Question

4．硼酸（H₃BO₃）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料．
（1）已知H₃BO₃的電離常數(shù)為5.8×10^-10，H₂CO₃的電離常數(shù)為K₁=4.4×10^-7、K₂=4.7×10^-11．向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/L Na₂CO₃溶液，不能（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出．
（2）已知H₃BO₃與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H₃BO₃+OH^-=B（OH）-4，寫(xiě)出硼酸的電離方程式H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺．
（3）硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B（OCH₃）₃，B（OCH₃）₃可與NaH反應(yīng)制得易溶于水的強(qiáng)還原劑硼氫化鈉（NaBH₄）．
①寫(xiě)出生成B（OCH₃）₃的化學(xué)方程式H₃BO₃+3CH₃OH$\stackrel{濃硫酸}{?}$B（OCH₃）₃+3H₂O，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
②NaBH₄中氫元素的化合價(jià)為，寫(xiě)出生成NaBH₄的化學(xué)方程式．
③用NaBH₄和過(guò)氧化氫可以設(shè)計(jì)成一種新型堿性電池．該電池放電時(shí)，每摩爾NaBH₄釋放8mole^-．寫(xiě)出這種電池放電反應(yīng)的離子方程式BH₄^-+4H₂O₂=BO₂^-+6H₂O．
（4）H₃BO₃可以通過(guò)電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）．

①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式4OH^--e^-=2H₂O+O₂↑．
②分析產(chǎn)品室可得到H₃BO₃的原因陽(yáng)極室的H⁺穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B（OH）₄^-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H₃BO₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理分析解答；
（2）由信息可知為一元酸，H₃BO₃電離除生成B（OH）₄^-外還生成H⁺；
（3）①硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B（OCH₃）₃，所以方程式為：H₃BO₃+3CH₃OH$\stackrel{濃硫酸}{?}$B（OCH₃）₃+3H₂O；基團(tuán)OCH₃代替B（OH）₃結(jié)構(gòu)中OH基團(tuán)；
②根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，鈉+1價(jià)，B元素+3價(jià)，所以氫元素是-1價(jià)，由B（OCH₃）₃可與NaH反應(yīng)制得易溶于水的強(qiáng)還原劑硼氫化鈉（NaBH₄），所以方程式為：B（OCH₃）₃+4NaH=NaBH₄+3CH₃ONa；
③1mol過(guò)氧化氫得到2mol的電子，所以1molNaBH₄在負(fù)極放電，正極要4mol的過(guò)氧化氫，所以總放電反應(yīng)的離子方程式為：BH₄^-+4H₂O₂=BO₂^-+6H₂O；
（4）①根據(jù)陽(yáng)極中陰離子為B（OH）₄^-和氫氧根離子判斷放電能力強(qiáng)弱，所以氫氧根離子放電；
②根據(jù)圖示“四室電滲析法”工作原理分析產(chǎn)品室可得到H₃BO₃的原因．

解答 解：（1）H₃BO₃的電離常數(shù)為5.8×10^-10，H₂CO₃的電離常數(shù)為K₁=4.4×10^-7，因5.8×10^-10＜4.4×10^-7，所以不能觀察到氣泡逸出，
故答案為：不能；
（2）硼酸電離出四羥基和硼酸根和氫離子，方程式為：H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺，
故答案為：H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺；
（3）①硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B（OCH₃）₃，所以方程式為：H₃BO₃+3CH₃OH$\stackrel{濃硫酸}{?}$B（OCH₃）₃+3H₂O；基團(tuán)OCH₃代替B（OH）₃結(jié)構(gòu)中OH基團(tuán)，所以是取代反應(yīng)，
故答案為：H₃BO₃+3CH₃OH$\stackrel{濃硫酸}{?}$B（OCH₃）₃+3H₂O；取代反應(yīng)；
②根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，鈉+1價(jià)，B元素+3價(jià)，所以氫元素是-1價(jià)，由B（OCH₃）₃可與NaH反應(yīng)制得易溶于水的強(qiáng)還原劑硼氫化鈉（NaBH₄），所以方程式為：B（OCH₃）₃+4NaH=NaBH₄+3CH₃ONa，
故答案為：-1；B（OCH₃）₃+4NaH=NaBH₄+3CH₃ONa；
③1mol過(guò)氧化氫得到2mol的電子，所以1molNaBH₄在負(fù)極放電，正極要4mol的過(guò)氧化氫，所以總放電反應(yīng)的離子方程式為：BH₄^-+4H₂O₂=BO₂^-+6H₂O，
故答案為：BH₄^-+4H₂O₂=BO₂^-+6H₂O；
（4）①根據(jù)陽(yáng)極中陰離子為B（OH）₄^-和氫氧根離子判斷放電能力強(qiáng)弱，所以氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為：4OH^--e^-=2H₂O+O₂↑，
故答案為：4OH^--e^-=2H₂O+O₂↑；
②產(chǎn)品室可得到H₃BO₃的原因是因?yàn)椋宏?yáng)極室的H⁺穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B（OH）₄^-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H₃BO₃，
故答案為：陽(yáng)極室的H⁺穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B（OH）₄^-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H₃BO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、電化學(xué)等知識(shí)，題目難度中等，試題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況．