Question

已知A～N分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)的反應(yīng)條件和生成物已略去）．A、B、C分別是由短周期元素組成的單質(zhì)，A是金屬，D是無(wú)色液體．F是一種離子化含物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿．反應(yīng)①是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)畴x子的方法，反應(yīng)②是工業(yè)、生產(chǎn)N的重要反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B元素在元素周期表中的位置是______，F(xiàn)的電子式是______．
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：______ NH₃↑+H₂O

Answer 1

【答案】分析：A是金屬，D是無(wú)色液體．F是一種離子化含物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿，則A為Na，D為H₂O，由K、L、M的轉(zhuǎn)化可知，K為NH₃，L為NO，M為NO₂，所以B為氧氣，E為過(guò)氧化鈉，G為NaOH，C為氮?dú)�，F(xiàn)為Na₃N，H為硝酸銨，
（1）根據(jù)原子序數(shù)確定位置，根據(jù)最外層電子確定電子式；
（2）反應(yīng)為銨鹽與堿的反應(yīng)；
（3）NO能被濃硝酸氧化；
（4）根據(jù)反應(yīng)物與生成物來(lái)書(shū)寫化學(xué)反應(yīng)方程式；
（5）4NH₃+5O₂4NO+6H₂O
開(kāi)始0.8    1.1      0    0
轉(zhuǎn)化0.4    0.5     0.4   0.6
某時(shí)刻0.4   0.6     0.4  0.6
利用Q、K的關(guān)系判斷反應(yīng)進(jìn)行的方法，確定反應(yīng)速率的關(guān)系；
當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質(zhì)的量的B，平衡正向移動(dòng)，以此來(lái)解答．
解答：解：A是金屬，D是無(wú)色液體．F是一種離子化含物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿，則A為Na，D為H₂O，由K、L、M的轉(zhuǎn)化可知，K為NH₃，L為NO，M為NO₂，所以B為氧氣，E為過(guò)氧化鈉，G為NaOH，C為氮?dú)�，F(xiàn)為Na₃N，H為硝酸銨，
（1）B為O，其原子序數(shù)為8，位于元素周期表中第二周期第ⅥA族，F(xiàn)為Na₃N，其電子式為，
故答案為：第二周期第ⅥA族；；
（2）反應(yīng)為銨鹽與堿的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子反應(yīng)為NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O，故答案為：NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O；
（3）Cu與足量的N的濃溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物主要是NO₂，NO能被濃硝酸氧化，反應(yīng)為NO+2HNO₃（濃）═3NO₂+H₂O，故答案為：NO+2HNO₃（濃）═3NO₂+H₂O；
（4）反應(yīng)物為CuNH₄（OH）CrO₄，生成物為復(fù)合的氧化物（催化劑）、氮?dú)饧八�，該反�?yīng)的反應(yīng)方程式為2CuNH₄（OH）CrO₄2CuO．Cr₂O₃+N₂↑+5H₂O，
故答案為：2CuNH₄（OH）CrO₄2CuO．Cr₂O₃+N₂↑+5H₂O；
（5）4NH₃+5O₂4NO+6H₂O
開(kāi)始0.8    1.1      0    0
轉(zhuǎn)化0.4    0.5     0.4   0.6
某時(shí)刻0.4   0.6     0.4  0.6
Q=＜1=K，則化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以v_正＞v_逆，
當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質(zhì)的量的B，平衡正向移動(dòng)，則L的平衡濃度增大，但B的轉(zhuǎn)化率降低，因L增大的量與總體積的變化的關(guān)系不確定，則L的體積分?jǐn)?shù)無(wú)法確定，
故答案為：＞；增大；降低；無(wú)法確定．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，推斷轉(zhuǎn)化中的各物質(zhì)及（5）均為解答的難點(diǎn)，注意信息和轉(zhuǎn)化圖及所學(xué)知識(shí)的結(jié)合來(lái)解答，題目難度較大．