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【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.1molH2O的質量為18g/mol

B.CH4的摩爾質量為16g

C.3.01×1023個SO2分子的質量為32g

D.標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L/mol

【答案】C

【解析】

A. 1mol H2O的質量為1mol×18g/mol=18g，A項錯誤；

B. CH4的摩爾質量為16g/mol，B項錯誤；

C. 3.01×1023個SO2分子物質的量為0.5mol，質量為0.5mol×64g/mol=32g，C項正確；

D. 標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學變化中，組成原子的粒子，可能發(fā)生改變的是（　　）
A.質子數(shù)
B.中子數(shù)
C.核外電子數(shù)
D.原子核

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的400mL 0.1molL﹣1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH 溶液100mL，則NaOH 溶液的濃度為（　�。�

A. 0.1 molL﹣1 B. 0.2 molL﹣1 C. 0.4 molL﹣1 D. 0.8 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，22.4 L CO2中含有NA個CO2分子

B. 標況下22.4 L空氣含有NA個單質分子

C. 22.4 L Cl2中含有NA個Cl2分子

D. 標況下1.12L O2和1.12L CO2均含有0.1NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. 分類法對研究化學物質和化學反應有重要的意義，請完成下列問題。今有七種物質： ①鋁線 ②熔化的KNO3 ③氯氣 ④NaCl晶體 ⑤液態(tài)氯化氫 ⑥石灰水 ⑦乙醇，其中能導電的物質是_______，屬于電解質的是____，屬于非電解質的是__。寫出⑥與足量碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式：_____。

Ⅱ.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題。

（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 _____________________________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。

（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH固體的質量為_______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）若用18.4mol/L的濃硫酸進行配制，所需該濃硫酸的體積為____________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是 （ ）

A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe －2e－ == Fe2+

B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu －2e－ == Cu2+

D．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是自然界中形成化合物種類最多的元素，CO和CO2是碳的最常見氧化物。

（1）研究和解決二氧化碳捕集和轉化問題是當前科學研究的前沿領域。在太陽能的作用下，缺鐵氧化物[Fe0.9O]能分解CO2，其過程如圖1所示。過程①的化學方程式是______。在過程②中每產生0.1molO2，轉移電子______mol。

（2）在催化劑作用下，將二氧化碳和氫氣混合反應生成甲烷，是目前科學家們正在探索的處理空氣中的二氧化碳的方法之一。

①已知：

共價鍵

C=O

H—H

C—H

O—H

鍵能/(kJmol－1)

745

436

413

463

則CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=______kJmol－1。

②向1L固定容積的密閉容器中加入4.0 mol H2(g)、1.0mol CO2，控制條件（催化劑：銠—鎂合金、高溫T1）使之反應，若測得容器內氣體的壓強隨著時間的變化如圖2所示。則4 min時容器內氣體的密度為______；溫度T1 下，該反應的化學平衡常為______。若采用2 L固定容積的密閉容器，投料量、催化劑和反應溫度均保持不變，則反應重新達到平衡時對應體系內的壓強的點是______（填字母）。

（3）工業(yè)合成原料氣CO會與設備、管道及催化劑表面的金屬鐵、鎳反應，生成羰基化合物。四羰基鎳是熱分解法制備高純鎳的原料，也是有機合成中供給一氧化碳的原料，還可做催化劑。Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H＜0 Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)。如圖3所示，在石英真空管的溫度為T1一端，放入少量粗鎳和CO(g)，一段時間后，在溫度為T2的一端可得到純凈的鎳。則溫度T1______T2（填“＞”“＜”或“＝”），上述反應體系中循環(huán)使用的物質為______（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池已經成為應用最廣泛的可充電電池，某種鋰離子電池的結構示意圖如下，它在放電時有關離子轉化關系如圖所示，下列說法正確的是

A. Li+透過膜除允許Li+通過外，還允許H2O分子通過

B. 充電時，電池內部發(fā)生的總反應為Li++Fe2+Li+Fe3+

C. 充電時，鈦電極與外電源的負極相連

D. 放電時，進入貯罐的液體發(fā)生的離子反應方程式為:S2O82-+Fe2+=Fe3++2SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向銅屑、稀鹽酸和鐵鹽的混合溶液中持續(xù)通入空氣可制備氯化銅。其反應過程如圖所示。

下列說法不正確的是

A. Fe3+對該反應有催化作用

B. 該過程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供

C. 可用K3[Fe(CN)6]溶液區(qū)分Fe3+與Fe2+

D. 制備CuCl2的總反應為2Cu ＋ O2 ＋ 4HCl ＝ 2CuCl2 ＋ 2H2O

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