【題目】下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法中正確的是(　　)

A.6.02×1023叫做阿伏加德羅常數(shù)

B.12g碳含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)

C.1mol 任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)

D.1摩爾氯含有6.02×1023個(gè)氯分子

【答案】B

【解析】

A．6.02×1023叫做阿伏加德羅常數(shù)的近似值，錯(cuò)誤；

B．12g碳含有的碳原子數(shù)是1mol，即NA，該數(shù)值就是阿伏加德羅常數(shù)，正確；

C．比如1mol H2中H原子個(gè)數(shù)為2mol，該原子個(gè)數(shù)不是阿伏加德羅常數(shù)，錯(cuò)誤；

D．題中的“氯”含義不清晰，比如1mol氯原子構(gòu)成3.01×1023個(gè)氯分子，錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，1molC4H10中含共價(jià)鍵數(shù)目為14NA
B.某反應(yīng)的△H=﹣88kJ?mol﹣1 ， 則正反應(yīng)活化能一定小于88kJ?mol﹣1
C.已知某溫度下，Kw=l×10﹣13 ， 若將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2SO4溶液混合保持溫度不變，欲使混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11：9
D.將濃度為0.1 mol?L﹣1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度和Ka（HF）保持不變， 始終保持增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1.8g某金屬與足量鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該金屬是(　　)

A．Al B．Mg

C．Fe D．Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可用下圖所示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等均已略去)。請(qǐng)?zhí)羁?/span>:

（1）試管中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL ，正確的加入順序及操作是_________________________________________。

（2）為防止中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是_______。

（3）實(shí)驗(yàn)中加熱試管的目的是______________________________________；

（4）試管b中有飽和Na2CO3溶液，其作用是________________________。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是___________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組用如圖裝置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)：已知：1.0molL﹣1的Fe（NO3）3溶液的pH=1，請(qǐng)回答下列問題：

（1）滴加濃硫酸之前，先通氮?dú)獾哪康氖?/span> ， C裝置的作用是 ．
（2）充分反應(yīng)后，能說明SO2和Fe（NO3）3溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ．
（3）為探究SO2和Fe（NO3）3溶液發(fā)生反應(yīng)的原理，該研究小組提出如下猜想：猜想1：SO2與Fe3+反應(yīng)；
猜想2：在酸性條件下SO2與NO3﹣反應(yīng)；
猜想3：
①若猜想1成立，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是；若要檢驗(yàn)Fe3+是否耗盡，所需試劑的化學(xué)式是 ．
②若猜想2成立，還必須選用下列試劑中的（填字母）與SO2反應(yīng)來進(jìn)一步驗(yàn)證．
a．NaNO3與BaCl2的混合溶液
b．FeCl3 ， NaNO3的混合溶液
c．FeCl3與BaCl2的混合溶液．
（4）SO2為空氣污染物，研究小組為測定某工廠區(qū)空氣中SO2的含量，取10m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）空氣，緩慢通過足量溴水中，在所得溶液中加入過量的BaCl2溶液，將產(chǎn)生的白色沉淀洗滌、干燥，稱得質(zhì)量為0.4660g，則此空氣中SO2的濃度為mgm﹣3 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

A. 碘易升華，所以碘要保存在棕色細(xì)口瓶中

B. 液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封

C. 能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體一定是氯氣

D. 碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線
如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）反應(yīng)開始至2min、Z的平均反應(yīng)速率為 ．
（3）平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示．下列說法中正確的是（ ）
A.30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度
B.反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/（Lmin）
D.30min～40min間該反應(yīng)使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.根據(jù)沸點(diǎn)差異可以判斷兩種液體混合物是否可用蒸餾方法進(jìn)行分離

B.根據(jù)固體溶解度曲線可以判斷物質(zhì)結(jié)晶的方法

C.根據(jù)△H可以判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

D.根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度

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