Question

16．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 20gD₂O含有的質(zhì)子數(shù)為10N_A
• B． 1molNa₂O₂與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，生成的氣體的標(biāo)況下的體積為22.4L
• C． 1L0.1mol/LHF溶液中含有共價(jià)鍵數(shù)目為0.1N_A
• D． N_A個(gè)Fe（OH）₃膠體粒子的質(zhì)量為107g

Answer 1

分析 A、求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)重水中含10個(gè)質(zhì)子來(lái)分析；
B、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.5mol氧氣；
C、在HF溶液中，除了HF中含共價(jià)鍵外，水中也含共價(jià)鍵；
D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A、20g重水的物質(zhì)的量為1mol，而重水中含10個(gè)質(zhì)子，故1mol重水中含10N_A個(gè)質(zhì)子，故A正確；
B、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.5mol氧氣，即轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子，生成的氧氣在標(biāo)況下的體積為11.2L，故B錯(cuò)誤；
C、在HF溶液中，除了HF中含共價(jià)鍵外，水中也含共價(jià)鍵，故溶液中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)多于0.1N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故N_A個(gè)氫氧化鐵膠粒中含有的氫氧化鐵的物質(zhì)的量多于1mol，則質(zhì)量大于107g，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．