下表是元素周期表的一部分,回答下列問(wèn)題:
族 周期
ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA
2ABC
3DE
(1)原子半徑最大的是
 
(填元素符號(hào)),單質(zhì)的氧化能力最強(qiáng)的是
 
(填化學(xué)式).
(2)E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(3)①Li和A形成化合物甲,甲遇水發(fā)生水解反應(yīng)放出具有刺激性氣味的氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

②發(fā)展氫能源的技術(shù)障礙之一是安全地儲(chǔ)存氫氣.化合物甲是一種新型貯氫材料,能可逆地捕集氫,反應(yīng)的方程為:甲+2H2
60℃
275℃
 乙+2LiH,乙的化學(xué)式為
 

③根據(jù)上述信息,化合物甲作為貯氫材料在捕集或釋放H2的過(guò)程中還有待改進(jìn)的地方是(填一個(gè)即可):
 
考點(diǎn):元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:由元素在周期表中位置,可知A為氮、B為氧、C為氟、D為Na、E為Cl.
(1)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大;
同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),同主族自上而下非金屬性減弱,非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)氧化性越強(qiáng);
(2)氯氣與水反應(yīng)生成HCl與HClO;
(3)①Li和N形成化合物甲,甲遇水發(fā)生水解反應(yīng)放出具有刺激性氣味的氣體,則甲為L(zhǎng)i3N,與水反應(yīng)生成LiOH與氨氣;
②根據(jù)原子守恒確定乙的化學(xué)式;
③由于甲遇水發(fā)生水解反應(yīng),故在在捕集或釋放H2的過(guò)程中應(yīng)處于干燥環(huán)境中.
解答: 解:由元素在周期表中位置,可知A為氮、B為氧、C為氟、D為Na、E為Cl.
(1)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故上述元素中Na原子半徑最大;
同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),同主族自上而下非金屬性減弱,非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)氧化性越強(qiáng),故上述元素中F元素非金屬性最強(qiáng),單質(zhì)中F2的氧化性最強(qiáng),
故答案為:Na;F2;
(2)氯氣與水反應(yīng)生成HCl與HClO,反應(yīng)方程式為:Cl2+H2O=HCl+HClO,
故答案為:Cl2+H2O=HCl+HClO;
(3)①Li和N形成化合物甲,甲遇水發(fā)生水解反應(yīng)放出具有刺激性氣味的氣體,則甲為L(zhǎng)i3N,與水反應(yīng)生成LiOH與氨氣,反應(yīng)方程式為:Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑,
故答案為:Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑;
②根據(jù)原子守恒,可知乙的化學(xué)式為L(zhǎng)iNH2,故答案為:LiNH2;
③由于甲遇水發(fā)生水解反應(yīng),故在在捕集或釋放H2的過(guò)程中應(yīng)處于干燥環(huán)境中,防止甲與水或水蒸氣接觸,故答案為:防止甲與水或水蒸氣接觸.
點(diǎn)評(píng):本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用,難度中等,側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、通常情況下,1.5 mol O2的體積約為33.6 L
B、NaOH的摩爾質(zhì)量是40 g
C、在100 mL水中溶解5.85 g NaCl,則所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1
D、同溫同壓下,相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)一定相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖中各物質(zhì)均有短后期元素組成,其中甲、乙、丙為單質(zhì),其余均為化合物.已知:甲、丙的組成元素位于同一主族,甲、乙組成的 元素位于同一周期且相鄰;常溫下,甲為固體,乙、丙為氣體,H為常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體;B在光照時(shí)有丙生成.請(qǐng)回答:

(1)B的電子式為
 

(2)反應(yīng)①的離子方程式為
 

(3)足量的鐵與L的熱的濃溶液反應(yīng),最終所得的溶液中的溶質(zhì)為
 
(填化學(xué)式,下同),產(chǎn)生的氣體為
 

(4)一定條件下,32g氣體A完全轉(zhuǎn)化為氣態(tài)F時(shí)放出的熱量為49.15KJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

(5)E是一種重要的化工產(chǎn)品,常溫下為易揮發(fā)櫻桃紅的液體.反應(yīng)②中L和甲的物質(zhì)的量之比為1:2,則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 

(6)0.28 mol?L-1的L溶液與一定濃度的AgNO3溶液等體積混合后有沉淀析出,則該AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度最小為
 
(已知所得沉淀的Kp=1.4×10-5).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知真空煉銣的原理如下:2RbCl+Mg
 熔融 
.
 
MgCl2+2Rb(g).對(duì)于此反應(yīng)的進(jìn)行能給予正確解釋的是(  )
A、鎂的金屬活動(dòng)性不如銣強(qiáng),鎂可置換出銣
B、銣的沸點(diǎn)比鎂低,把銣蒸氣抽出時(shí),平衡向右移
C、MgCl2的熱穩(wěn)定性比RbCl弱
D、Rb單質(zhì)比RbCl更穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù),判斷在等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3混合溶液中,各種離子濃度關(guān)系正確的是( 。
化學(xué)式電離常數(shù)
HClOK=3×10-8
H2CO3K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11
A、c(H+)+c(H2CO3)═c(OH-)+c(CO32-
B、c(Na+)>c(ClO-)>c(HCO3-
C、c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3
D、c(Na+)+c(H+)═c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)+c(CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式正確的是(  )
A、碳酸鈉溶液顯堿性  CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B、碳酸氫鈉溶液與過(guò)量澄清石灰水  HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)  Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D、用氨水吸收少量二氧化碳  NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式中,正確的是( 。
A、NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B、高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應(yīng):2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
C、向氯化銀懸濁液中加入飽和碘化鉀溶液:Ag++I-═Agl↓
D、向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的672mLCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在溶液中能大量共存的一組離子是( 。
A、K+、NH4+、Cl-、OH -
B、Ba2+、K+、SO42-、OH-
C、Mg2+、K+、SO42-、H+
D、Ca2+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將0.1mol/L稀氨水加水稀釋,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、溶液中c(H+)和c(OH-)都減小
B、溶液中c(H+)增大
C、NH3?H2O電離平衡向左移動(dòng)
D、溶液pH增大

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