【題目】從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的。乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：

已知：青蒿素是烴的含氧衍生物，為無(wú)色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156-157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。乙醚沸點(diǎn)為35℃。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.對(duì)青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是溶解青蒿素

B.操作Ⅰ需要的玻璃儀器主要有燒杯、漏斗、玻璃棒

C.操作Ⅱ的名稱(chēng)是過(guò)濾

D.操作Ⅲ的主要過(guò)程可能是加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾

【答案】C

【解析】

將青蒿干燥搗碎，加乙醚溶解青蒿素，過(guò)濾除去殘?jiān)玫教崛∫海瑢⑻崛∫赫麴s得到青蒿素粗品，再將粗品加95%的乙醇溶解、濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾得到精品。

A．對(duì)青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是將青蒿素從青蒿中溶解出來(lái)，A正確；

B．操作Ⅰ是過(guò)濾操作，需要的玻璃儀器主要有燒杯、漏斗、玻璃棒，B正確；

C．操作Ⅱ是蒸餾，C錯(cuò)誤；

D．操作Ⅲ的主要過(guò)程是加95%的乙醇溶解，濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾得到精品，D正確。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4XH2O ）中X值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）下列是實(shí)驗(yàn)中用到的幾種儀器，儀器與對(duì)應(yīng)名稱(chēng)正確的是___________。

（2）“灼燒”時(shí)熱源選用的是酒精燈而不是酒精噴燈，理由是_____________________；“冷卻”放在_______________中(填儀器名稱(chēng))。

（3） “恒重”操作的目的是_________________________________________________；

判斷“恒重”的依據(jù)是_________________________________________________。

（4）下面是某學(xué)生實(shí)驗(yàn)的一次數(shù)據(jù)，請(qǐng)完成計(jì)算

坩堝質(zhì)量

坩堝與晶體總質(zhì)量

加熱后坩堝與固體總質(zhì)量

11.721g

22.692g

18.631g

X=__________________；(精確到0.01)，實(shí)驗(yàn)相對(duì)誤差是_________________。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

（5）這次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因可能是__________所造成的。

a．硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)性雜質(zhì)　　 b．在加熱過(guò)程發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)生成

c．加熱時(shí)有晶體飛濺出來(lái)　　　　　　 d．加熱失水后露置在空氣中冷卻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造．化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%-5%的鎂鋁合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫(xiě)下列空白：

（方案）將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。

（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。

（2）用___________稱(chēng)取5.400 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V≥________mL。

（3）__________、洗滌、__________、稱(chēng)量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化銅與硫酸反應(yīng)得硫酸銅。

(1)膽礬晶體結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，恒重操作完成的標(biāo)準(zhǔn)是______________。

(2)利用如圖裝置加熱無(wú)水硫酸銅粉末直至完全分解，A的試管中剩余黑色粉末，用帶火星的木條伸入集氣瓶D，發(fā)現(xiàn)木條能復(fù)燃。反應(yīng)前后各裝置的質(zhì)量如圖下方的表格所示。

裝置

A(試管+粉末)

B

C

反應(yīng)前

50.0 g

70.0 g

540.0 g

反應(yīng)后

45.0 g

74.5 g

540.0 g

請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，推斷該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有25℃時(shí)0.1molL-1的氨水，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）氨水呈堿性的原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）___。

（2）若向氨水中加入稀鹽酸，使其恰好中和，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___；若所得溶液的pH=5，則溶液中水所電離出的氫離子濃度為___。

（3）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中__（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)c（NH4+）=amolL-1，則c（SO42-）=__。

（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___。

（6）二氧化硫通入0.1mol/L的氯化鋇溶液中至飽和，無(wú)現(xiàn)象，若繼續(xù)加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，用電離平衡解釋原因___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)

B. 可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚

C. 乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)

D. 貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；

②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；

③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；

④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過(guò)濾后再重結(jié)晶得草酸晶體，硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng)：

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的作用是：_________；

（2）實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是_________；

（3）檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為_________；

（4）草酸重結(jié)晶的減壓過(guò)濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________；

（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱(chēng)取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時(shí)溶液顏色變化為_________，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用電解法制取 Na2FeO4 的裝置圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（電解過(guò)程中溫度保 持不變，溶液體積變化忽略不計(jì)）

A.Y 是外接電源的正極，Fe 電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.Ni 電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O － 4e－== O2↑＋4H＋

C.若隔膜為陰離子交換膜，則電解過(guò)程中 OH－由 B 室進(jìn)入 A 室

D.電解后，撤去隔膜，充分混合，電解液的 pH 比原來(lái)小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C、O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素。

(1)Fe在元素周期表中的位置是_____，Cu基態(tài)原子核外電子排布式為________。

(2)C和O的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是________（寫(xiě)化學(xué)式）。C的電負(fù)性比Cl的________（填“大”或“小”）。

(3)寫(xiě)出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

(4)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接___________個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有___________個(gè)C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接__________個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_________個(gè)C原子在同一平面。

(5)刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染和資源的浪費(fèi)，為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2，回收過(guò)程如下：

①試劑X的化學(xué)式為______________；

②若常溫下1 L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5 mol·L－1，則加入Cl2和物質(zhì)X后，過(guò)濾。為使溶液鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，而CuCl2 不產(chǎn)生沉淀。則應(yīng)控制pH的范圍是____________________________（設(shè)溶液體積保持不變），已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38、Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20、lg5＝0.7。

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同步練習(xí)冊(cè)答案