【題目】化學平衡移動原理同樣也適用于其他平衡,已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH。

(1)向氨水中加入MgCl2的固體時,平衡_________移動(填向左、向右或不),OH的濃度________,(填變大、變小或不變,下同)NH4+的濃度_________。

(2)向氨水中加入濃鹽酸,平衡__________移動(填向左、向右或不),此時溶液中濃度減小的微粒有________________。(至少填兩種)

(3)向濃氨水中加入少量CaO固體,平衡___________移動(填向左、向右或不),此時發(fā)生的現(xiàn)象是______________________________________

【答案】 向右 變小 變大 向右 OH、NH3 、NH3·H2O (任填兩種都給2分,少填或錯填不給分) 向左 有無色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

【解析】向氨水中加入氯化鎂固體時,鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,氫氧根離子濃度減小,促進一水合氨電離,平衡向右移動,則溶液中銨根離子濃度增大;
(2)向氨水中加入濃鹽酸時,氫離子會消耗氫氧根離子,氫氧根離子濃度減小,一水合氨的電離平衡向右移動,NH3、NH3H2O的濃度均減小;
(3)向濃氨水中加入少量CaO固體,CaO溶解于水放熱,同時生成Ca(OH)2導致溶液中氫氧根離子濃度增大,平衡向左移動,氫氧根離子和銨根離子反應(yīng)生成氨氣,所以有刺激性氣體逸出。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】環(huán)境污染影響人類生存,治理污染是化學工作者研究的重要課題。

.汽車尾氣主要成分有CO、SO2、氮氧化物等,科學家目前正嘗試用二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣。

(1)已知:2NO(g)+O2==2NO2(g) ΔH1=113.0 kJmol1

2SO2(g)+O2(g)==2SO3(l) ΔH2=288.4 kJmol1

請判斷反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)==NO(g)+SO3 (l),在低溫下能否自發(fā)進行,并說明理由 。

(2)已知TiO2催化汽車尾氣降解的原理為:

2CO(g)+O2(g)2CO2(g);4NO(g)+3O2(g)+2H2O(g)4HNO3(g)。

在O2濃度幾乎不變的條件下,模擬CO、NO的降解,得到降解率隨時間變化如圖1所示。反應(yīng)40秒后檢測到混合氣體中N2濃度明顯上升而HNO3(g)濃度有所降低,請用化學方程式并結(jié)合化學反應(yīng)原理解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的可能原因

圖2為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土(α、β型)和不同溫度下,實驗進行相同一段時間(t秒)后測得的CO降解率變化。已知50、t秒時容器中O2濃度為0.01 molL1,求此溫度下在α型瀝青混凝土中CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù) 。

下列關(guān)于圖2 的說法不正確的是 。

A.根據(jù)降解率由b到c隨溫度的升高而增大,可知CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)KbKc

B.相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大

C.a(chǎn)點的數(shù)據(jù)反映出CO與O2之間所發(fā)生的有效碰撞頻率是整個實驗過程中最高的

D.d點降解率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效

對燃煤煙氣的脫硫、脫硝處理是環(huán)境科學研究的熱點。

(3)工業(yè)上采用尿素[CO(NH2)2]濕法進行脫硫和脫硝,其過程表示如下

上述過程中脫硫反應(yīng)的化學方程式為

尿素溶液中存在如下反應(yīng):CO(NH2)2(aq)+H2ONH2COONH4(aq) (ΔH<0),研究表明,增大溶液中NH2COONH4的濃度會使脫硫速率明顯加快,因此工業(yè)生產(chǎn)中常將溫度控制在60左右原因是溫度過低,該反應(yīng)進行很慢,使溶液中NH2COONH4的含量較少; (請將原因補充完整)

工業(yè)上常用NaOH溶液吸收法脫硝,化學方程式為:NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,現(xiàn)有平均組成為NOxNO、NO2混合氣體,通入足量的NaOH溶液中,充分反應(yīng)后沒有氣體剩余,x的取值范圍為 反應(yīng)后溶液中n(NO2)n(NO3)= (用含x的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學—選修5有機化學基礎(chǔ)]

阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥,對預防血栓和腦梗有很好的作用,M是一種防曬劑,它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為:。由A出發(fā)合成路線如下:

已知:

根據(jù)以上信息回答下列問題

(1)M中含氧官能團的名稱 。

(2)寫出 H→I過程中的反應(yīng)類型 。F的結(jié)構(gòu)簡式 。

(3)寫出D E轉(zhuǎn)化過程中的化學方程式

(4)由H→I的過程中可能出現(xiàn)多種副產(chǎn)物,其中一種分子式為C16H12O2Cl2,寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 。

(5)阿司匹林有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的所有同分異構(gòu)體有 種:

a.苯環(huán)上有3個取代基;

b.僅屬于酯類,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且每摩該物質(zhì)反應(yīng)時最多能生成4 mol Ag。

其中苯環(huán)上的一氯代物有兩種的結(jié)構(gòu)簡式 (任寫出一種)。

(6)寫出由到M的合成路線(用流程圖表示)

。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列與化學概念有關(guān)的說法正確的是(  )

A. 化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B. 金屬氧化物均為堿性氧化物

C. 燒堿、純堿、熟石灰都是堿

D. BaSO4NaOH、HNO3都是強電解質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H<0,并在10min時達到平衡。HI的體積分數(shù)(HI)隨時間變化如圖所示曲線(Ⅱ)。

(1)在此條件下,下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。

A.混合氣體密度不再變化

B.反應(yīng)混合物中H2的濃度不變

C.混合氣體的顏色不再變化

D.每消耗1molH2同時消耗1molI2

(2)在達平衡過程中用HI(g)表示的反應(yīng)速率為___________;I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________。

(3)在此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(保留一位小數(shù)),若保持溫度、體積不變,向已平衡的體系中再充入I2(g)和HI(g)各1mol,此時平衡___________(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。

(4)若改變反應(yīng)條件,在某條件下(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示,則該條件可能是____________(填序號)。

①恒容條件下,降低溫度

②恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積

③恒溫條件下,擴大反應(yīng)容器體積

④恒溫、恒容條件下,加入適當催化劑

(5)若保持溫度不變,在另一相同的2L密閉容器中加入amolI2(g)、 bmolH2(g)和cmolHI(g)(a、b、c均大于0),發(fā)生反應(yīng)達平衡時,HI體積分數(shù)仍為0.60,則a、b、c的關(guān)系為__________________(用一個含a、b、c的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年,科學家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動力的生物燃料電池.該電池包括兩個涂覆著酶的電極,它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中.由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜,其工作原理如圖所示.下列說法正確的是

A. 左邊為該電池的負極

B. 該電池可在高溫環(huán)境下使用

C. 該電池負極反應(yīng)為:H22e=2H

D. 該電池正極反應(yīng)為O24e=2O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】己知l.806×1023X氣體分子的質(zhì)量為19.2g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是

A. 16g B. 32 C. 64g/mol D. 32g/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)海帶中富含碘,按如下實驗流程可對海帶中碘的含量進行測定。

取0.0100 mol/L的AgNO3標準溶液裝入棕色滴定管,取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化,部分數(shù)據(jù)如下表:

V(AgNO3)/mL

15.00

19.00

19.80

19.98

20.00

20.02

21.00

23.00

25.00

E/mV

-225

-200

-150

-100

50.0

175

275

300

325

①灼燒海帶時,除需要坩堝外,還需要用到的實驗儀器是____________ (填序號)。

a.燒杯 b.三腳架 c.溫度計 d.泥三角 e.酒精燈 f.坩堝鉗

②使用棕色滴定管的原因是_____________________

③根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算海帶中碘的百分含量為____________。

(2)“大象的牙膏”是著名化學實驗之一,其實驗方法是將濃縮的過氧化氫溶液與肥皂液混合,再滴加少量碘化鉀溶液,即可觀察到泡沫狀物質(zhì)像噴泉一樣噴涌而出。

已知:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-196kJ/mol,活化能Ea=76kJ/mol,若用I催化時活化能Ea’=57kJ/mol。

①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化劑,反應(yīng)過程中發(fā)生I與IO之間的轉(zhuǎn)化,請依次寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

反應(yīng)甲:______________________

反應(yīng)乙:______________________。

②反應(yīng)甲為吸熱反應(yīng),且甲的反應(yīng)速率小于乙的反應(yīng)速率,在下圖中畫出在H2O2溶液中加入KI后,反應(yīng)過程的能量變化圖。_______

(3)HI不穩(wěn)定,其水溶液具有強酸性,F(xiàn)用0.lmol/LKI溶液、NH4I固體、pH試紙設(shè)計實驗驗證上述性質(zhì)。簡述實驗方案。

①強酸性:__________________________。

②不穩(wěn)定性:___________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在10 L密閉容器中,1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng):A(g)+xB(g)2C(g),2 min后反應(yīng)達到平衡時,測得混合氣體共3.4 mol,生成0.4 mol C,則下列計算結(jié)果正確的是

A. 平衡時,物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶11∶4

B. x值等于3

C. A的轉(zhuǎn)化率為20%

D. B的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L-1·min-1

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