Question

10．下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高的順序排列正確的是（　�。�
①O₂、I₂、Hg　
②CO、KCl、SiO₂　
③NaCl、SiCl₄、Si₃N₄  
④Na、Mg、Al．

• A． ①③
• B． ①④
• C． ②③
• D． ②④

Answer 1

分析 ①分子晶體熔沸點與相對分子質(zhì)量及氫鍵有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大分子晶體熔沸點越高；Hg是液態(tài)金屬，熔沸點較低；
②熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
③熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
④金屬晶體熔沸點與金屬鍵有關(guān)，金屬鍵與原子半徑成反比、與電荷成正比．

解答 解：①分子晶體熔沸點與相對分子質(zhì)量及氫鍵有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大分子晶體熔沸點越高；Hg是液態(tài)金屬，熔沸點較低，氧氣和碘都是分子晶體，Hg是液態(tài)金屬，碘是固態(tài)，所以熔沸點：I₂＞Hg＞O₂，故A錯誤；
②熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，CO是分子晶體、KCl是離子晶體、二氧化硅是原子晶體，所以熔沸點CO＜KCl＜SiO₂，故正確；
③熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，NaCl、SiCl₄、Si₃N₄分別是離子晶體、分子晶體、原子晶體，熔沸點SiCl₄＜NaCl＜Si₃N₄，故錯誤；
④金屬晶體熔沸點與金屬鍵有關(guān)，金屬鍵與離子半徑成反比、與電荷成正比，原子半徑Na＞Mg＞Al，離子所帶電荷Na＜Mg＜Al，所以熔沸點Na＜Mg＜Al，故正確；
故選D．

點評 本題考查晶體熔沸點高低判斷，明確晶體類型、晶體熔沸點高低影響因素是解本題關(guān)鍵，注意Si₃N₄是原子晶體而不是分子晶體，為易錯點．