下列有關金屬腐蝕與保護的說法正確的是（　�。�
A、鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應為Fe-3e-═Fe3+
B、相同條件下，輪船在海水中比在淡水中腐蝕慢
C、鐵上鍍鋅的保護方法叫犧牲負極的正極保護法
D、水庫里鋼閘門與電源負極相連的方法叫做外加電源的陰極保護法
考點：金屬的電化學腐蝕與防護
專題：電化學專題
分析：A、做負極被氧化失去電子生成Fe2+離子；
B、鐵海水中含電解質(zhì)濃度大，淡水中含電解質(zhì)濃度��；
C、Fe作正極被保護；
D、作電解池陰極的金屬被保護．
解答： 解：A、鐵做負極被氧化失去電子生成Fe2+離子，負極反應為Fe-2e-=Fe2+，故A錯誤；
B、鐵海水中含電解質(zhì)濃度大，淡水中含電解質(zhì)濃度小，故海水中比淡水腐蝕快，故B錯誤；
C、鐵上鍍鋅，F(xiàn)e作正極被保護，這種保護方法叫犧牲陽極的陰極保護法，故C錯誤；
D、水庫里鋼閘門與電源負極相連作陰極，被保護，該方法叫做外加電源的陰極保護法，故D正確；
故選D．
點評：本題考查金屬的電化學腐蝕與防護，題目難度不大，本題注意電化學腐蝕形成的條件與金屬的防護．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)寫出除雜質(zhì)試劑和方法
①CH4（C2H4）
 
 

②CH3CH2OH（H2O）
 
 

③乙酸乙酯（乙酸）
 
 

④溴苯 （溴）
 
 

⑤氯化鈉  （泥沙）
 
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中存在大量的OH-、Cl一、SO42一，該溶液中還可能大量存在的是（　　）
A、HCO3一
B、Ba2+
C、K+
D、Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、NaOHB、蔗糖
C、稀鹽酸D、NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-反應中，關于生成1molFe3+的說法正確的是（　�。�
A、Fe2+失去電子的物質(zhì)的量為2 mol
B、Cl2得電子的物質(zhì)的量為1 mol
C、參加反應的Cl2的物質(zhì)的量為1mol
D、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

區(qū)分氫氧化鐵膠體與含酚酞的稀氫氧化鈉混合溶液最簡便有效的方法是（　　）
A、滴加鹽酸B、丁達爾效應
C、過濾D、蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鮑林的雜化軌道理論解釋甲烷分子的正四面體結構，下列說法不正確的是（　�。�
A、C原子的四個雜化軌道的能量一樣
B、C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣
C、C原子有1個sp3雜化軌道由孤電子對占據(jù)
D、C原子的4個價電子分別占據(jù)4個sp3雜化軌道

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應用，在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑．
（1）焦硫酸（H2SO4?SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸，若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度=
 
mol?L-1；
（2）若以濃硫酸吸水后生成H2SO4?H2O計算，250g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸能吸收水的質(zhì)量=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一個裝有飽和石灰水的試管放入盛有25℃飽和石灰水的廣口瓶中，如圖所示．
向試管中逐漸加入氧化鈣粉末．
（1）可以觀察到的現(xiàn)象是：試管中
 
，廣口瓶中
 
，導管中
 
．
（2）試管中的固體是不是加入的CaO？
 

（3）廣口瓶和導管中發(fā)生現(xiàn)象的原因是什么？
 

（4）反應前氧化鈣和水的總能量與反應后石灰乳的總能量有怎樣的關系？
 
．

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