12．下列實驗方案，不能達到實驗目的是（　�。�
選項實驗目的實驗方案
A檢驗食鹽中是否添加KIO3取食鹽試樣，溶于KI溶液，加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍
B驗證硝酸是揮發(fā)性酸用兩根玻璃棒分別蘸取濃硝酸和濃氨水，然后靠近，觀察是否有白煙產(chǎn)生
C驗證Br2氧化性強于Fe3+取少許FeCl3晶體溶于稀鹽酸，加入KSCN觀察溶液是否變紅，滴入溴水后再觀察是否變紅
D驗證氯酸鉀中含有氯元素取少量氯酸鉀加入MnO2充分加熱，殘留物溶于水，取上層清液，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

分析 A．淀粉遇碘單質(zhì)變藍，且有酸性條件下，I-才能還原IO3-；
B．白煙為硝酸銨，可知硝酸揮發(fā)；
C．加入KSCN觀察溶液變紅，則溴氧化亞鐵離子生成鐵離子；
D．殘留物中含KCl，溶于水，取上層清液，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀為AgCl．

解答 解：A．只有酸性條件下，I-才能還原IO3-，發(fā)生5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，生成的單質(zhì)碘遇淀粉變藍，則該實驗沒有提供酸性條件，不能完成，故A錯誤；
B．用兩根玻璃棒分別蘸取濃硝酸和濃氨水，然后靠近，觀察有白煙產(chǎn)生，白煙為硝酸銨，可知硝酸揮發(fā)，故B正確；
C．加入KSCN觀察溶液變紅，則溴氧化亞鐵離子生成鐵離子，則驗證Br2氧化性強于Fe3+，故C正確；
D．殘留物中含KCl，溶于水，取上層清液，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀為AgCl，則檢驗氯酸鉀中含有氯元素，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的檢驗、離子檢驗、氧化還原反應等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，易錯選項是A．

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（2）寫出下列反應的反應類型：C→D：加成反應；D→E：消去反應．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
A→B；
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3．．室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應，能生成5種鹽的是（　�。�
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17．下列鑒別物質(zhì)的方法不能達到目的是（　　）
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B．用焰色反應鑒別KCl固體和NaOH固體
C．用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和FeSO4溶液
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4．下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是A，含分子個數(shù)最多的是A，含原子個數(shù)最多的是E，質(zhì)量最大的是D．（填字母）
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B、0.5mol CO2
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D、147g硫酸E、92g乙醇（C2H5OH）

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1．用雙線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目，并填空．
（1）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
（2）氧化劑是Cl2；被氧化的元素是S；氧化產(chǎn)物是H2SO4．
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2．對氧化還原反應：Cu2++IO3-+I-+H+=CuI↓+I2+H2O（未配平）的敘述正確的是（　�。�
A．若n（Cu2+）：n（IO3-）=1：1，則每生成1molCuI轉移6mol電子
B．若n（Cu2+）：n（IO3-）=1：2，則每生成1molCuI轉移12mol電子
C．CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．HI只有還原性沒有氧化性

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