Question

實(shí)驗(yàn)室常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO₂．在20℃時(shí)，每100克水溶解Ca（OH）₂ 0.165g即達(dá)到飽和．求：
（1）．在20℃500g水中加入37.0g Ca（OH）₂粉末，經(jīng)充分?jǐn)嚢�，若液體體積仍為500mL，求OH^-離子的物質(zhì)的量濃度．
（2）．若使原500mL溶液中的Ca²⁺降低至0.0100mol/L，求需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w多少升？

Answer 1

考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈣的溶解度可知，在20℃時(shí)，500g水中加入37.0g Ca（OH）₂粉末溶解的氫氧化鈣的質(zhì)量，然后帶入n=

m

M

、c=n?V計(jì)算；
（2）計(jì)算出反應(yīng)掉的鈣離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行求算．

解答： 解：（1）在20℃時(shí)，500g水中加入37.0g Ca（OH）₂粉末，溶解的氫氧化鈣的質(zhì)量為0.165g×

500

100

=0.825g，則所得飽和溶液的物質(zhì)的量濃度c=

n

V

=

0.825 74

0.5

=0.022mol/L，c（OH^-）=2×0.022mol/L=0.044mol/L．
故答案為：OH^-離子的物質(zhì)的量濃度為0.044mol/L．
（2）使原500mL溶液中的c（Ca²⁺）降低至0.01mol?L^-1，反應(yīng)的鈣離子物質(zhì)的量為：0.5L×（0.022-0.01）mol?L^-1=0.006mol，設(shè)反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量為x，則：
CO₂+Ca ²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O
1         1
x      0.006mol
因此x=0.006mol，
通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏wV=n?V_m=0.006mol×22.4L/mol=0.134L．
故答案為：需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w0.134升．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度中等．計(jì)算出溶解的氫氧化鈣的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵．