【題目】下列的說(shuō)法，正確的是（）

A.0.1mol Fe在0.lmol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B.12mol/L的濃硫酸50ml與足量的Cu加熱反應(yīng)，得到SO2為0.3NA

C.1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)得到電子數(shù)為2NA

D.1 mol Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

【答案】A

【解析】

A．0.1mol Fe在0.lmol Cl2中充分燃燒時(shí)，鐵過(guò)量，氯氣完全反應(yīng)，且反應(yīng)后變?yōu)?/span>-1價(jià)，故0.lmol Cl2轉(zhuǎn)移0.2 NA ，A正確；

B．濃硫酸和Cu在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，而稀硫酸和Cu不反應(yīng)，所以濃硫酸不能完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于12mol/L0.05L=0.6 NA，得到SO2小于0.3 NA ，B錯(cuò)誤；

C．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣既是氧化劑又是還原劑，各占參加反應(yīng)Cl2的一半，1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)即得到電子數(shù)為1mol2 NA= NA，C錯(cuò)誤；

D．Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，各占參加反應(yīng)Na2O2的一半，1 mol Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol2 NA= NA，D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）曬制藍(lán)圖時(shí)，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①通入氮?dú)獾哪康氖?/span>________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。

③為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________________。

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是：________________。

（3）測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________。

②向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉至反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，物質(zhì)的量濃度cmol/L，密度為ρg/cm3，則下列說(shuō)法正確的是

A. 相對(duì)分子質(zhì)量M可表示為：

B. 溶液密度ρ可表示為：

C. 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%可表示為：

D. 物質(zhì)的量濃度C可表示為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向兩份30mL同一濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體，因CO2通入量的不同，溶液的組成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol·L－1鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積v(CO2)與加入鹽酸的體積v(HCl)的關(guān)系分別為如圖所示兩種情況A和B。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）M溶液中溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)___________，其物質(zhì)的量之比是__________。

（2）N溶液溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)____________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為________，原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是 ________________________ 。

（2）氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行反應(yīng)的離子方程式是_________________________；當(dāng)0.5molMnO2反應(yīng)時(shí)，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 ________L。

（3）在裝置中：乙中飽和食鹽水的作用是___________________________，甲中濃硫酸的作用是_________________________。

（4）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙，如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是____________________________，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。

（5）若用盛有過(guò)量燒堿溶液的小燒杯吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氯氣，充分反應(yīng)后，溶液中含等物質(zhì)的量的次氯酸鈉和氯酸鈉，則反應(yīng)消耗的NaOH的物質(zhì)的量為____________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是

A. 圖甲表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B. 圖乙表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C. 圖丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸時(shí)溶液pH的變化

D. 圖丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過(guò)量，溶液的導(dǎo)電性變化情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，把下列各題的結(jié)果填在橫線上。

（1）c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液的pH=___________________

（2）0.01mol/L HNO3溶液中，水電離出的H+的物質(zhì)的量的濃度c(H＋)=_________________

（3）某溶液由水電離出H+的物質(zhì)的量的濃度c(H＋)= 1×10－5mol/L，則該溶液可以是______（填“硫酸”或“氯化銨”或 “氫氧化鈉” 或“氯化鈉”）溶液

（4）將0.39g過(guò)氧化鈉溶于足量水中并配成100 mL溶液，則溶液的pH=_____________

（5）0. 12mol/L HCl溶液與0.1mol/L 的NaOH溶液等體積混合，混合液的pH=___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：

乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為________；

（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去；①說(shuō)明乙二酸具有______（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O

（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：

①上述裝置中，D的作用是_________，

②乙二酸分解的化學(xué)方程式為 ________；

（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O42H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是_______（用文字簡(jiǎn)單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______（用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室在 500℃時(shí)，隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示 (已知分解的固體產(chǎn)物可能有 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有 NH3、N2、H2O、SO3 和 SO2)。下列說(shuō)法正 確的是( )

A. 取①中固體殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加 KSCN，溶液變紅，則殘留物一定為 Fe2O3

B. 裝置②用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑 X 最好選用堿石灰

C. 裝置③用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有 SO3 氣體生成并除去 SO3 和 NH3

D. 裝置④用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有 SO2 氣體生成，裝置⑤用于收集生成的 NH3 和 N2

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