。 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有、、、等]。某主要生產(chǎn)、、的化工廠利用鋇泥制取,其部分工藝流程如下:
(1)酸溶后溶液中,與的反應(yīng)化學(xué)方程式為 。
(2)酸溶時通?刂品磻(yīng)溫度不超過70℃,且不使用濃硝酸,
原因是 、 。
(3)該廠結(jié)合本廠實際,選用的X為 (填化學(xué)式);中和Ⅰ使溶液中 (填離子符號)的濃度減少(中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略)。
(4)上述流程中洗滌的目的是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
一學(xué)生設(shè)計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物
填空和回答下列問題:
(1)B物質(zhì)是 (寫化學(xué)式)
(2)按此實驗方案分離得到的NaCl,經(jīng)分析含有雜質(zhì),是因為上述方案中某一步設(shè)計有毛病,這一步的正確設(shè)計方案應(yīng)是 。
(3)若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比,可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量,這種物質(zhì)是 。
(4)請寫出從B到C的離子方程式 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com