【題目】下列物質中不會因見光而分解的是 ( )
A.NaHCO3B.HNO3C.AgID.HClO
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為:5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,在反應中發(fā)生還原反應與發(fā)生氧化反應的氮原子數之比為
A. 5∶3 B. 5∶4 C. 3∶5 D. 1∶1
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【題目】一定條件下,體積為10L的密閉容器中,1molX和1mol Y進行反應:2X(g)+2Y(g)Z(g),經60s達到平衡,生成0.3molZ.下列說法正確的是
A. 若升高溫度,X的體積分數增大,則正反應的△H>0
B. 將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C. 以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·s)
D. 若右圖縱坐標是正反應速率,則反應應該在絕熱條件下進行,圖像最高點為平衡點
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【題目】在298 K、100 kPa時,已知:2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3,則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是( )
A.ΔH3=ΔH1-2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=ΔH1+2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
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【題目】下列事實中能說明醋酸是弱電解質的是
A.用醋酸溶液作導電實驗,燈光較暗
B.醋酸(CH3COOH)是共價化合物
C.醋酸不與氯化鈉反應
D.常溫下1 molL-1醋酸溶液的c(H+)約為0.004 mol·L-1
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【題目】常溫時,以下4種溶液pH最小的是( )
A.0.01mol/L醋酸溶液
B.0.02mol/L醋酸與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合
C.0.02mol/L醋酸與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合
D.pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合
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【題目】世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒,而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體,易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色,在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋,同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下:
已知:①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體,極易爆炸,有類似氯氣的刺激性氣味,自然爆炸點為95 ℃,在熱水中易分解,在空氣中易揮發(fā),不穩(wěn)定。
②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
回答下列問題:
(1)實驗室干燥氣體B的方法是___________________。為保證實驗的安全,在電解時需注意的問題是:①控制好生成NCl3的濃度;②________________________。
(2)NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質的量之比為1∶6混合,在溶液中恰好反應生成ClO2,該反應的離子方程式為______________。
(3)工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2原理如下:
電解池中兩個電極的產物分別是NCl3和H2,寫出電解池總反應的離子方程式為_____________________________。
(4)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進行了下列實驗:
步驟1:準確量取ClO2溶液10mL,稀釋成100mL試樣;
步驟2:量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中,調節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置 30 min;
步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知I2+2S2O===2I-+S4O)
①上述步驟3中滴定終點的現象是______________________;
②根據上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為___________g/L(用含字母的代數式表示)。
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【題目】形成蛋白質分子結構的層次,從小到大依次是( )
①氨基酸 ②C、H、O、N等元素 ③氨基酸脫水縮合、芤粭l或幾條多肽鏈連接在一起、荻嚯摹、薜鞍踪|
A. ②→①→③→④→⑥→⑤
B. ①→②→③→④→⑥→⑤
C. ②→①→⑥→③→④→⑤
D. ②→①→③→⑤→④→⑥
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