Question

5．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含Fe₂O₃等雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖，對下述流程中的判斷正確的是：

（1）沉淀I的主要成分為Fe₂O₃；溶液II的溶質為NaHCO₃．
（2）試劑X為NaOH，Y為CO₂；寫出反應①的主要離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）反應①〜④中屬于氧化還原反應的是④（填序號）

Answer 1

分析 由工藝流程圖可知，Al₂O₃溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO₂溶液，Fe₂O₃與氫氧化鈉溶液不反應，則試劑X是NaOH，反應①過濾后所得溶液I為NaAlO₂溶液，沉淀I為SiO₂；Y為CO₂，向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂的化學方程式為NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，過濾后分離后，溶液Ⅱ中含NaHCO₃，電解熔融Al₂O₃屬于氧化還原反應，以此解答該題．

解答 解：（1）由上述分析可知，沉淀I的主要成分為Fe₂O₃；溶液II的溶質為NaHCO₃，故答案為：Fe₂O₃；NaHCO₃；
（2）試劑X為NaOH，Y為CO₂；反應①的主要離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：NaOH；CO₂；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）反應①②為復分解反應，③為分解反應，且均無元素的化合價變化，只有④中Al、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應的是④，故答案為：④．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、混合物分離提純?yōu)榻獯鸨绢}的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意氧化鋁的兩性，題目難度不大．