關(guān)于 Na2CO3和NaHCO3下列說法不正確的是

A．可以用加熱的方法除去Na2CO3中的NaHCO3

B．分別向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體較快的為NaHCO3

C．可以用Ca(OH)2溶液區(qū)分Na2CO3和NaHCO3溶液

D．Na2CO3比NaHCO3易溶于水

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省佛山市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是

A．實(shí)驗(yàn)I：打開止水夾，燒瓶內(nèi)出現(xiàn)紅色噴泉

B．實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，顏色無明顯變化

C．實(shí)驗(yàn)III：靜置一段時(shí)間，小試管內(nèi)有晶體析出

D．實(shí)驗(yàn)IV：燒杯中液體變?yōu)榧t褐色后，繼續(xù)加熱煮沸，會(huì)出現(xiàn)渾濁

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省等六校教研會(huì)高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A、Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H＋+2I－=2Fe2＋+I2+3H2O

B、0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3＋+2SO42-+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

C、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H＋+5H2O2=2Mn2＋+5O2↑+8H2O

D、向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－+SO2 +H2O = HClO+HSO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省高三9月調(diào)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時(shí)pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述不正確的是

A．b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力不相同

B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>c>b

C．c點(diǎn)溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH－)

D．用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb=Vc

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣西桂林市高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

① 18g D2O含有的電子數(shù)為10NA；

② 1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA ；

③ 12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA；

④ 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol；

⑤ 7.8g過氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3NA；

⑥ 28g 硅晶體中含有2NA個(gè)Si—Si鍵

⑦ 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42－離子數(shù)的總和是NA

⑧ 在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

⑨ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA

⑩ S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

A、①③⑤⑧ B、②④⑥⑦ C、③⑤⑥⑩ D、⑤⑧⑨⑩

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省大連市高三期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是

A．次氯酸的電子式 B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4

C．二氧化碳的比例模型： D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

CaO2難溶于水，溶于酸生成過氧化氫，在醫(yī)藥上用作殺菌劑、防腐劑等。

Ⅰ.CaO2制備原理：Ca（OH)2（s)＋H2O2（aq)===CaO2（s)＋2H2O（l)；ΔH<0

不同濃度的H2O2對(duì)反應(yīng)生成CaO2產(chǎn)率的影響如下表：

H2O2/%

5

10

15

20

25

30

CaO2/%

62.40

63.10

63.20

64.54

62.42

60.40

（1）分析題給信息，解釋H2O2濃度大于20%后CaO2產(chǎn)率反而減小的原因： 。

Ⅱ．過氧化鈣中常含有CaO雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可按以下步驟測(cè)定CaO2含量。

步驟1：準(zhǔn)確稱取0.04～0.05 g過氧化鈣樣品，置于250 mL的錐形瓶中；

步驟2：分別加入30 mL蒸餾水和2 mL鹽酸（3 mol·L－1)，振蕩使之溶解；

步驟3：向錐形瓶中加入5 mL KI溶液（100 g·L－1)；

步驟4：用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺黃色，然后________，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液繼續(xù)滴定，________，記錄數(shù)據(jù)；

步驟5：平行測(cè)定3次，計(jì)算試樣中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI。

（2）過氧化鈣溶解時(shí)選用鹽酸而不選用硫酸溶液的原因是 。

（3）加入KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟4中的內(nèi)容：____________；____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省棗莊市高三9月階段性學(xué)情檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2。請(qǐng)推測(cè)并回答：

（1）甲的化學(xué)式__________。

（2）甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式： __________。

（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________。

（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3）脫銹過程發(fā)生的化學(xué)方程式_________ 。

（5）某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到的固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。

判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說明理由___________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆重慶市高三7月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)亞硫酸鈉(Na2SO3)、漂白液(NaClO)和明礬[KAl(SO4)2?12H2O]都是重要的化工產(chǎn)品，在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛用途，且三者都可用在造紙業(yè)的不同生產(chǎn)工序中。

（1）NaClO做消毒液是它能與水反應(yīng)產(chǎn)生一種強(qiáng)氧化性物質(zhì)，寫出該強(qiáng)氧化性物質(zhì)的電子式_______。在工業(yè)上，用氯化鈉為原料，在堿性溶液中，通過電解的方法可制得NaClO，用離子方程式表示制取NaClO的電解總反應(yīng)：____________。將等濃度等體積的NaClO與Na2SO3溶液混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，寫出混合過程的離子反應(yīng)方程式 ____________。

（2）將飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合，置于一只帶單孔橡皮塞的大試管中，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。此時(shí)反應(yīng)的離子方程為____________。再將大試管置于陽光下照射，不久試管液面上方有淺黃綠色氣體產(chǎn)生，將氣體通入NaOH溶液充分吸收后，還能收集到一種無色無味的氣體。寫出在陽光照射下，混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

若將KAl(SO4)2溶液換成硫酸亞鐵銨【(NH4)2SO4?FeSO4】溶液后，再與NaClO溶液混合，觀察到大試管中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，同時(shí)溶液里現(xiàn)黃色，但沒有氣體生成。此時(shí)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）取一定體積KAl(SO4)2溶液于試管中，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液， 直至產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量最大，寫出此時(shí)的離子反應(yīng)方程式____________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案