Question

（12分）在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/L NH₄Cl     ②0.1mol/L CH₃COONH₄    ③0.1mol/L NH₄HSO₄    ④0.1mol/L NH₃·H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液       ⑤0.1mol/L NH₃·H₂O請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是                            （用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，pH最小的是       ；c(NH₄⁺)最小的是        ﹝填序號﹞
（3）比較溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小關系是②       ③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH₃COO^－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^－與NH₄⁺濃度的大小關系是：c(CH₃COO^－)            c（NH₄⁺)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

Answer 1

（1）NH₄⁺ + H₂O  NH₃·H₂O + H⁺  
（2）③；⑤     （3）<        (4)  = ； = 　

解析試題分析：（1）氯化銨溶液呈酸性的原因是銨根離子水解：NH₄⁺ + H₂O  NH₃·H₂O + H⁺。
（2）①0.1mol/L NH₄Cl溶液呈酸性、②0.1mol/L CH₃COONH₄溶液呈中性、③0.1mol/L NH₄HSO₄    溶液呈酸性、④0.1mol/L NH₃·H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液呈堿性、⑤0.1mol/L NH₃·H₂O呈堿性，氯化銨溶液和硫酸氫銨溶液都含銨根離子，硫酸氫銨電離生成氫離子，所以酸性最強的是硫酸氫銨。氨水電離生成銨根離子，氨水電離度小，前四種溶液中都有銨根離子，銨根離子水解微弱，所以銨根離子濃度最小的是氨水。
（3）醋酸銨和硫酸氫銨中，醋酸根離子對銨根離子水解起促進作用，氫離子對銨根離子水解起抑制作用，所以兩溶液中銨根離子濃度大的是硫酸氫銨。
（4）醋酸銨溶液呈中性，說明醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，溶液中存在電荷守恒：c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)，溶液pH=7說明c(H⁺)=c(OH^-)，所以c(CH₃COO^－) =c（NH₄⁺)。
考點：弱電解質的電離   鹽類的水解
點評：比較不同溶液中同種離子濃度大小時要看其它離子對該離子的影響。