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【題目】下列各組順序的排列不正確的是（ ）

A. 金屬性：Na＜Mg＜Al B. 熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3

C. 酸性強弱：H4SiO4＜H3PO4＜HClO4 D. 原子半徑大�。�Na>S>Cl

【答案】A

【解析】同周期元素從左到右金屬性減弱，金屬性：Na>Mg>Al，故A錯誤；同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，故B正確；同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，酸性強弱：H4SiO4＜H3PO4＜HClO4，故C正確；同周期元素從左到右原子半徑減小，原子半徑大小：Na>S>Cl，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于酶的敘述錯誤的是（ ）

A.蛋白酶能催化所有水解反應B.絕大多數酶是蛋白質

C.酶是生物體產生的催化劑D.蛋白酶受到高溫或重金屬鹽作用時會變性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，不能形成原電池反應的是（ ）
A.氫氧化鈉與鹽酸反應
B.金屬鋅與稀硫酸反應
C.甲烷燃燒
D.金屬銅溶于氯化鐵溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是

A. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol，則水電解的熱化學方程式為：

2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H=+285.5 kJ/mol

B. lmol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出890 kJ熱量，它的熱化學方程式為：

CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) △H=-445 kJ/mol

C. 己知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1，則C(S)的燃燒熱為-110.5kJ/mol

D. HF與NaOH 溶液反應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖向A，B中均充入1molX、1moIY，起始時A，B的體積相等都等于aL．在相同溫度壓強和催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；△H＜0．達平衡時，A的體積為1.4aL．下列說法錯誤的是（ ）

A.反應速率：v（B）＞v（A）
B.A容器中X的轉化率為80%
C.平衡時的壓強：PB=PA
D.平衡時向A容器中充入與反應無關的氣體M，能減慢A容器內化學反應的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在電解水制取H2和O2時，為了增強導電性常常要加入一些電解質，最好選用

A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。

Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.0kJ·mol-1

Ⅱ：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H =-129.0kJ·mol-1

(1)CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學方程式為______________。

(2)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應Ⅰ，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如下圖。

假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為_______。

(3)在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amolCO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是__________（填字母序號）。

A.c(H2)減少 B.正反應速率加快，逆反應速率減慢

C.CH3OH 的物質的量增加

D.重新平衡減小 E．平衡常數K增大

(4)1mol甲醇完全燃燒產生氣體通入1L1.5mol/L的NaOH溶液反應，反應后的溶液中各離子濃度大小關系為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種溶液分別是氫氧化鋇溶液、氨水、醋酸溶液、鹽酸中的一種。

已知同濃度的四種溶液：①加入大小完全相同的鎂條，僅A、C中放出氣體，且開始時A中冒氣泡的速度快；②相同條件下，取B、D溶液進行導電性實驗，發(fā)現導電能力最差的是D。回答下列問題：

(1)D溶液為_______________；同濃度的四種溶液中，pH值最大的是______________(填化學式)溶液。

(2)pH值和體積均相同的A和C溶液，分別與足量大小完全相同的鋅粒反應，開始時的反應速率

v(A)______________v(C) (填“>”“<”或“=”)

(3)等體積等濃度的氨水和鹽酸混合后，所得溶液呈______________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，用離子方程式解釋其原因__________________________________。

(4)常溫下，2mol/L的NaOH溶液與amol/L的醋酸溶液等體積混合后，發(fā)現溶液呈中性，

試計算：該溫度下醋酸鈉的水解平衡常數Kb=________________(用含a的代數式表示。）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，不能和氯氣發(fā)生取代反應的是

A. CH3Cl B. CCl4 C. CH2Cl2 D. CH4

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