Question

下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�

• A、向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺═BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O
• B、將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂+H₂O+ClO^-═SO₄^2-+Cl^-+2H⁺
• C、硫化鈉的水解：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-
• D、NaHCO₃溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全，反應(yīng)生成硫酸鋇、一水合氨和水；
B．將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中，反應(yīng)生成硫酸鈉、次氯酸和氯化鈉；
C．硫離子為多元弱酸根離子分步水解；
D．NaHCO₃溶液中滴加少量澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水．

解答： 解：A．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全，離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺═BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O，故A正確；
B．將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中，離子方程式：3ClO^-+SO₂+H₂O=SO₄^2-+2HClO+Cl^-，故B錯(cuò)誤；
C．硫化鈉的水解，離子方程式：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故C正確；
D．NaHCO₃溶液中滴加少量澄清石灰水，離子方程式：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的客觀事實(shí)、掌握離子方程式書寫的方法是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量反應(yīng)的影響，題目難度不大．