10．下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．的名稱為2-甲基-1-丙醇B．氯乙烯和聚乙烯均能發(fā)生加成反應
C．C3H2Cl6 有4種同分異構體D．C2H4和C4H8一定是同系物

分析 A．含有羥基的最長碳鏈為4，在2號碳上含有羥基；
B．聚氯乙烯不含不飽和碳碳鍵，不能發(fā)生加成反應；
C．分子式為C3H2Cl6的有機物可以看作C3Cl8中的兩個Cl原子被兩個H原子取代，兩個H原子可以取代同一碳原子的2個Cl原子，也可以取代不同C原子上的Cl原子，據(jù)此書寫解答；
D．結構相似最長上相差CH2的有機物互為同系物；

解答 解：A．含有羥基的最長碳鏈為4，在2號碳上含有羥基，立強基近的一端編號得到名稱為2-丁醇，故A錯誤；
B．氯乙烯能發(fā)生加成反應，聚乙烯不能發(fā)生加成反應，故B錯誤；
C．分子式為C3H2Cl6的有機物可以看作C3Cl8中的兩個Cl原子被兩個H原子取代，
碳鏈上的3個碳中，兩個氫原子取代一個碳上的氯原子，有兩種，CCl3-CCl2-CClH2 、CCl3-CH2 -CCl3；
分別取代兩個碳上的氯原子，有兩種：CCl2H-CCl2-CCl2H（兩個邊上的），CCl2H-CHCl-CCl3 （一中間一邊上），故C3H2Cl6共有四種，故C正確；
D．C2H4和C4H8不一定是同系物，C4H8可以是丁烯也可以是環(huán)丁烷，結構不相似，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查的是醇類的命名、同系物、同分異構體等，熟練掌握醇類的命名原則，理解概念實質是解決本題的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學反應條件（濃度、溫度、加入實際量或順序等）的變化會影響化學反應結果，下列對產生不同化學反應結果的影響因素分析不正確的是（　�。�
選項反應物質反應結果影響因素
AZn   H2SO4H2   SO2鋅的還原性
BNa  O2Na2O  Na2O2反應溫度
CFeCl3溶液Na2S溶液淡黃色或者黑色渾濁Na2S溶液加入量
DAlC13溶液  NaOH溶液澄淸或者渾濁試劑加入順序
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有結構式為有機物，其正確命名應是（　　）
A．2，3-二丙基-1-丁烯B．2-丙基-3，5-二甲基-1-戊烯
C．3-甲基-2-丙基-1-己烯D．3，5-二甲基-2-丙基-1-戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

18．閃鋅礦（主要成份為ZnS）是含鋅主要礦物之一，高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2．ZnO用于冶煉金屬鋅，SO2可用于制亞硫酸鹽或硫酸．
通過計算回答下列問題：
（1）取1.56g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱（雜質不反應），充分反應后，冷卻，得到殘留固體的質量為1.32g．求樣品中含硫化鋅的質量分數(shù)．（結果保留2位小數(shù)）
（2）分別向200mL不同濃度的NaOH溶液A和B中慢慢通入4.48LSO2氣體（標準狀況下），結果SO2氣體全部被吸收．將反應后的溶液隔絕空氣小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），最后分別得到無水晶體23g和26.8g．求原NaOH溶液A和B的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．標況下H2S和O2的混合氣體200毫升，經點燃反應至完全，所得氣體經干燥后，恢復至標況體積為20毫升，該20毫升氣體可能是（　�。�
A．H2S和SO2B．O2C．H2SD．SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+CO2B．CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2
C．CuO+2HCl═CuCl2+H2OD．NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�
A．通入過量的氨氣：NH4+、SO42-、Na+、AlO2-
B．加入過量NaHCO3溶液：SO42-、Na+、Al3+、HCO3-、Fe2+
C．加入過量氯水：Cl-、SO42-、Fe3+、Al3+
D．加入過量NaNO3溶液：NO3-、SO42-、Fe2+、Al3+、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．SnCl4是一種重要的工業(yè)原料，常作媒染劑等．已知SnCl4常溫下是無色液體，在潮濕空氣中易水解，熔點-36℃，沸點114℃．工業(yè)上制備SnCl4的工藝流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）粗錫電解精煉時，常用硅氟酸（化學式為H2SiF6）和硅氟酸亞錫（化學式為SnSiF6）為電解液．已知H2SiF6為強酸，則用硅氟酸溶解氧化亞錫的離子方程式為2H++SnO=Sn2++H2O．硅氟酸有腐蝕性，能與SiO2反應．電解時可選取下列電解槽中的c．
a．玻璃電解槽             b．不銹鋼電解槽       c．塑料電解槽
陰極發(fā)生的電極反應式為Sn2++2e-=Sn．
（2）某同學模擬工業(yè)制法設計了由Sn與Cl2反應制取SnCl4的實驗裝置如圖2：
①a中濃鹽酸與燒瓶內固體反應生成Cl2，則燒瓶內固體可以選用KMnO4或KClO3；儀器b的名稱為蒸餾燒瓶．
②裝置D的主要缺點是缺少溫度計；除此之外，整套裝置還有的缺點是E與F之間缺少干燥裝置．
③SnCl4溶液中加入適量的NaOH溶液，產生白色沉淀（二元酸），再加過量的NaOH溶液，白色沉淀溶解．試寫出反應生成白色沉淀的離子方程式Sn4++4OH-=H2SnO3↓+H2O．
④若實驗中取用錫粉5.95g，反應后，E中廣口瓶里收集到12.0g SnCl4．則SnCl4的產率為92.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質．②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示．
回答下列問題：
（1）加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施有：將鹵塊粉碎或加熱等（寫出一條即可）．
（2）加入MgO的作用是調節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3．
（3）向濾液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應的化學方程式為MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實驗步驟依次為①蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③冷卻結晶；④過濾、洗滌．
（4）產品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50g產品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.1000mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復兩次，計算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式（還原產物為Cl-）：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；
②產品中Mg（ClO3）2•6H2O的質量分數(shù)為（保留一位小數(shù)）78.3%．

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