5．某反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+100kJ/mol．下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（　　）
A．正反應(yīng)的活化能小于100kJ/mol
B．逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ/mol
C．正反應(yīng)活化能小于100kJ/mol
D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ/mol

分析 在可逆反應(yīng)過程中活化能有正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩種，焓變與活化能的關(guān)系是△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能；該反應(yīng)的焓變△H＞0，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．某反應(yīng)的△H=+100kJ•mol-1，則正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=100kJ•mol-1，無法確定正反應(yīng)活化能的大小，故A錯誤；
B．某反應(yīng)的△H=+100kJ•mol-1，則正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=+100kJ•mol-1，無法確定逆反應(yīng)活化能的大小，故B錯誤；
C．某反應(yīng)的△H=+100kJ•mol-1，則正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=+100kJ•mol-1，正反應(yīng)活化能大于100kJ•mol-1，故C錯誤；
D．某反應(yīng)的△H=+100kJ•mol-1，則正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=+100kJ•mol-1，即正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ•mol-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題主要考查反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度不大，明確反應(yīng)熱與活化能之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是（ ）

A. 分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B. 蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C. 蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干

D. 稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高二上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋+ OH－ ΔH > 0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H＋）降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有兩正鹽的稀溶液，分別是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液。下列說法不正確的是

A．若a>b，測得c（X-）=c（Y-），可推出溶液中的c（HX）>c（HY）

B．若a>b，測得c（X-）=c（Y-），可推出溶液中的c（HX）=c（HY）

C．若a=b，且pH（NaX）>pH（NaY），則濃度相同時(shí)，酸性HX<HY

D．若a=b，并測得 a=c（X-）=c（Y-）+c（HY），則HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列生活、生產(chǎn)中使用的化學(xué)品的溶液能夠使pH試紙變藍(lán)，且原因是水解引起的是

A．燒堿 B．食用醋 C．氯化銨 D．純堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去），該裝置可以用來進(jìn)行多項(xiàng)實(shí)驗(yàn)研究．
請回答：
（1）用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
②用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以生成9.0mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為t1＞t2
序號V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/mol•L-1t/s
Ⅰ401t1
Ⅱ404t2
比較實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是在其它條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大．
③若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實(shí)驗(yàn)完全一致，所測得的反應(yīng)速率均大于上述實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)．粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是abc（填序號）．
a．石墨     b．銀      c．銅      d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述裝置測定粗鋅片的純度．
①連接好裝置，檢查裝置氣密性，稱量粗鋅片mg置于圓底燒瓶中，滴加足量稀硫酸，充分反應(yīng)直至不再產(chǎn)生氣體為止，測得氣體體積為VL，則粗鋅片的純度為$\frac{65V}{22.4m}$×100%．
②本實(shí)驗(yàn)在讀數(shù)前對量氣管的操作是調(diào)整左右兩管的液面高度相平，且視線與液面相平．
③本套裝置中若考慮滴入的稀硫酸的體積（假設(shè)其它操作都正確），則測得的氣體的體積將．無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，）
（3）用上述裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕．
①圓底燒瓶中的試劑可選用c（填序號）．
NH4Cl溶液 b．C2H5OH c．Na2CO3溶液        d．稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是量氣管右端液面下降，左端液面上升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．能表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是（　�。�
A．1mol金屬鈉含有的電子數(shù)
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精所含的分子數(shù)
C．12g12C所含的原子數(shù)
D．1L 1mol/L的硫酸溶液中所含的H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．18g2H2O中含有的電子數(shù)目為NA
B．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離+數(shù)為0.05NA
C．常溫常壓，22.4LC12中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)
D．常溫常壓下，足量的金屬Al與lmolCl2共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0，如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t1、t3、t4時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中不正確的是（　�。�
A．t1時(shí)升高了溫度B．t3時(shí)加入了催化劑
C．t5～t6時(shí)刻，Y轉(zhuǎn)化率最小D．在t3～t4時(shí)間內(nèi)，X的體積分?jǐn)?shù)最大

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