(2011?開封一模)已知25℃時(shí),AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.23×10-8mol/L,AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1.25×10-5mol/L.若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中,加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液,下列敘述正確是(  )
分析:根據(jù)溶液中各物質(zhì)的量計(jì)算出剩余c(Cl-),利用溶度積常數(shù)計(jì)算溶液中離子濃度的比值;
根據(jù)溶度積常數(shù)大小比較二者的溶解性,溶度積小的先生成沉淀;
根據(jù)各物質(zhì)的量結(jié)合反應(yīng)的程度比較溶液離子濃度的大。
解答:解:A、若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/L AgNO3溶液,首先生成AgI沉淀,
反應(yīng)后剩余n(Ag+)=0.003L×0.01mol/L=3×10-5mol,繼續(xù)生成AgCl沉淀,
反應(yīng)后剩余n(Cl-)=0.005×0.01mol/L-3×10-5mol=2×10-5mol,c(Cl-)=
10-5mol
0.013L
=1.53×10-3mol/L,
濁液中C(Ag+)═KSP(AgCl)÷(Cl-)═(1.25×10-52÷1.53×10-3═1.02×10-7(mol/L),
C(I-)═KSP(AgI)÷(Ag+)═(1.23×10-82÷1.02×10-7═1.48×10-9
故濁液中Cl-和I-離子濃度之比約為:
c(Cl-)
c(I-)
=0.507×10-7÷1.48×10-9=0.342×102,故A錯(cuò)誤;
B、已知25℃時(shí),AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.23×10-8mol/L,AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1.25×10-5mol/L,
則可知KSP(AgI)<KSP(AgCl),則加入AgNO3溶液時(shí)首先生成AgI沉淀,故B錯(cuò)誤;
C、混合溶液中n(K+)═1×10-4mol,n(NO3-)=0.008L×0.01mol/L=1×10-5mol,則c(K+)>c(NO3-),根據(jù)A項(xiàng)計(jì)算可知,c(Cl-)=
10-5mol
0.013L
=1.53×10-3mol/L,
C(Ag+)═1.02×10-7(mol/L),C(I-)═1.48×10-9,故c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-),故C正確.
D、反應(yīng)后c(Cl-)>c(Ag+),故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評:本題考查難溶電解制得溶解平衡及溶液中離子濃度大小比較,題目較為復(fù)雜,難度較大,本題注意溶液中各物質(zhì)的量計(jì)算出剩余c(Cl-),利用溶度積常數(shù)計(jì)算溶液中離子濃度的比值.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?濟(jì)南一模)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱.下列敘述中,正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?開封一模)現(xiàn)有甲、乙兩種氧化物,所含R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.50和0.40.若已知甲是三原子分子,則乙的化學(xué)式是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?開封一模)某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì).某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程,以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl2?2H2O晶體.

已知:在20℃時(shí),氯化銅的溶解度是73g;常溫下,金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表.
金屬離子 開始形成氫氧化物沉淀的pH 完全形成氫氧化物沉淀的pH
Fe2+ 7.0 9.0
Fe3+ 1.9 3.2
Cu2+ 4.7 6.7
回答下列問題:
(1)步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣.在實(shí)驗(yàn)室中使用中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)用圖1所示裝置制取氧氣,試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(2)在焙燒過程中還有廢氣產(chǎn)生,其中一種是主要的大氣污染物.若在實(shí)驗(yàn)室中以堿液吸收處理之,下列A、B、C裝置中可行的是
AB
AB
(填字母);若選用甲裝置,則燒杯中的下層液體可以是
CCl4
CCl4
(填字母);

(3)步驟②酸浸過程中,需要用到3mol/L的鹽酸100mL,配制該鹽酸溶液時(shí),除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的儀器有
100ml的容量瓶,量筒
100ml的容量瓶,量筒

(4)步驟④加入物質(zhì)X的目的是
控制溶液的pH,使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
控制溶液的pH,使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
,物質(zhì)X可以選用下列物質(zhì)中的
A
A

A.氧化銅    B.稀鹽酸    C.氨水    D.氧化亞鐵
(5)在整個(gè)生產(chǎn)流程中,共需要進(jìn)行
3
3
次過濾操作.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?開封一模)[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族.B原子的L層p軌道中有5個(gè)電子;C是周期表中1-18列中的第14列元素;D和E屬同一周期,又知E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:1,D跟B可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖.請回答:
(1)A與c形成的共價(jià)化合物的分子式是
SiH4
SiH4
,雜化軌道是
sp3
sp3
,分子的立體結(jié)構(gòu)是
正四面體
正四面體

(2)B與C比較,電負(fù)性較小的是
Si
Si
(填元素符號);B與c形成的化合物晶體類型是
分子晶體
分子晶體
.    
(3)E屬元素周期表中第
周期,第
ⅡB
ⅡB
族的元素,其元素名稱是
,它的+2價(jià)離子的電子排布式為
1s22s22p63s2sp63d10
1s22s22p63s2sp63d10

(4)從圖中可以看出,D踉B形成的離子化合物的化學(xué)式為
CaF2
CaF2
;若設(shè)該晶胞的邊長為a cm,則該離子化合物晶體的密度是
4×78/mol
a3cm3?6.02×1023mol-1
4×78/mol
a3cm3?6.02×1023mol-1
(只要求列出算式).

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