【題目】金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KF+CaC21237～1423CCaF2+2K↑+2C，下列有關(guān)說法合理是

A．該反應的氧化劑是KF，氧化產(chǎn)物是K

B．該反應能說明C的還原性大于K

C．電解KF溶液不可能制備金屬鉀

D．CaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比均為2∶1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、反應中氟化鉀中鉀元素化合價降低，做氧化劑，鉀為還原產(chǎn)物，不選A；B、反應在高溫下進行，是利用了鉀容易變成氣體而發(fā)生的反應，不能說明物質(zhì)的還原性強弱，錯誤，不選B；C、電解溶液不可能得到鉀，正確，選C；D、碳化鈣和氟化鈣都為離子化合物，前者陰陽離子比為1:1，后者陰陽離子比例為2:1，錯誤，不選D。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

(1)沉淀A的成分是（填化學式）_________。

(2) 步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O還有：

_____________________________、________________________________；

(3) 步驟③中通入過量CO2氣體而不加入過量鹽酸的理由是___________________；

(4) 準確稱取8g鋁土礦樣品，加入一定量試劑a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向濾液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則樣品中Al2O3的百分含量為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用mol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應消耗molBaCl2，則原溶液中（NO）為（　�。�

A. mol·L－1 B. mol·1－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某除草劑的合成路線圖如下:

已知：

請回答：

(1)B→C反應類型________________。

(2)下列說法不正確的是__________________。

A.化合物A中含有兩種官能團 B.化合物C可發(fā)生消去反應

C. C與F的反應類型為加成反應 D.該除草劑的分子式為：Cl8H20O5

(3)寫出D→E的化學反應方程式 _____________。

(4)寫出以A、乙酸酐[(CH3CO)2O]為原料制阿司匹林（）的合成路線(用流程圖表示，其他試劑任選）_____________________。

(5)寫出同時符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 _________________。

①分子中含有苯環(huán)且是苯環(huán)的對位二取代物

②1H-NMR譜表明分子中有6種氫原子，IR譜顯示存在“-COO-”

③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的顏色按“紅、橙、黃、綠、藍、紫”順序排列的是

①CuSO45H2O ②AgI ③溴的四氯化碳溶液

④FeSO47H2O ⑤KMnO4溶液 ⑥堿性酚酞溶液

A. ⑥③②④①⑤ B. ⑤④③①②⑥ C. ⑥③①②④⑤ D. ②③①④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知拆開1mol氫氣中的化學鍵需要消耗436.4KJ能量，拆開1mol氧氣中的化學鍵需要消耗498KJ能量，形成水分子中的1molH-O鍵能夠釋放462.8KJ能量，則反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量變化是

A. 吸收445.2KJ B. 吸收480.4KJ C. 放出445.2KJ D. 放出480.4KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100mL2mol/L的硫酸和過量的鋅片反應，為了加快反應速率,但又不影響生成氫氣的總量，不宜采取的措施是

A. 改用鋅粉 B. 升溫反應體系的溫度

C. 加入少量的CuSO4溶液 D. 改用200mLlmol/L的硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察下面四幅圖，下圖敘述正確的說法有

①甲中共有5種核苷酸

②組成人體每種蛋白質(zhì)的化合物乙都約為20種

③組成丙化合物的單糖是脫氧核糖

④松鼠體細胞內(nèi)檢測到的化合物丁很可能是蔗糖

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個容積固定為2L的密閉容器中進行下列反應。

(1)將1 mol N2O4放入此容器，N2O4發(fā)生如下反應：N2O4(g)2NO2(g)(正反應吸熱)，平衡時，測得混合氣體(N2O4和NO2)的壓強為同溫下N2O4(g)尚未分解時壓強的1.2倍，此時N2O4的體積分數(shù)為Φ。平衡時容器內(nèi)NO2和N2O4的物質(zhì)的量之比為______________；升高溫度，N2O4的轉(zhuǎn)化率______________（增大或減�。�；

(2) 恒溫時，向此容器內(nèi)加入1 mol NO2，發(fā)生如下反應：2NO2(g)N2O4(g)。達到平衡時，其它條件不變，若向容器中分別增加①1 mol NO2或②1 mol N2O4，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)______________。

A. ①②都增大 B. ①②都減小 C. ①增大，②減小 D. ②增大，①減小

(3) 恒溫時，向此容器內(nèi)加入x mol NO2 和y mol N2O4（y≥0），若要使平衡后N2O4的體積分數(shù)仍為Φ，且反應朝著逆反應方向進行，則x的取值范圍是___________________。

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