Question

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5mol SO₂、3mol O₂，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3mol SO₂發(fā)生了反應(yīng)．試填寫(xiě)下列空格：
（1）生成SO₃

 

 mol；
（2）O₂的轉(zhuǎn)化率為

 

；
（3）平衡時(shí)體系中SO₂的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為

 

；
（4）降低溫度，O₂的轉(zhuǎn)化率

 

；v_正

 

；（填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）保持容器體積不變，加入He，則SO₂的物質(zhì)的量

 

．（填“增大”、“減小”或“不變”）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、3molO₂，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)，則
           2SO₂+O₂?2SO₃，
開(kāi)始（mol）    5   3    0
轉(zhuǎn)化 （mol）  3   1.5  3
平衡（mol）   2   1.5  3
然后結(jié)合轉(zhuǎn)化率及百分含量計(jì)算來(lái)解答．

解答： 解：一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、3molO₂，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)，則
           2SO₂+O₂?2SO₃，
開(kāi)始（mol）    5   3    0
轉(zhuǎn)化 （mol）  3   1.5  3
平衡（mol）   2   1.5  3
（1）達(dá)平衡時(shí)有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)，生成了3molSO₃，故答案為：3；
（2）O₂的轉(zhuǎn)化率為

1.5mol

3mol

×100%=50%，故答案為：50%；
（3）平衡時(shí)體系中SO₂的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）等于氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為2mol+1.5mol+3mol=6.5mol，平衡時(shí)體系中SO₂的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）=

2mol

6.5mol

×100%=30.8%；
故答案為：30.8%；
（4）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向進(jìn)行，氧氣轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)速率減��；
故答案為：增大；減��；
（5）保持容器體積不變，加入He，總壓增大，分壓不變，平衡不變，則SO₂的物質(zhì)的量不變；
故答案為：不變．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，主要是轉(zhuǎn)化率，體積含量的計(jì)算分析，影響平衡的因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．