【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.126C和146C是2種核素，他們互稱同位素
B.近期化學(xué)研究者開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”，它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性．納米泡沫碳與C60互稱同素異形體
C. 與 互為同分異構(gòu)體
D.硝基苯可看成是由 和﹣NO2兩種基團(tuán)組成

【答案】C
【解析】解：A．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素，126C和146C是碳元素的2種核素，他們互稱同位素，故A正確；
B．納米泡沫碳與C60是同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體，納米泡沫碳與C60互稱同素異形體，故B正確；
C． 與 分子式相同，結(jié)構(gòu)相同是同種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．硝基苯是苯環(huán)上一個(gè)氫原子被硝基取代生成的產(chǎn)物，硝基苯可看成是由 和﹣NO2兩種基團(tuán)組成，故D正確；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，用所學(xué)知識(shí)回答問題：
（1）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列各組重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是　 　
A.CrO3+NH3+H2O
B.Cr2O3+NH3+H2O
C.CrO3+N2+H2O
D.Cr2O3+N2+H2O
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3 ， KMnO4被還原成Mn2+ ， 該反應(yīng)的離子方程式為
（3）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
a．請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（單線橋法表示）： ．
b．還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 ．
c．濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 ． （填寫編號(hào)）
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
d．產(chǎn)生0.1mol Cl2 ， 則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)中所含原子個(gè)數(shù)由多到少的順序正確的是

①0.5mol的氯氣②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣③4℃時(shí)9mL的水④0.2mol的磷酸

A. ①④③② B. ④③②① C. ②④③① D. ①④②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中只含有極性共價(jià)鍵的是

A. NaClB. H2OC. N2D. NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用鍵能的大小來(lái)解釋的是（ ）
A.N元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
B.稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)
C.HF，HCl，HBr，HI的穩(wěn)定性逐漸減弱
D.F2比O2更容易與H2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法正確的是（ ）

A.b極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B.外電路中電子的移動(dòng)方向?yàn)椋篵→a
C.質(zhì)子通過交換膜從b極區(qū)移向a極區(qū)
D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向100mL 0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液，圖中所示曲線表示，混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）．下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A.HA的電離方程式為：HA=H++A﹣
B.MOH為一元弱堿
C.K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有：c（MOH）+c（M+）=0.02molL﹣1
D.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有：c（M+）=c（A﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是（ ）
A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B.被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1
C.Cl2既做氧化劑又做還原劑
D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4xH2O）中x的值．通過查閱資料該小組同學(xué)得知：草酸易溶于水，其水溶液可以與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．該組同學(xué)利用該反應(yīng)原理設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液．
②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

待測(cè)草酸溶液體積（mL）

0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（mL）

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

0.00

10.02

第二次

25.00

0.22

11.32

第三次

25.00

1.56

11.54

請(qǐng)回答：

（1）滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是 ．
（3）通過上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出x= ．
（4）①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì) ．

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