下列離子方程式或化學方程式的書寫，正確的是（　�。�
A、常溫下，將鋁片置于濃硝酸中：Al+6HNO3═Al（NO3）3+3NO2↑+3H2O
B、向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++OH-═Cu（OH）2↓
C、氯化鐵溶液與銅反應：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．常溫下，濃硫酸和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
B．原子不守恒；
C．電荷不守恒；
D．二者反應生成氯化鐵．
解答： 解：A．常溫下，濃硫酸和鋁發(fā)生反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，故A錯誤；
B．原子不守恒，離子方程式為Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故B錯誤；
C．電荷不守恒，離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C錯誤；
D．二者反應生成氯化鐵，離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確物質之間的反應及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意結合原子守恒、電荷守恒、轉移電子守恒，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于有機物的說法中，正確的一組是（　�。�
①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO2和H2O
③石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化
④檢驗氯乙烷中的氯元素，加堿溶液加熱后，用稀硫酸酸化，再加硝酸銀溶液檢驗
⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質量等于ag
⑥除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有飽和溴水的洗氣瓶．
A、①③⑥B、⑤⑥
C、②⑤D、④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質無論以何種比例混合．取等物質的量的混合物蔣其完全燃燒其消耗氧氣的量一定相等的是（　　）
A、C2H2  C2H6
B、CH4 C3H8
C、C3H6  C3H6O2
D、C2H4 C2H6O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中，屬于同位素的是（　　）
A、H2、D2、T2
B、金剛石和足球烯C60
C、16O和18O
D、H2O和D2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

有x、y兩種主族元素，它們的原子序數(shù)都小于18，它們的離子屬于下列哪種情況，則x、y必屬于同一周期的元素（　�。�
A、x、y的離子具有相同的電子層結構
B、x-和y2-具有相同的電子層結構
C、x+和y2-具有相同的電子層結構
D、x-比y2-少一個電子層

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科目：高中化學 來源： 題型：

生物質能是指由植物或動物生命體衍生得到的物質的總稱．作為人類解決能源危機重要途徑之一的“生物質能”，主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量．下列有關生物質能的說法，不正確的是（　�。�
A、生物質能可以實現(xiàn)化學能轉化為熱能
B、生物質能是可再生的能源
C、生物質能就是間接利用太陽能
D、生物質能的缺點是嚴重污染環(huán)境

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、16O2和18O2互為同素異形體
B、正丁烷和異丁烷是同系物
C、H和D互為同位素
D、CaF2是含有非極性鍵的離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、需要加熱的化學反應一定是吸熱反應
B、綠色化學提倡化工生產提高原子利用率，避免反應中生成有污染的物質
C、油脂屬于天然高分子化合物
D、含碳元素的化合物都是有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修物質結構與性質】
第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為
 
．
②下列敘述不正確的是
 
．（填字母）
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C2H2是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式
 
．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是
 

②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在
 
．
A、共價鍵   B、非極性鍵   C、配位鍵   D、σ鍵   E、π鍵
寫出一種與 CN-互為等電子體的單質分子式
 
．
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于
 
區(qū)．
（4）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示．請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學式
 
．
②若晶體的密度=ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為
 
cm．

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