11．可用于鑒別乙醇、甲酸、乙醛、乙酸4種無(wú)色液體的一種試劑是（　�。�
A．水B．新制Cu（OH）2C．NaOH溶液D．石蕊試劑

分析 四種有機(jī)物都易溶于水，其中乙醛含有-CHO，具有還原性，可用新制Cu（OH）2懸濁液檢驗(yàn)，乙酸具有酸性，甲酸既具有酸性又具有還原性，以此選擇鑒別試劑．

解答 解；A．四種有機(jī)物都溶于水，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．加入新制Cu（OH）2懸濁液，乙醇不反應(yīng)，乙醛在加熱時(shí)生成磚紅色沉淀，乙酸和氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化銅溶解，甲酸能溶解氫氧化銅，含有醛基，加熱時(shí)有磚紅色沉淀生成，可鑒別，故B正確；
C．氫氧化鈉溶液不能鑒別乙醇、乙醛，二者都不反應(yīng)，也不能鑒別乙酸、甲酸，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇、乙醛溶液呈中性，乙酸、甲酸溶液呈酸性，用石蕊試劑不能鑒別，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度中等，本題注意把握常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)和鑒別方法，鑒別有機(jī)物時(shí)，要有明顯的現(xiàn)象．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某小組同學(xué)采用以下裝置驗(yàn)證SO2的性質(zhì)：（夾持及加熱裝置略）

（1）寫(xiě)出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）從實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治�，試�?、4的目的都是為了證明SO2具有酸性氧化物的通性（性質(zhì)），試管2是為了證明SO2具有氧化性（性質(zhì)）．
（3）除上述兩種性質(zhì)外，你認(rèn)為SO2還具有的性質(zhì)是還原性（或漂白性），可以通過(guò)加入KMnO4溶液（或品紅）（填試劑化學(xué)式或者名稱(chēng)）加以證明．
（4）經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)，觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①試管1中紫色石蕊溶液變紅．
②試管2中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
（5）試管4中無(wú)明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別加入下列物質(zhì)均產(chǎn)生沉淀．將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置．
加入的物質(zhì)O2氨水
沉淀的化學(xué)式
（6）試管4和試管5均加入NaOH溶液，在實(shí)驗(yàn)?zāi)康纳系牟煌c(diǎn)是3是驗(yàn)證性質(zhì)，5是吸收．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（　�。�
A．無(wú)色溶液中    Mg2+、Al3+、SO42-、CO32-
B．pH=1的溶液中    NH4+、Ba2+、HCO3-、NO3-
C．含MnO4-的溶液中    H+、K+、Br-、I-
D．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液中    Na+、K+、CH3COO-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）B裝置的名稱(chēng)是干燥管；
（3）E裝置的作用除去氯氣中的氯化氫；
（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．請(qǐng)寫(xiě)  出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；
（5）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？（用離子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（6）實(shí)驗(yàn)室通常利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%鹽酸（密度為1.14g/mL）與二氧化錳通過(guò)反應(yīng)制取Cl2．通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：（要求有計(jì)算過(guò)程）
①質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%（密度為1.14g/mL）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
②若要制取Cl22.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要消耗MnO2多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是（　　）
A．油脂B．羊毛C．淀粉D．橡膠

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．α-松油醇的合成路線如下：


可供選擇的試劑：①Br2  ②H2  ③O2
已知：
請(qǐng)回答：
（1）試劑1是O2，試劑2是Br2．
（2）A至H中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是CH3CHO．
（3）D和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是：DCH2=CHCH（CH3）2；G．
（4）E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是（CH3）2CBrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH-C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O．
（5）F轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．將氯堿工業(yè)與燃料電池聯(lián)合能夠有效降低能源消耗，如圖是該工藝的圖示（電源及電極未標(biāo)出），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）物質(zhì)X為Cl2，裝置Ⅰ和Ⅱ中屬于燃料電池的是Ⅱ．
（3）裝置Ⅰ中，NaOH溶液濃度m%＜n% （填“＞”或“＜”）．
（4）利用裝置Ⅱ可獲得10mol/L鹽酸，該產(chǎn)品出口為A（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由正極發(fā)生反應(yīng)Cl2+2e-=2Cl-，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)H2-2e-=2H+，H+從負(fù)極經(jīng)陽(yáng)離子膜移動(dòng)到正極，鹽酸濃度增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．用離子方程式解釋下列過(guò)程：
（1）純堿溶液顯堿性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）泡沫滅火器的反應(yīng)原理（硫酸鋁溶液與小蘇打）：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）AgCl的濁液中加入KI溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色：AgCl+I-?AgI+Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．圖中A、B為多孔惰性電極，C、D為夾在浸過(guò)Na2SO4溶液和酚酞的濕濾紙條的鉑夾，a、b為電源兩極．實(shí)驗(yàn)前，往兩支試管中充滿(mǎn)KOH溶液并倒立于盛有KOH溶液的水槽中．實(shí)驗(yàn)時(shí)，斷開(kāi)K1，閉合K2、K3，通電一段時(shí)間，兩支試管收集的氣體體積如圖所示．根據(jù)要求回答問(wèn)題：

（1）電源的a極為負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；
（2）鉑夾C上反應(yīng)的電極反應(yīng)式為4H++4e=2H2↑；
（3）裝置通直流電時(shí)，下列判斷不正確的是②
①電極A上發(fā)生氧化反應(yīng)            ②電子沿a→C→D→b路徑流動(dòng)
③片刻后D點(diǎn)附近c(diǎn)（SO42-）增大     ④片刻后可觀察到濾紙C點(diǎn)變紅色．

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