Question

1．在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LCO₂（標準狀況），反應后所得溶液中離子的濃度之間有一些等量關系，例如：．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），另外對此溶液中存在的離子按濃度由大到小排序為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 n （CO₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol、n（NaOH）=0.3mol/L×1L=0.3mol，
則反應的可能方程式有：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，
由于2＞$\frac{n（NaOH）}{c（C{O}_{2}）}$=$\frac{3}{2}$＞1，所以反應后產(chǎn)物為Na₂CO₃和NaHCO₃，
設所得產(chǎn)物中含Na₂CO₃為xmol，NaHCO₃為ymol，則：x+y=0.2、2x+y=0.3，
解得：x=0.1、y=0.1，
在含等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液中，碳酸根離子水解大于碳酸氫根離子的水解，水解使溶液顯堿性，以此來解答．

解答 解：n （CO₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol、n（NaOH）=0.3mol/L×1L=0.3mol，
則反應的可能方程式有：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，
根據(jù)2＞$\frac{n（NaOH）}{c（C{O}_{2}）}$=$\frac{3}{2}$＞1可知反應后產(chǎn)物為：Na₂CO₃和NaHCO₃，
設所得產(chǎn)物中含Na₂CO₃為xmol，NaHCO₃為ymol，則：x+y=0.2、2x+y=0.3
解得：x=0.1、y=0.1，
在含等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液中，c（Na⁺）最大，碳酸根離子水解大于碳酸氫根離子的水解，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），
水解使溶液顯堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），顯性離子大于隱性離子，則：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
所以離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，題目難度中等，確定溶液中的溶質(zhì)及物質(zhì)的量的關系是解答本題的關鍵，然后利用水解來解答即可，注意碳酸根離子比碳酸氫根離子的水解程度大．