【題目】碳化鈣(CaC2)是重要的基本化工原料,工業(yè)上主要用于生產(chǎn)乙炔,進(jìn)而用于生產(chǎn)其他有機(jī)物。以碳化鈣為原料生產(chǎn)聚1,3-丁二烯()的合成路線如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:

(l)寫出碳化鈣生成乙炔的化學(xué)方程式:______________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________;①和②的反應(yīng)類型分別為_______、_______。

(3)若聚1,3-丁二烯的平均相對(duì)分子質(zhì)量為27000,則n=______________

(4)三分子乙炔在一定條件下可聚合成環(huán)狀分子,該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為______________

(5)以丙炔和溴苯為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備正丙苯的合成路線:____________________________。

【答案】 CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑ CH3C≡CCH3 取代反應(yīng) 消去反應(yīng) 500

【解析】根據(jù)流程圖,DCH2=CH-CH=CH2,C為含有4個(gè)碳原子的鹵代烴,則A、B均含有4個(gè)碳原子;因此NaC≡CNaCH3Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成A,ACH3C≡CCH3,A與氫氣加成反應(yīng)生成B,B能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng),則BCH3CH=CHCH3,CCH3CHBrCHBrCH3,C發(fā)生消去反應(yīng)生成D(CH2=CH-CH=CH2)。

(l)碳化鈣與水生成乙炔的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑,故答案為:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑;

(2)根據(jù)上述分析,ACH3C≡CCH3反應(yīng)①為NaC≡CNaCH3Cl發(fā)生的取代反應(yīng),反應(yīng)②為CH3CHBrCHBrCH3在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生的消去反應(yīng),故答案為:CH3C≡CCH3;取代反應(yīng);消去反應(yīng);

(3)若聚1,3-丁二烯的平均相對(duì)分子質(zhì)量為27000,則n==500,故答案為:500;

(4)三分子乙炔在一定條件下可聚合成環(huán)狀分子,該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為,故答案為:;

(5)以丙炔和溴苯為原料合成正丙苯,正丙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)題干流程圖的提示,需要合成CH3C≡CNa,CH3C≡CNa與溴苯發(fā)生取代反應(yīng)即可得到,與足量氫氣加成即可,因此合成路線為,故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

CCl4提取溴水中的Br2

除去乙醇中的苯

KII2的固體混合物中回收I2

配制100 mL 0.1000mol·L1 K2Cr2O7溶液

裝置或儀器

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的

NaOH固體 KNO3溶液 ③硫酸鉀溶液 H2O

A.①③B.③④C.②③D.②④

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【題目】可逆反應(yīng)3H2+N22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示,下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. v(N2)v(H2)B. v(N2)v(NH3)

C. 2v(H2)3v(NH3)D. v(N2)3v(H2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物A的分子式為C7H8O,水溶液呈弱酸性,將適量溴水加入A的溶液中,立即產(chǎn)生白色沉淀,A苯環(huán)上的一溴代物有兩種結(jié)構(gòu);卮鹣铝袉栴}:

(l)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

(2)有機(jī)物A的酸性__________(填大于小于)碳酸。

(3)寫出ANaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。

(4)芳香族化合物BA的同分異構(gòu)體,B能與Na反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)。

B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

②寫出有機(jī)物AB在濃硫酸作用下,生成醚的化學(xué)方程式:____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 電解飽和MgCl2溶液:2Cl+2H2OCl2↑+ H2↑+2OH

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I +IO3+6H+I2+3H2O

C. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO32+CaSO4CaCO3+SO42

D. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

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【題目】堿性硼化釩(VB2)-空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為:4VB2 +11O24B2O3 +2V2O5 。用該電池為電源,選用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。當(dāng)電路中通過0.04mol電子時(shí),B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標(biāo)況),則下列說法中正確的是

A. VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為: 2VB2+11H2O – 22eV2O5+2B2O3+22H+

B. 外電路中電子由c電極流向VB2電極

C. 電解過程中,b電極表面先有紅色物質(zhì)析出,然后有氣泡產(chǎn)生

D. 若B裝置內(nèi)的液體體積為200mL,則CuSO4溶液的濃度為0.05mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知氮元素可以形成多種化合物;卮鹨韵聠栴}:

(1)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是__________________________。

(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

①肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 038.7 kJ·mol-1,若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂,則形成的π鍵有______mol。

②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在______(填標(biāo)號(hào))。

a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.范德華力

③圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中,能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是__________(填標(biāo)號(hào))。

a.CF4 b.CH4 c.NH d.H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】次氟酸(又名氟氧酸)是較新穎的氧化劑,應(yīng)用性極強(qiáng),可用被氮?dú)庀♂尩姆鷼庠诩?xì)冰上緩慢通過制得:F2+H2O═HOF+HF。該反應(yīng)中水的作用與下列反應(yīng)中水的作用相同的是

A. 氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣 B. 鈉與水反應(yīng)制氫氣

C. 氯氣與水反應(yīng)制次氯酸 D. 過氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣

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