【題目】以下是幾種塑料的結(jié)構(gòu)簡式：

（1）A、B、C塑料有良好的生物適應(yīng)性，能自然腐爛分解。它們在自然界可通過(填反應(yīng)類型)反應(yīng)進行降解。
（2）A的單體分子跟C的單體分子之間在一定條件下可生成環(huán)狀酯，該環(huán)狀酯可能是下列中的。


（3）B的單體在濃硫酸作用下，發(fā)生消去反應(yīng)生成了不飽和酸，此不飽和酸屬于鏈狀酸的同分異構(gòu)體還有種。
（4）寫出制取D的化學(xué)方程式：。

【答案】
（1）取代(或水解)
（2）b
（3）2
（4）
【解析】(1)A、B、C塑料結(jié)構(gòu)中具有酯基，故可以通過水解反應(yīng)(取代反應(yīng))進行降解；(2)依題推知A的單體是HOCH(CH3)COOH，C的單體是HOCH2CH2CH2COOH，形成的環(huán)狀酯為b項；(3)B的單體為HOCH(C2H5)COOH，發(fā)生消去反應(yīng)生成了不飽和酸CH3CH=CHCOOH，其同分異構(gòu)體還有CH2=CHCH2COOH和CH2=CH(CH3)COOH兩種；(4)根據(jù)酚醛樹脂的合成原理得到D的合成方程式為 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是（ ）
A.常溫常壓下，l．6gCH4中含有共價鍵總數(shù)為0.4NA
B.常溫常壓下，2.24 L NO2氣體中含有NO2分子數(shù)為0.1NA
C.1 L0．lmolL﹣1的醋酸中含有H十離子數(shù)為0.1NA
D.鋁熱反應(yīng)中1 molFe3O4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）應(yīng)用很廣，在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化．
（1）從N2O5可通過電解或臭氧氧化N2O4的方法制備．電解裝置如圖1所示（隔膜用于阻止水分子通過），其陽極反應(yīng)式為 ．

己知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2
2NO2（g）N2O4（g）△H3
2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H4
則反應(yīng)N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）的△H= ．
（2）從N2O5在一定條件下發(fā)生分解：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）．某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表：

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c（N2O5）/mol/L

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

設(shè)反應(yīng)開始時體系壓強為P0 ， 第2.00min時體系壓強為p，則p：p0= ；
1.00～3.00min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為 ．
（3）從N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O42NO2（g）．將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率[a（N2O4）]隨溫度變化如圖1所示．
①圖中a點對應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始壓強p0為108kPa，列式計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．
②由圖推測N2O4（g）2NO2（g）是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，說明理由 ，若要提高N2O4轉(zhuǎn)化率，除改變反應(yīng)溫度外，其他措施有 （要求寫出兩條）．
③對于反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強間存在關(guān)系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2[p（NO2）]2 ． 其中，kl、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)．相應(yīng)的速率一壓強關(guān)系如圖所示：一定溫度下，kl、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是kl= ，在圖標出的點中，指出能表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的點并說明理由 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉離子電池具有資源廣泛、價格低廉、環(huán)境友好、安全可靠的特點，特別適合于固定式大規(guī)模儲能應(yīng)用的需求．一種以Na2SO4水溶液為電解液的鈉離子電池總反應(yīng)為：NaTi2（PO4）3+2 Na2NiFeII （CN）6 Na3Ti2（PO4）3+2NaNiFeIII（CN）6（注：其中P的化合價為+5，F(xiàn)e的上標Ⅱ、Ⅲ代表其價態(tài)）．下列說法不正確的是（ ）
A.放電時NaTi2（PO4）3在正極發(fā)生還原反應(yīng)
B.放電時負極材料中的Na+脫離電極進入溶液，同時溶液中的Na+嵌入到正極材料中
C.充電過程中陽極反應(yīng)式為：2NaNiFeIII（CN）6+2Na++2e﹣=2Na2NiFeII （CN）6
D.該電池在較長時間的使用過程中電解質(zhì)溶液中Na+的濃度基本保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在食品加工或餐飲業(yè)中使用量特別要注意嚴加控制的物質(zhì)是(　　)
A.氯化鈉
B.谷氨酸鈉
C.碳酸氫鈉
D.亞硝酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠色化學(xué)是日漸為人們所熟悉的社會概念。關(guān)于綠色食品的基本標準有如下幾種說法,其中符合綠色食品要求的是(　　)
①香甜可口�、跓o污染�、郾砻娉示G色�、軣o化學(xué)添加劑　⑤有營養(yǎng)價值
A.①②③⑤
B.①③④⑤
C.②④⑤
D.①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膽礬晶體（CuSO45H2O）中4個水分子與銅離子形成配位鍵，另一個水分子只以氫鍵與相鄰微粒結(jié)合．某興趣小組稱取2.500g膽礬晶體，逐漸升溫使其失水，并準確測定不同溫度下剩余固體的質(zhì)量，得到如右圖所示的實驗結(jié)果示意圖．以下說法正確的是（填標號）．

A.晶體從常溫升至105℃的過程中只有氫鍵斷裂
B.膽礬晶體中形成配位鍵的4個水分子同時失去
C.120℃時，剩余固體的化學(xué)式是CuSO4·H2O
D.按膽礬晶體失水時所克服的作用力大小不同，晶體中的水分子可以分為3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于藥物的使用說法正確的是 (　　)
A.雖然藥物能治病，但大部分藥物有毒副作用
B.使用青霉素時，不用進行皮試直接靜脈注射
C.長期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有副作用
D.我們生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫(yī)院

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將貓薄荷中分離出的荊芥內(nèi)酯與等物質(zhì)的量的氫氣進行加成，得到的二氫荊芥內(nèi)酯是一種有效的驅(qū)蟲劑，可用于商業(yè)生產(chǎn)．如圖為二氫荊芥內(nèi)酯的一種合成路線：

已知A（C10H16O）的結(jié)構(gòu)中有一個五元環(huán)，核磁共振氫譜顯示其側(cè)鏈上有四個不同環(huán)境的氫，且峰面積比為1：2：3：3．
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ， B含有的官能團的名稱是 ．
（2）B與CH3OH發(fā)生的反應(yīng)類型是 ， C與HBr發(fā)生的反應(yīng)類型是 ．
（3）由D生成二氫荊芥內(nèi)酯的化學(xué)方程式為 ．
（4）D在某催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)生成一種高聚物，其結(jié)構(gòu)簡式為 ， 若該高聚物平均相對分子質(zhì)量約為20000，則其平均聚合度約為（填標號）．
a.54b.108 c.119 d.133
（5）寫出符合以下條件的二氫荊芥內(nèi)酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ， 其分子中最多有個碳原子在同一平面上．
①結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán) ②只有一個側(cè)鏈
③能發(fā)生酯化反應(yīng) ④不能發(fā)生消去反應(yīng)．

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