等物質(zhì)量濃度的FeBr3和CuCl2的混合溶液用惰性電極電解最初在負極發(fā)生反應的離子是（　　）
A、Fe3+
B、Br-
C、Cu2+
D、Cl-
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：根據(jù)電解池的工作原理，和電解池的負極相連的是陰極，在陰極上是陽離子發(fā)生得電子的還原反應．
解答： 解：等物質(zhì)量濃度的FeBr3和CuCl2的混合溶液中含有鐵離子、銅離子、溴離子和氯離子，在陰極上是陽離子得電子，根據(jù)得電子能力：鐵離子＞銅離子，所以最初在負極發(fā)生反應的離子是鐵離子．
故選A．
點評：本題考查學生電解池的工作原理知識，注意兩極上離子的放電順序是解題的關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，李老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣，并設計了如圖所示裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進行教學．

試回答下列問題：
（1）乙和丙中的現(xiàn)象分別是
 
、
 
．
（2）分離丁中液體的方法是
 
．
（3）燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（4）橡皮管連通后，分液漏斗內(nèi)的氣體壓強p1與燒瓶中的氣體壓強p2的關系為：p1
 
 p2（填“＞”“＜”或“=”），連接橡皮管的目的是
 
．
（5）若實驗需要用400ml 10mol/L 的濃鹽酸則需要將標準狀況下
 
L的HCl氣體溶于水并冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)入容量瓶定容．
（6）將產(chǎn)生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，實驗測得混合物中n（Fe）：n（Cl）=1：2.4，則①該溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比約為
 
，②實驗室中FeCl2可用鐵粉和
 
反應制備，③FeCl3可用鐵粉和
 
反應制備．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應Y（g）+2X（g）?2Z（g）；△H＞0，平衡移動關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、P1＞P2，縱坐標指Y的質(zhì)量分數(shù)
B、P1＜P2，縱坐標指X的轉(zhuǎn)化率
C、P1＞P2，縱坐標指Z的質(zhì)量分數(shù)
D、P1＜P2，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

生鐵的熔點是1100℃～1200℃，則純鐵的熔點可能是（　�。�
A、1055℃
B、1100℃
C、1200℃
D、1535℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列說法正確的是（　�。�
A、Cl2既是氧化劑也是還原劑
B、該反應中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6e-
C、氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1：5
D、NaCl是氧化產(chǎn)物，NaClO3是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、和 均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物
B、分子式為C3H6Cl2的有機物共有5種同分異構體（不考慮立體異構）
C、分子式為C4H8有機物最多存在4個C-C單鍵
D、分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動吸收，由此可推測有機物結構簡式為C2H5-OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，Kw=1×10-12，下列說法正確的是（　�。�
A、pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7
B、pH=11的氨水中c（OH-）=0.1mol?L-1
C、向鹽酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中c(Cl-)＞c(N
H
+
4
)
D、將pH=4.5的鹽酸稀釋100倍后，溶液的pH=6.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液能與鋁反應產(chǎn)生氫氣，則在該溶液中不可能大量存在的離子組為（　�。�
A、Na+、Fe3+、NO3-、Cl
B、K+、Na+、Cl-、SO42-
C、K+、Ba2+、Br-、Cl-
D、NH4+、Na+、CO32-、PO43-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（　�。�
A、C5H10
B、C7H8O
C、CH4O
D、C2H4O2

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