【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O2H＋+2CrO42－(黃色)。

①向2mL0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L－1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>

②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入適量Na2SO3溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色：Cr2O72－+8H＋+3SO32－＝2Cr3+(綠色)+3SO42－+4H2O。下列分析正確的是（）

A．CrO42－和S2－在酸性溶液中可大量共存

B．實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明氧化性：Cr2O72－＞SO42－

C．稀釋K2Cr2O7溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小

D．實(shí)驗(yàn)①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

【答案】B

【解析】

試題分析：A、在酸性條件下，CrO42－轉(zhuǎn)化為強(qiáng)氧化性的Cr2O72－，后者再將還原性較強(qiáng)的S2－氧化為S，A錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)②中含降價(jià)元素的Cr2O72－是氧化劑、升價(jià)元素的SO32－是還原劑，則SO42－是氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，B正確；C、稀釋K2Cr2O7溶液時(shí)，Cr2O7 2－、H＋、CrO42－的濃度均減小，但Kw不變，因此該溶液中OH－濃度增大，C錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)①加堿或加酸的實(shí)質(zhì)是減小或增大H＋濃度，溶液顏色的變化說(shuō)明了平衡逆（或正）向移動(dòng)，證明該反應(yīng)存在化學(xué)平衡，②還原性溶液的實(shí)質(zhì)是減小Cr2O7 2－濃度，溶液顏色變化說(shuō)明存在化學(xué)平衡且逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】烯丙醇是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體，是重要的有機(jī)合成原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH2=CH—CH2OH。請(qǐng)回答：

（1）烯丙醇中除碳碳雙鍵外還含有的官能團(tuán)是 （名稱）。

（2）0.1mol 烯丙醇與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成氫氣 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（3）寫出烯丙醇與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，

（4）烯丙醇與CH3CO18OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化方程式為 ，酯化反應(yīng)生成的產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（5）烯丙醇的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向100mL0.1mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是

A. a點(diǎn)時(shí)溶液中所含主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4

B. a→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 SO＋Ba2＋===BaSO4↓

C. b點(diǎn)為最大沉淀量，對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0.02

D. c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（10分)醇酸樹脂容易固化成膜，成膜后有光澤和韌性，附著力強(qiáng)，井具有良好的耐磨性和絕緣性等性能，下面是一種醇酸樹脂M的合成路線：

已知：①有機(jī)物C的核磁共振氫譜顯示只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫

②

按要求回答問(wèn)題：

(1)F中官能團(tuán)的名稱為_______，已知條件中②的反應(yīng)類型為_______

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(3)寫出C+F→M的化學(xué)方程式：_______。

(4)符合下列條件的同分異構(gòu)體有______種。

A．能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，且1mol該物質(zhì)可消耗2molBr2

b．能發(fā)生消去反應(yīng)
(5)設(shè)計(jì)以甲醛和丙醛為原料制備的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)注：合成路線的書寫格式參照如下實(shí)例：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用電解法可將Fe、Zn、Ag、Au等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是（ ）

A．電解時(shí)以純銅作陽(yáng)極

B．電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)

C．純銅連接電源負(fù)極，電極反應(yīng)是Cu-2e- =Cu2+

D．電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Au等金屬陽(yáng)極泥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如表是元素周期表的一部分，按要求填空（ 填元素符號(hào)或化學(xué)式）：

族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2




①

②

③

④


3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩



（1）寫出①元素的元素名稱 ．

（2）寫出⑩元素的元素符號(hào) ．

（3）⑨在元素周期表中的位置：第 周期，第 族．

（4）在這些元素中， 是最活潑的金屬元素； 是最活潑的非金屬元素； 是最不活潑的元素．（用元素符號(hào)填寫）

（5）能形成氣態(tài)氫化物，且氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 ．（用化學(xué)式填寫）

（6）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中最強(qiáng)的酸是 ；最強(qiáng)的堿是 ；具有兩性的氫氧化物是 ．（用化學(xué)式填寫）

（7）從⑤到的元素中， 原子半徑最�。ㄓ迷胤�(hào)填寫）

（8）比較⑤與⑥的化學(xué)性質(zhì)， 更活潑（用元素符號(hào)填寫），試用實(shí)驗(yàn)證明此現(xiàn)象（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論） ．

（9）用電子式表示元素④與⑥形成的化合物： ，該化合物屬于 （填“共價(jià)”或“離子”）化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是

A．該反應(yīng)的氧化劑是ClO-,還原產(chǎn)物是N2

B．消耗1mol還原劑．轉(zhuǎn)移6mol電子

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D．水是生成物，且反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列排列順序正確的是

①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半徑：Na＞Mg＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-

A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)下圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是 （ ）

A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)

B．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)

C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

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